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0.6 mol MnO2 100.0 g HCl 한계반응물 수득 백분율 56.0%
다음 반응에서 0.6 mol MnO2와
100.0 g HCl이 반응한다면 한계반응물은 무엇인가?
또한 수득 백분율이 56.0%라면
생성되는 염소(Cl2)의 실제 수득량을
그램 단위로 구하시오.
(Mn의 몰질량은 54.94 g/mol)
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
What is the limiting reactant when 0.6 mol of MnO2 and 100.0 g of HCl react in the following reaction? Also, if the percentage obtained is 56.0%, find the actual amount of chlorine (Cl2) produced in grams. (Mn has a molar mass of 54.94 g/mol)
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
---------------------------------------------------
답: 한계 반응물 = MnO2, 실제 수득량 = 23.8 g
[ https://ywpop.blogspot.com/2024/07/limiting-reactant-06-mol-mno2-1000-g.html ]
[키워드] 한계 반응물 기준
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