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일반화학/[03장] 화학량론781

물 분자 1개의 질량. H2O 1개의 질량 물 분자 1개의 질량. H2O 1개의 질량 H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이고, 1 mol = 6.02×10^23 개 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 단위 소거법으로 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3121 ) 물 분자 1개의 질량을 계산하면, (18 g/mol) (1 mol / 6.02×10^23 개) = (18) (1 / (6.02×10^23)) = 18 / (6.02×10^23) g/개 = 2.99×10^(-23) g/개 이게 이해가 안된다... 그럼 비례식으로 계산하면, 1 mol H2O : 18 g H2O = 6.02×10^23 개 H2O : 18 g H2O 6.02×10^23 개 H2O : 18 g H2O = 1개 H2O.. 2024. 4. 7.
MgO 25.0 g Mg react O2 gram MgO 25.0 g Mg react O2 gram Magnesium metal burns in oxygen to form magnesium oxide, MgO. a) Write a balanced equation for the reaction. b) How many grams of oxygen are needed to react with 25.0 g of Mg? How many grams of MgO will result? a) Write a balanced equation for the reaction. Mg + O2 → MgO (unbalanced) 2Mg + O2 → 2MgO (balanced) b) How many grams of oxygen are needed to react with 25.0 .. 2024. 4. 7.
sample 2.76 g Ca 1.42 g F mass percent sample 2.76 g Ca 1.42 g F mass percent Fluorite, a mineral of calcium, is a compound of the metal with fluorine. Analysis shows that a 2.76 g sample of fluorite contains 1.42 g of calcium. Calculate the a) mass of fluorine in the sample; b) mass fractions of calcium and fluorine in fluorite; c) mass percents of calcium and fluorine in fluorite. > Fluorite. 형석. CaF2 a) mass of fluorine in the sam.. 2024. 4. 6.
10% Cr2(SO4)3 시료 1 kg 속 Cr의 질량(g) 10% Cr2(SO4)3 시료 1 kg 속 Cr의 질량(g) 10% Cr2(SO4)3 시료가 1 kg 있을 때 1 kg 시료 속 Cr의 질량은 몇 g인가? > 1 kg = 1000 g 시료 1000 g × (10/100) = 100 g Cr2(SO4)3 ---> 1 kg 시료 속 Cr2(SO4)3의 질량 Cr2(SO4)3의 몰질량 = 392.18 g/mol 이고, Cr의 몰질량 = 52.00 g/mol 이므로, 100 g Cr2(SO4)3 속 Cr의 질량을 계산하면, 100 g Cr2(SO4)3 × [(2×52.00 g Cr) / 392.18 g Cr2(SO4)3] = 100 × [(2×52.00) / 392.18] = 26.5 g Cr 답: 26.5 g 2024. 4. 5.
myoglobin Fe 0.34% mol mass myoglobin Fe 0.34% mol mass Myoglobin stores oxygen for metabolic processes in muscle. Chemical analysis shows that it contains 0.34% Fe by mass. What is the molar mass of myoglobin? (There is one Fe atom per molecule.) There is one Fe atom per molecule ---> Fe의 몰수 = myoglobin의 몰수 myoglobin이 100 g 있다면, 이 속에 포함된 Fe의 질량 = 100 g × (0.34/100) = 0.34 g Fe Fe의 몰질량 = 55.845 g/mol 이므로, 0.34 g / (55.845 .. 2024. 4. 4.
CuSO4*5H2O MgSO4*7H2O mixture 5.020 g 2.988 g mass percent CuSO4*5H2O MgSO4*7H2O mixture 5.020 g 2.988 g mass percent A mixture of CuSO4*5H2O and MgSO4*7H2O is heated until all water is lost. If 5.020 g of the mixture gives 2.988 g of the anhydrous salts, what is the percent by mass of CuSO4*5H2O in the mixture? > CuSO4*5H2O의 몰질량 = 249.6850 g/mol > MgSO4*7H2O의 몰질량 = 246.4746 g/mol Let, > CuSO4*5H2O의 질량 = x > MgSO4*7H2O의 질량 = y x + y = 5.020 y = 5.020 – .. 2024. 4. 4.
1 mol NH3 1.00 mol O2 4.00 mol NO 1.50 mol H2O 1 mol NH3 1.00 mol O2 4.00 mol NO 1.50 mol H2O 1몰 암모니아와 1.00몰 산소가 반응하면 산화 질소와 물이 생성된다 One mol of ammonia reacts with 1.00 mol of oxygen to form nitrogen oxide and water according to the reaction 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(l) State which statements are true about the reaction and make the false statements true. a) All the oxygen is consumed. b) 4.00 mol NO are produced. c) 1.50 mol H2O are .. 2024. 4. 4.
C60 분자 1개의 질량(g) C60 분자 1개의 질량(g) > C 원자의 몰질량 = 12.01 g/mol > C60 분자의 몰질량 = 60(12.01) = 720.60 g/mol > 1 mol = 6.022×10^23 개 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) C60 분자 1개의 질량을 계산하면, (720.60 g/mol) (1 mol / 6.022×10^23 개) = (720.60) (1 / (6.022×10^23)) = 1.197×10^(-21) g/개 ---> C60 분자 1개의 질량 = 1.197×10^(-21) g 이게 이해가 안 된다면... 그럼 비례식으로 계산하면, C60 분자 1 mol의 질량, 즉 C60 분자 6.022×10^23 개의 질량이 720.60 g 이므로, C60 분자 1개의 .. 2024. 4. 3.
시스플라틴 285.3 g의 mol수 시스플라틴 285.3 g의 mol수 Cisplatin or Platinol has a chemical PtCl2(NH3)2 that is used in the treatment of certain cancers. Calculate (a) the amount (mol) of compound in 285.3 g of cisplatin; (b) the number of hydrogen atoms in 0.98 mol of cisplatin. (a) PtCl2(NH3)2의 몰질량 = 300.05 g/mol 이므로, 285.3 g / (300.05 g/mol) = 0.9508 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (b) 0.98 mol cisplatin × (6 mol H /.. 2024. 4. 3.
6.46 g He 원자의 mol수 6.46 g He 원자의 mol수 He 6.46 g에는 He 원자 몇 mol이 존재하는가? He의 몰질량 = 4.003 g/mol 이므로, 6.46 g / (4.003 g/mol) = 1.61 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 단위소거법으로 계산하면, 6.46 g × (1 mol / 4.003 g) = 1.61 mol 답: 1.61 mol 2024. 4. 3.
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