반응형 일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온205 원자번호 24, 질량수 52인 원소. Cr 원자번호 24, 질량수 52인 원소. Cr --------------------------------------------------- > Cr > 크로뮴 (또는 크롬) > Chromium ▶ 질량수(A) = 양성자수 + 중성자수 ▶ 원자번호(Z) = 양성자수 = 전자수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 ) 원자번호 = 양성자수 = 전자수 = 24 중성자수 = 질량수 – 양성자수 = 52 – 24 = 28 [ 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Chromium ] Chromium [키워드] 크롬 기준문서, 크롬 사전 2021. 12. 5. sulfur에 전자를 저한 후 명칭. S^2- sulfur에 전자를 저한 후 명칭. S^2- S + 2e^- → S^2- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 음이온 명명법 [ https://ywpop.tistory.com/4728 ] --------------------------------------------------- > Sulfide > 황화 이온 [ 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Sulfide ] Sulfide [키워드] 황화 이온 기준문서 2021. 12. 5. Cu의 평균원자량. 69% 63Cu + 31% 65Cu Cu의 평균원자량. 69% 63Cu + 31% 65Cu 존재비 69% 63Cu의 isotopic mass = 62.9298 amu 존재비 31% 65Cu의 isotopic mass = 64.9278 amu --------------------------------------------------- atomic weight = Σ [ (isotopic masses) × (their respective abundances) ] 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] = (62.9298 × 0.69) + (64.9278 × 0.31) = 63.5492 답: 63.5492 amu [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8761 ] 구리의.. 2021. 11. 21. 규소의 동위원소와 평균원자량 규소의 동위원소와 평균원자량 Si의 동위원소와 평균원자량 자연적으로 존재하는 규소 원자들 중에서 92.21%는 27.97693 amu의 질량을 가지고 있고, 4.70%는 28.97649 amu의 질량을 가지고 있으며, 3.09%는 29.97376 amu의 질량을 가지고 있다. 규소의 원자질량을 계산하라. --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] = 27.97693×(92.21/100) + 28.97649×(4.70/100) + 29.97376×(3.09/100) = 28.08561 답: 28.08561 amu > Si-28: 질량 27.9769 amu, 존재비 .. 2021. 10. 25. 60Q 63Q 두 가지 동위원소 평균 원자량 61.5 u 존재비 60Q 63Q 두 가지 동위원소 평균 원자량 61.5 u 존재비 미지 원소 Q는 60-Q과 63-Q의 두 가지 동위원소를 갖고 있다. 평균 원자 질량이 61.5 u라면 동위원소의 상대 존재비는 각각 몇 %인가? An unknown element Q has two known isotopes: 60Q and 63Q. If the average atomic mass is 60.5 amu, what are the relative percentages of the isotopes? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평균원자량 [ https://ywpop.tistory.com/3085 ] --------------------------------.. 2021. 10. 19. 아세틸렌(C2H2)과 벤젠(C6H6)의 실험식량 아세틸렌(C2H2)과 벤젠(C6H6)의 실험식량 --------------------------------------------------- ▶ 실험식의 정의> 물질(화합물)을 구성하는 원자의 종류를‘상대적 수’(또는 ‘가장 작은 정수비’)로 나타낸 화학식( 참고 https://ywpop.tistory.com/2391 ) C2H2, C6H6, 둘 다,C : H = 1 : 1 이므로,---> 실험식 = CH---> 실험식량 = (12) + (1) = 13 답: 13 [참고] C2H2와 C6H6의 화학식량(= 분자량)> ethyne, C2H2의 화학식량= 2(C) + 2(H) = 2(12) + 2(1) = 26 > benzene, C.. 2021. 10. 17. 양이온의 몰수와 질량. Ba3P2 9.71 g 양이온의 몰수와 질량. Ba3P2 9.71 g --------------------------------------------------- Ba3P2의 몰질량 = 473.93 g/mol 이므로, 9.71 g / (473.93 g/mol) = 0.0205 mol Ba3P2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) Ba3P2 → 3Ba^2+ + 2P^3- Ba3P2 : Ba^2+ = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로, 또는 Ba3P2 화합물 1개(1 mol) 속에 Ba 원자 3개(3 mol) 들어있으므로, Ba^2+의 몰수 = 3 × 0.0205 = 0.0615 mol Ba의 몰질량 = 137.33 g/mol 이므로, 0.0615 mol × (137.33 g/mol) = 8.4.. 2021. 10. 16. 1.8×10^17 molecules of sucrose mass(mg) 1.8×10^17 molecules of sucrose mass(mg) A sugar crystal contains 1.8×10^17 molecules of sucrose (C12H22O11). What is the mass of the sugar crystal in mg? --------------------------------------------------- (1.8×10^17 molecules) (1 mol / 6.022×10^23 molecules) = (1.8×10^17) / (6.022×10^23) = 2.989×10^(-7) mol C12H22O11 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) C12H22O11의 몰질량 = 342.30 g/mol 이므로, 2.989.. 2021. 10. 2. 72.5 g C3H8O에 들어있는 H 원자의 개수 72.5 g C3H8O에 들어있는 H 원자의 개수 72.5 g의 C3H8O에는 H 원자가 몇 개 있는가? --------------------------------------------------- C3H8O의 몰질량 = 3(12) + 8(1) + (16) = 60 g/mol 이므로, 72.5 g / (60 g/mol) = 1.2083 mol C3H8O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 1.2083 mol C3H8O × (8 mol H / 1 mol C3H8O) × (6.022×10^23 개 / 1 mol) = 1.2083 × (8) × (6.022×10^23) = 5.82×10^24 개 H 원자 [ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/14489 ] 2021. 9. 17. 숫자가 포함된 화학식 읽는 법 숫자가 포함된 화학식 읽는 법 [참고] 아래에 나오는 설명은IUPAC의 공식 명명법이 아닌 다른 방법으로화학식 기호를 읽는 방법에 대한 것입니다. 가령, CH4의 IUPAC 명명법은 “methane”인데,이것을 “씨에이치포”라고 읽을 수 있다는 것입니다. 이온의 예를 들면, Co^3+의 경우,영어로는, “cobalt(III) cation”이라고 쓰고,“cobalt three ion”이라고 읽고,한글로는“코발트 3가 이온” (또는 코발트 3가 양이온)이라 읽는데,이것을 “씨오 삼플러스” (씨오 쓰리플러스)라고읽을 수 있다는 것입니다. 특별히 따로 정해진 규칙(법)이 없기 때문에,자기가 편한 데로 읽으면 되는데,필자가 읽는 방법을 소개하면, 화학식에 포함된 숫자는 영.. 2021. 9. 13. 이전 1 ··· 8 9 10 11 12 13 14 ··· 21 다음 반응형
