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일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온208

과산화 이온, O2^2-는 다원자 이온 과산화 이온, O2^2-는 다원자 이온 과산화 이온, O2^2-는 일원자 이온인가? 다원자 이온인가? ------------------------ [참고] 단원자 이온과 다원자 이온[ https://ywpop.tistory.com/22146 ] 과산화 이온, O2^2-는O–O 결합을 가지므로,( O 원자가 2개이므로, ) 다원자 이온입니다. [그림] Lewis structure for O2^2-. [ 관련 글 https://namu.wiki/w/이온식 ]이온식 [키워드] 과산화 이온 기준, 과산화이온 기준, O2^2- 기준, 과산화 이온은 다원자 이온 기준, 과산화이온은 다원자이온 기준, O2^2- 루이스 기준, 과산.. 2025. 4. 15.
화학식의 이해. 2NaCl과 Na2Cl2 화학식의 이해. 2NaCl과 Na2Cl2Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl ------------------------ Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl반응식에서,일단 위에 나온 4가지 물질들은모두 이온결합 화합물임을 알아야 한다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/3036 ) 둘째,이온결합 화합물의 화학식은실험식과 같다.이 말이 뭔 소리인가 하면,이온결합 화합물의 화학식은화합물을 구성하는 원자(단)의 종류를가장 간단한 정수비로 나타낸다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2391 ) 이 때문에,Na2Cl2가 아닌 NaCl로 나타내는 것이고,NaCl로 나타내면,반응 전/후 ‘화살표(→)’ 양쪽의Na의.. 2025. 4. 13.
메탄의 실험식과 분자식 메탄의 실험식과 분자식메테인의 실험식과 분자식   ------------------------   [참고] 실험식과 분자식[ https://ywpop.tistory.com/2391 ]       메테인을 구성하는 원자의 가장 작은 정수비,C : H = 1 : 4 이므로,메테인의 실험식 = CH4---> 실험식량 = (C) + 4(H) = (12) + 4(1) = 16       메테인의 분자량 = 16 이므로,실험식량 = 분자량       따라서메테인의 분자식 = 실험식= CH4         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/64 ]원소분석 및 질량분석 결과로부터 분자식 구하기       [키워드] 메탄의 실험식 기준, 메테인의 실험식 기준, 메탄의 분자식 .. 2025. 4. 12.
질량수가 1인 H 원자 1개의 질량 질량수가 1인 H 원자 1개의 질량     질량수가 1인 수소 원자 1개의 질량을 구하시오.   ------------------------   질량수가 1인 수소= 양성자 1개 + 전자 1개       > 양성자 1개의 질량 = 1.673×10^(-27) kg> 전자 1개의 질량 = 9.109×10^(-31) kg( 참고 https://ywpop.tistory.com/84 )       (1.673×10^(-27) kg) + (9.109×10^(-31) kg)= 1.674×10^(-27) kg   또는(1.674×10^(-27) kg) (1000 g / 1 kg)= 1.674×10^(-24) g---> 질량수가 1인 수소 원자 1개의 질량         [참고] 원자량이 1인 수소 원자 .. 2025. 4. 8.
질소화 구리(II) PbI2 chromic sulfide FeO 질소화 구리(II) PbI2 chromic sulfide FeO     다음 화합물의 계통명 또는 이름에 해당하는 화학식을 써라.a) 질소화 구리(II) b) PbI2 c) chromic sulfide d) FeO   ------------------------   [참고] 이온 결합 화합물 명명법[ https://ywpop.tistory.com/4729 ]       a) 질소화 구리(II)> Cu3N2       b) PbI2> 요오드화 납(II)       c) chromic sulfide (옛날식 명명법)( 참고 https://ywpop.tistory.com/8745 )   > chromium(III) sulfide> Cr2S3       d) FeO> 산화 철(II)     .. 2025. 3. 29.
NO3^- 이온의 이온전하가 –1인 이유 NO3^- 이온의 이온전하가 –1인 이유   ------------------------   [참고] NO3^- 이온은 다원자 이온[ https://ywpop.tistory.com/2968 ]       NO3^- 이온의 이온전하가 –1인 이유는HNO3 화합물에서 H가 이온화될 때,O와 H 사이의 공유 전자쌍을O에게 주고 이온화되기 때문이다.               [그림] HNO3의 루이스 구조.( 참고 https://ywpop.tistory.com/7669 )       O와 H 사이의 공유 전자쌍 중,즉 2개 전자 중 1개 전자는 H의 전자이므로,전자 1개를 잃은 H는 H^+ 양이온이 되고,전자 1개를 얻은 NO3는 NO3^- 음이온이 된다.   HNO3 → H^+ + NO3^-.. 2025. 3. 27.
산소산 음이온 명명법. SeO4^2- SeO3^2- TeO4^2- TeO3^2- 산소산 음이온 명명법. SeO4^2- SeO3^2- TeO4^2- TeO3^2-     같은 족의 원소들은 흔히같은 일반식을 갖는 산소산을 형성하며,음이온들도 비슷한 방법으로 명명된다.셀레늄과 텔루륨의 다음 산소산들을 명명하라.SeO4^2-, SeO3^2-, TeO4^2-, TeO3^2-     Elements in the same family often form oxyanions of the same general formula. The anions are named in a similar fashion. What are the names of the oxyanions of selenium and tellurium: SeO4^2-, SeO3^2-, TeO4^2-, TeO3^2-   ---------.. 2025. 3. 23.
이온쌍으로부터 만들어지는 화합물의 화학식 예측. Cr^3+와 CN^- 이온쌍으로부터 만들어지는 화합물의 화학식 예측. Cr^3+와 CN^-     다음 이온쌍으로부터 만들어지는 화합물의 화학식을 예측하시오.a) Cr^3+와 CN^-b) Mn^2+와 ClO4^-c) Na^+와 Cr2O7^2-d) Cd^2+와 CO3^2-e) Ti^4+와 O^2-   ------------------------   [참고] 이온결합 화합물 화학식 쓰기[ https://ywpop.tistory.com/7156 ]       a) Cr^3+와 CN^-Cr^3+ + 3CN^- → Cr(CN)3(+3) + 3(–1) = 0       b) Mn^2+와 ClO4^-Mn^2+ + 2ClO4^- → Mn(ClO4)2(+2) + 2(–1) = 0       c) Na^+와 Cr2O7^2-2Na^.. 2025. 3. 21.
화학 반응식의 이해. C + O2 → CO2 화학 반응식의 이해. C + O2 → CO2   ------------------------   [참고] 화학 반응식의 이해. 2Na + Cl2 → 2NaCl[ https://ywpop.tistory.com/470655 ]       ▶ 화학 반응식> 화학 반응을 화학식과 기호를 사용하여 나타낸 식       “탄소를 연소시키면 이산화탄소가 생성된다.”를 화학 반응식으로 나타내면,C + O2 → CO2       여기서, C는 탄소 원자가 아님에 주의할 것.C는, 예를 들면, 흑연과 같은, 탄소 원소이다.       O2는 산소 분자(= 원소)이다.       CO2는 이산화탄소 분자(= 화합물)이다.         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/298.. 2025. 3. 14.
수소 기체 1 g 중 수소 원자의 개수 수소 기체 1 g 중 수소 원자의 개수   ------------------------     H–H 분자 1개를 쪼개면,H 원자의 개수는 2개가 된다.---> H2 : H = 1 : 2 개수비(= 몰수비)   H–H 분자 1 mol을 쪼개면,H 원자의 몰수는 2 mol이 된다.       수소 기체 = H2 이고,H2의 몰질량 = 2 g/mol 이고,1 mol = 6.022×10^23 개 이고,( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 )   1개(= mol) H2 분자 속에2개(= mol) H 원자가 들어있으므로,즉, 1개 H2 = 2개 H 이므로,   H2 분자 1 g 중 H 원자의 개수를 계산하면,(1 g H2) (1 mol H2 / 2 g H2) (6.022×10^23.. 2025. 3. 7.
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