반응형 일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온170 mass of Na obtained from 5.12×10^24 molecules Na2C2O4 mass of Na obtained from 5.12×10^24 molecules Na2C2O4 What mass of sodium can be obtained from 5.12×10^24 molecules of sodium oxalate? --------------------------------------------------- > Na2C2O4의 몰질량 = 134.00 g/mol > Na의 몰질량 = 22.99 g/mol 5.12×10^24 개 Na2C2O4 × (1 mol / 6.022×10^23 개) × (134.00 g Na2C2O4 / 1 mol Na2C2O4) × ((2×22.99 g Na) / 134.00 g Na2C2O4) = (5.12×10^24) × (1 / (6.022×10^23).. 2021. 8. 9. number of OH^- in 12.00 g Al(OH)3 number of OH^- in 12.00 g Al(OH)3 Determine the number of hydroxide ions in 12.00 g of aluminum hydroxide. --------------------------------------------------- > Al(OH)3의 몰질량 = 78.00 g/mol > OH^-의 몰질량 = 17.01 g/mol 12.00 g Al(OH)3 × ((3×17.01 g OH^-) / 78.00 g Al(OH)3) × (1 mol OH^- / 17.01 g OH^-) × (6.022×10^23 개 / 1 mol) = 12.00 × ((3×17.01) / 78.00) × (1 / 17.01) × (6.022×10^23) = 2.779×10^23.. 2021. 8. 9. mol of H in 4.56 g HClO4 mol of H in 4.56 g HClO4 How many moles of hydrogen are in 4.56 g of perchloric acid? --------------------------------------------------- > HClO4의 몰질량 = 100.46 g/mol > H의 몰질량 = 1.01 g/mol 4.56 g HClO4 × (1.01 g H / 100.46 g HClO4) × (1 mol H / 1.01 g H) = 4.56 × (1.01 / 100.46) × (1 / 1.01) = 0.0454 mol H 2021. 8. 9. 암모니아 NH3 34 g이 있을 때 N의 질량 암모니아 NH3 34 g이 있을 때 N의 질량 --------------------------------------------------- NH3의 화학식량 = 17 g 이고, N의 원자량 = 14 g 이므로, 34 g NH3 × (14 g N / 17 g NH3) = 28 g N 2021. 8. 8. 9.8 g H2SO4에 포함된 산소(O)의 질량 9.8 g H2SO4에 포함된 산소(O)의 질량 --------------------------------------------------- H2SO4의 화학식량 = 98 g 이고, 포함된 O의 질량 = 4 × 16 = 64 g 이므로, 9.8 g H2SO4 × (64 g O / 98 g H2SO4) = 6.4 g O 2021. 8. 8. B의 평균 원자량이 10.6일 때, 동위원소 10B, 11B의 존재비율 B의 평균 원자량이 10.6일 때, 동위원소 10B, 11B의 존재비율 --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14349 ) 10B의 존재비율을 x라 두면, 10.6 = (10 × x) + (11 × (1–x)) 10.6 = 10x + 11 – 11x x = 0.4 답: 10B의 존재비율 = 40%, 11B의 존재비율 = 60% 2021. 8. 7. Cl이 –1가 음이온이 되는 이유 Cl이 –1가 음이온이 되는 이유 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 옥텟 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2634 ] ▶ 참고: 주기율표 20번까지 암기 [ https://ywpop.tistory.com/4841 ] Cl의 원자가 전자 수 = 7개 이므로, 전자 1개만 받으면, Ar의 전자배치와 같게 되기 때문이다. Cl + e^- → Cl^- [키워드] 염소 기준문서, 염화 이온 기준문서, Cl^- dic 2021. 8. 2. 다음 물질에 들어있는 수소 원자의 몰수 다음 물질에 들어있는 수소 원자의 몰수 다음 물질에 들어있는 수소 원자의 몰수 단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이고, 20℃, 1기압에서 기체 1 mol의 부피는 24 L. (1) 20℃, 1기압의 C2H4 기체 48 L (2) H2O 18 g --------------------------------------------------- (1) 20℃, 1기압의 C2H4 기체 48 L 48 L × (1 mol / 24 L) = 2 mol C2H4 2 mol C2H4 × (4 mol H / 1 mol C2H4) = 8 mol H (2) H2O 18 g H2O의 몰질량 = 2(1) + (16) = 18 g/mol 18 g / (18 g/mol) = 1 mol H2O ( 참고 https://.. 2021. 7. 23. O^2- 이온의 양성자수 중성자수 전자수 O^2- 이온의 양성자수 중성자수 전자수 질량수 16, 원자번호 8인 –2가 산소 이온의 양성자수 중성자수 전자수 --------------------------------------------------- ▶ 질량수(A) = 양성자수 + 중성자수 ▶ 원자번호(Z) = 양성자수 = 전자수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 ) 양성자수 = 원자번호 = 8 중성자수 = 질량수 – 양성자수 = 16 – 8 = 8 중성 원자의 전자수 = 양성자수 = 8 인데, –2가 음이온 이므로, 즉 전자 2개를 얻은 이온이므로, 전자수 = 8 + 2 = 10 2021. 6. 30. 아스파탐(C14H18N2O5) 180 mg에 들어있는 아스파탐 분자의 개수 아스파탐(C14H18N2O5) 180 mg에 들어있는 아스파탐 분자의 개수 A can of diet soda contains 180 mg of the low-calorie sugar substitute aspartame (C14H18N2O5). How many molecules of aspartame are in the can of soda? --------------------------------------------------- 180 mg = 0.180 g C14H18N2O5의 몰질량 = 294.30 g/mol 이므로, 또는 C14H18N2O5 = 14(12) + 18(1) + 2(14) + 5(16) = 294 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) 0... 2021. 6. 22. 이전 1 ··· 7 8 9 10 11 12 13 ··· 17 다음 반응형
