반응형 일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온170 철, Fe도 끓는점 이상으로 가열하면 기체 상태로 변한다 철, Fe도 끓는점 이상으로 가열하면 기체 상태로 변한다 철도 끓는점을 넘으면 기체가 되나요? --------------------------------------------------- 예, 기체가 됩니다. 실온에서 고체인 철은 화씨 2800도 (1538℃) (정말로 뜨겁다)에서 액체가 되고, 화씨 5182도 (2861℃) (태양 온도의 약 절반)에서 기체가 된다. Iron, a solid at room temperature, becomes a liquid at 2800 degrees Fahrenheit (really, REALLY hot) and a gas at 5182 degrees Fahrenheit (about half the temperature of the sun). [ 출처 http://s.. 2021. 12. 5. fluorine에 전자를 저한 후 명칭. F^- fluorine에 전자를 저한 후 명칭. F^- F + e^- → F^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 음이온 명명법 [ https://ywpop.tistory.com/4728 ] --------------------------------------------------- > Fluoride > 플루오린화 이온 [ 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Fluoride ] Fluoride [키워드] 플루오린화 이온 기준문서 2021. 12. 5. 원자번호 24, 질량수 52인 원소. Cr 원자번호 24, 질량수 52인 원소. Cr --------------------------------------------------- > Cr > 크로뮴 (또는 크롬) > Chromium ▶ 질량수(A) = 양성자수 + 중성자수 ▶ 원자번호(Z) = 양성자수 = 전자수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 ) 원자번호 = 양성자수 = 전자수 = 24 중성자수 = 질량수 – 양성자수 = 52 – 24 = 28 [ 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Chromium ] Chromium [키워드] 크롬 기준문서, 크롬 사전 2021. 12. 5. sulfur에 전자를 저한 후 명칭. S^2- sulfur에 전자를 저한 후 명칭. S^2- S + 2e^- → S^2- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 음이온 명명법 [ https://ywpop.tistory.com/4728 ] --------------------------------------------------- > Sulfide > 황화 이온 [ 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Sulfide ] Sulfide [키워드] 황화 이온 기준문서 2021. 12. 5. Cu의 평균원자량. 69% 63Cu + 31% 65Cu Cu의 평균원자량. 69% 63Cu + 31% 65Cu 존재비 69% 63Cu의 isotopic mass = 62.9298 amu 존재비 31% 65Cu의 isotopic mass = 64.9278 amu --------------------------------------------------- atomic weight = Σ [ (isotopic masses) × (their respective abundances) ] 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] = (62.9298 × 0.69) + (64.9278 × 0.31) = 63.5492 답: 63.5492 amu [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8761 ] 구리의.. 2021. 11. 21. 규소의 동위원소와 평균원자량 규소의 동위원소와 평균원자량 Si의 동위원소와 평균원자량 자연적으로 존재하는 규소 원자들 중에서 92.21%는 27.97693 amu의 질량을 가지고 있고, 4.70%는 28.97649 amu의 질량을 가지고 있으며, 3.09%는 29.97376 amu의 질량을 가지고 있다. 규소의 원자질량을 계산하라. --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] = 27.97693×(92.21/100) + 28.97649×(4.70/100) + 29.97376×(3.09/100) = 28.08561 답: 28.08561 amu > Si-28: 질량 27.9769 amu, 존재비 .. 2021. 10. 25. 60Q 63Q 두 가지 동위원소 평균 원자량 61.5 u 존재비 60Q 63Q 두 가지 동위원소 평균 원자량 61.5 u 존재비 미지 원소 Q는 60-Q과 63-Q의 두 가지 동위원소를 갖고 있다. 평균 원자 질량이 61.5 u라면 동위원소의 상대 존재비는 각각 몇 %인가? An unknown element Q has two known isotopes: 60Q and 63Q. If the average atomic mass is 60.5 amu, what are the relative percentages of the isotopes? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평균원자량 [ https://ywpop.tistory.com/3085 ] --------------------------------.. 2021. 10. 19. 에텐(C2H2)과 벤젠(C6H6)의 실험식량 에텐(C2H2)과 벤젠(C6H6)의 실험식량 --------------------------------------------------- ▶ 실험식의 정의 > 물질(화합물)을 구성하는 원자의 종류를 ‘상대적 수’(또는 ‘가장 작은 정수비’)로 나타낸 화학식 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2391 ) C2H2, C6H6, 둘 다, C : H = 1 : 1 이므로, ---> 실험식 = CH ---> 실험식량 = (12) + (1) = 13 답: 13 2021. 10. 17. 양이온의 몰수와 질량. Ba3P2 9.71 g 양이온의 몰수와 질량. Ba3P2 9.71 g --------------------------------------------------- Ba3P2의 몰질량 = 473.93 g/mol 이므로, 9.71 g / (473.93 g/mol) = 0.0205 mol Ba3P2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) Ba3P2 → 3Ba^2+ + 2P^3- Ba3P2 : Ba^2+ = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로, 또는 Ba3P2 화합물 1개(1 mol) 속에 Ba 원자 3개(3 mol) 들어있으므로, Ba^2+의 몰수 = 3 × 0.0205 = 0.0615 mol Ba의 몰질량 = 137.33 g/mol 이므로, 0.0615 mol × (137.33 g/mol) = 8.4.. 2021. 10. 16. 1.8×10^17 molecules of sucrose mass(mg) 1.8×10^17 molecules of sucrose mass(mg) A sugar crystal contains 1.8×10^17 molecules of sucrose (C12H22O11). What is the mass of the sugar crystal in mg? --------------------------------------------------- (1.8×10^17 molecules) (1 mol / 6.022×10^23 molecules) = (1.8×10^17) / (6.022×10^23) = 2.989×10^(-7) mol C12H22O11 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) C12H22O11의 몰질량 = 342.30 g/mol 이므로, 2.989.. 2021. 10. 2. 이전 1 ··· 5 6 7 8 9 10 11 ··· 17 다음 반응형
