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일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온170

루비듐의 평균 원자량. 87-Rb의 질량은? 루비듐의 평균 원자량. 87-Rb의 질량은? 루비듐의 평균 원자량은 85.4678 u. 동위원소 85-Rb (84.9117 u)와 87-Rb로 구성. 85-Rb / 87-Rb의 비는 2.591이다. 87-Rb의 질량은? --------------------------------------------------- 85-Rb / 87-Rb의 비는 2.591 ---> 87-Rb = 1 ---> 85-Rb = 2.591 > 87-Rb: 1 / (1+2.591) = 0.2785 > 85-Rb: 2.591 / (1+2.591) = 0.7215 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 ) 84.9117.. 2022. 4. 27.
[한줄정리] 원자와 분자, 원소와 화합물 [한줄정리] 원자와 분자, 원소와 화합물 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원자와 분자, 원소와 화합물 [ https://ywpop.tistory.com/2984 ] --------------------------------------------------- ▶ 원자: (화학 반응으로) 더 이상 쪼갤 수 없는 가장 작은 물질 ▶ 분자: 2개 이상의 원자로 이루어진 물질 ▶ 원소: 1가지 종류의 원자로 이루어진 물질 ▶ 화합물: 2가지 종류 이상의 원자로 이루어진 물질 물질을 예로 들어 설명하면, > H, N, O, C 등 주기율표에 나오는 것들이 원자. > H2, N2, O2, H2O, NH3, CH4는 분자. ---> H2, N2, .. 2022. 4. 26.
지르코늄의 평균원자량. Zr의 평균원자량 지르코늄의 평균원자량. Zr의 평균원자량 지르코늄의 동위원소. Zr의 동위원소 지르코늄은 다섯 가지 안정한 동위원소가 자연에 존재한다. 지르코늄 동위원소의 원자 질량과 존재비는 다음과 같다. 90-Zr: 89.9047 u 51.45% 91-Zr: 90.9056 u 11.22% 92-Zr: 91.9050 u 17.15% 94-Zr: 93.9063 u 17.38% 96-Zr: 95.9083 u 2.80% 지르코늄의 평균 원자 질량을 계산하시오. Zirconium has five naturally occurring isotopes. Calculate the relative atomic mass of zirconium. ---------------------------------------------------.. 2022. 4. 23.
동위원소에서 양성자, 중성자, 전자의 수 구하기 동위원소에서 양성자, 중성자, 전자의 수 구하기 a) 63-Cu. 질량수 63인 Cu b) 32-S. 질량수 32인 S c) 55-Mn. 질량수 55인 Mn d) 39-K. 질량수 39인 K --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소기호 표기법 [ https://ywpop.tistory.com/6994 ] --------------------------------------------------- > 원소기호 왼쪽 위에 나오는 숫자는 동위원소의 질량수. > 주기율표에서 동위원소의 원자번호를 찾는다. ( 참고: 주기율표 https://ywpop.tistory.com/6661 ) > 원자번호 = 양성자 수 = 전자 수 > 중성자 수 = 질량수.. 2022. 4. 23.
다이크로뮴산암모늄의 열분해 반응식 다이크로뮴산암모늄의 열분해 반응식 중크롬산암모늄의 열분해 반응식 다음의 화학 반응에 대한 균형 반응식을 쓰시오. 고체 다이크로뮴산 암모늄이 고체 산화크로뮴(III)과 질소 기체 그리고 수증기로 분해된다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 화학 반응식 쓰기 [ https://ywpop.tistory.com/5560 ] --------------------------------------------------- > 고체 다이크로뮴산암모늄 = (NH4)2Cr2O7(s) > 고체 산화크로뮴(III) = Cr2O3(s) > 질소 기체 = N2(g) > 수증기 = H2O(g) 불균형 반응식 (NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + N2(.. 2022. 4. 23.
다양성자산 이온의 명명법. 다원자 이온의 명명법 다양성자산 이온의 명명법. 다원자 이온의 명명법 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 음이온 명명법 [ https://ywpop.tistory.com/4728 ] --------------------------------------------------- > H2SO4: 황산. sulfuric acid > H2SO3: 아황산. sulfurous acid ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11968 ) > HNO3: 질산. nitric acid > HNO2: 아질산. nitrous acid > H3PO4: 인산. phosphoric acid > H3PO3: 아인산. phosphorous acid ( 참고 https://.. 2022. 4. 21.
30.82 g N 17.60 g 35.20 g 70.40 g 88.00 g O Dalton 30.82 g N 17.60 g 35.20 g 70.40 g 88.00 g O Dalton A chemist finds that 30.82 g of nitrogen will react with 17.60 g, 35.20 g, 70.40 g, or 88.00 g of oxygen to form four different compounds. a) Calculate the mass of oxygen per gram of nitrogen in each compound. b) How do the numbers in part (a) support Dalton’s atomic theory? --------------------------------------------------- a) > 17.60 g / 30.8.. 2022. 4. 20.
이온의 화학식. (a) AgC2H3O2 (b) (NH4)2Cr2O7 (c) Ba(OH)2 이온의 화학식. (a) AgC2H3O2 (b) (NH4)2Cr2O7 (c) Ba(OH)2 다음 염의 수용액에서 발견할 수 있는 이온의 화학식 (a) AgC2H3O2 (b) (NH4)2Cr2O7 (c) Ba(OH)2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원자단 [ https://ywpop.tistory.com/2968 ] ▶ 참고: 강염기 [ https://ywpop.tistory.com/10085 ] ▶ 참고: 주요 원자의 이온 전하 [ https://ywpop.tistory.com/4841 ] ▶ 참고: 이온결합 화합물 화학식 [ https://ywpop.tistory.com/7156 ] ---------------------------.. 2022. 4. 7.
81Br의 자연 존재비는 79Br의 98% 81Br의 자연 존재비는 79Br의 98% 79Br의 정밀질량은 78.9183이고 81Br의 정밀질량은 80.9163이며, 81Br의 자연존재비는 79Br의 98%이다. Br의 원자량은 얼마로 결정되겠는가? --------------------------------------------------- 79Br의 존재비를 x라 두면, 79Br의 존재비 + 81Br의 존재비 = 1 x + 0.98x = 1 1.98x = 1 x = 1 / 1.98 = 0.5051 ---> 79Br의 존재 백분율 = 50.51% 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 ) = (78.9183) (0.5051) + .. 2022. 4. 6.
바나듐 동위원소의 존재비. 바나듐의 평균원자량 바나듐 동위원소의 존재비. 바나듐의 평균원자량 50V의 원자량은 49.9472 amu, 51V의 원자량은 50.9440 amu이다. V의 평균 원자량은 50.9415 amu일 때 50V, 51V의 존재비(%)는? Vanadium has two naturally occurring isotopes, 50-V with an atomic mass of 49.9472 amu and 51-V with an atomic mass of 50.9440. The atomic weight of vanadium is 50.9415. What is the percent abundance of the vanadium isotopes? The percent abundances of the vanadium isotopes are -.. 2022. 4. 4.
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