붕소의 동위원소와 평균원자량. isotopes of boron

붕소의 동위원소와 평균원자량. isotopes of boron

 

 

[1]

붕소(B)는 자연계에서 두 가지 동위원소로 존재한다.

원자 질량 10.0129를 갖는 10B(19.9%)와

원자 질량 11.00931을 갖는 11B(80.1%)이다.

붕소의 원자량은 얼마인가?

 

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원자량 = 동위원소의 평균 원자량

= Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ]

= (10.0129 × 0.199) + (11.00931 × 0.801)

= 10.8110

 

 

 

답: 10.81

 

 

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[2]

원자번호가 5인 붕소(B)는 자연계에서 두 가지 동위원소로 존재한다.

원자 질량 10.0129 amu를 갖는 10B(19.78%)와

원자 질량 11.0093 amu을 갖는 11B(80.22%)이다.

붕소의 평균 원자 질량을 계산하시오.

 

 

원자량 = 동위원소의 평균 원자량

= [(10.0129 × 19.78) + (11.0093 × 80.22)] / 100

= 10.8122

≒ 10.81

 

 

 

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14349 ] 붕소의 평균 원자량

 

 

 

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