반응형 일반화학/[03장] 화학량론791 0.000 988 M KMnO4 21.08 mL 10.0 mL Ca^2+ mg 0.000 988 M KMnO4 21.08 mL 10.0 mL Ca^2+ mg Calcium levels in blood can be determined by adding oxalate ion to precipitate calcium oxalate, CaC2O4, followed by dissolving the precipitate in aqueous acid and titrating the resulting oxalic acid (H2C2O4) with KMnO4: 5H2C2O4(aq) + 2MnO4^-(aq) + 6H^+(aq) → 10CO2(g) + 2Mn^2+(aq) + 8H2O(l) How many milligrams of Ca^2+ are present in 10.0 mL of blood if.. 2024. 4. 11. 10.0 g KHCO3의 몰수 10.0 g KHCO3의 몰수 ① 물질의 몰질량을 계산한다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/18326 ) ② 질량을 몰수로 환산한다.( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 ) ① KHCO3의 몰질량 = 100.12 g/mol 이므로,② 10.0 g / (100.12 g/mol) = 0.09988 mol 답: 0.0999 mol [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24733 ]2.50 mol Ba(OH)2의 질량 [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ar.. 2024. 4. 11. H 원자 1 mol을 포함하는 H2O 분자의 몰수는 0.5 mol H 원자 1 mol을 포함하는 H2O 분자의 몰수는 0.5 mol H2O 분자 : H 원자 = 1 : 2 개수비(= 몰수비) H2O 분자 1개는 H 원자 2개, O 원자 1개로 이루어져 있다. = H2O 분자 1 mol은 H 원자 2 mol, O 원자 1 mol로 이루어져 있다. ---> H2O : H = 1 : 2 몰수비 이므로, H 원자 1 mol을 포함하는 H2O 분자의 몰수를 계산하면, H2O : H = 1 : 2 = ? mol : 1 mol ? = 1 / 2 = 0.5 mol H2O [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/h-1-mol-h2o-05-mol.html ] H 원자 1 mol을 포함하는 H2O 분자는 0.5 mol 수소(H) 원자 1 mol을 포함하.. 2024. 4. 7. Ag 원자 1개의 질량(g) Ag 원자 1개의 질량(g) Ag의 몰질량 = 107.87 g/mol 이고, 1 mol = 6.02×10^23 개 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 단위 소거법으로 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3121 ) Ag 원자 1개의 질량을 계산하면, (107.87 g/mol) (1 mol / 6.02×10^23 개) = (107.87) (1 / (6.02×10^23)) = 107.87 / (6.02×10^23) g/개 = 1.79×10^(-22) g/개 또는 비례식으로 계산하면, 1 mol Ag : 107.87 g Ag = 6.02×10^23 개 Ag : 107.87 g Ag 6.02×10^23 개 Ag : 107.87 g Ag = 1개 Ag .. 2024. 4. 7. 22.02 mL 1.615 g Mg(NO3)2 28.64 mL 1.073 g NaOH 22.02 mL 1.615 g Mg(NO3)2 28.64 mL 1.073 g NaOH A 22.02 mL solution containing 1.615 g Mg(NO3)2 is mixed with a 28.64 mL solution containing 1.073 g NaOH. Calculate the concentrations of the ions remaining in solution after the reaction is complete. Assume volumes are additive. Mg(NO3)2의 몰질량 = 148.3148 ≒ 148.31 g/mol 이므로, 1.615 g / (148.31 g/mol) = 0.010889 mol Mg(NO3)2 ( 참고 https://ywpop.tistor.. 2024. 4. 7. 물 분자 1개의 질량. H2O 1개의 질량 물 분자 1개의 질량. H2O 1개의 질량 H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이고, 1 mol = 6.02×10^23 개 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 단위 소거법으로 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3121 ) 물 분자 1개의 질량을 계산하면, (18 g/mol) (1 mol / 6.02×10^23 개) = (18) (1 / (6.02×10^23)) = 18 / (6.02×10^23) g/개 = 2.99×10^(-23) g/개 이게 이해가 안된다... 그럼 비례식으로 계산하면, 1 mol H2O : 18 g H2O = 6.02×10^23 개 H2O : 18 g H2O 6.02×10^23 개 H2O : 18 g H2O = 1개 H2O.. 2024. 4. 7. MgO 25.0 g Mg react O2 gram MgO 25.0 g Mg react O2 gram Magnesium metal burns in oxygen to form magnesium oxide, MgO. a) Write a balanced equation for the reaction. b) How many grams of oxygen are needed to react with 25.0 g of Mg? How many grams of MgO will result? a) Write a balanced equation for the reaction. Mg + O2 → MgO (unbalanced) 2Mg + O2 → 2MgO (balanced) b) How many grams of oxygen are needed to react with 25.0 .. 2024. 4. 7. sample 2.76 g Ca 1.42 g F mass percent sample 2.76 g Ca 1.42 g F mass percent Fluorite, a mineral of calcium, is a compound of the metal with fluorine. Analysis shows that a 2.76 g sample of fluorite contains 1.42 g of calcium. Calculate the a) mass of fluorine in the sample; b) mass fractions of calcium and fluorine in fluorite; c) mass percents of calcium and fluorine in fluorite. > Fluorite. 형석. CaF2 a) mass of fluorine in the sam.. 2024. 4. 6. 10% Cr2(SO4)3 시료 1 kg 속 Cr의 질량(g) 10% Cr2(SO4)3 시료 1 kg 속 Cr의 질량(g) 10% Cr2(SO4)3 시료가 1 kg 있을 때 1 kg 시료 속 Cr의 질량은 몇 g인가? > 1 kg = 1000 g 시료 1000 g × (10/100) = 100 g Cr2(SO4)3 ---> 1 kg 시료 속 Cr2(SO4)3의 질량 Cr2(SO4)3의 몰질량 = 392.18 g/mol 이고, Cr의 몰질량 = 52.00 g/mol 이므로, 100 g Cr2(SO4)3 속 Cr의 질량을 계산하면, 100 g Cr2(SO4)3 × [(2×52.00 g Cr) / 392.18 g Cr2(SO4)3] = 100 × [(2×52.00) / 392.18] = 26.5 g Cr 답: 26.5 g 2024. 4. 5. myoglobin Fe 0.34% mol mass myoglobin Fe 0.34% mol mass Myoglobin stores oxygen for metabolic processes in muscle. Chemical analysis shows that it contains 0.34% Fe by mass. What is the molar mass of myoglobin? (There is one Fe atom per molecule.) There is one Fe atom per molecule ---> Fe의 몰수 = myoglobin의 몰수 myoglobin이 100 g 있다면, 이 속에 포함된 Fe의 질량 = 100 g × (0.34/100) = 0.34 g Fe Fe의 몰질량 = 55.845 g/mol 이므로, 0.34 g / (55.845 .. 2024. 4. 4. 이전 1 2 3 4 5 6 ··· 80 다음 반응형
