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일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온159

니켈 이온의 전자배치. Ni^2+의 전자배치 니켈 이온의 전자배치. Ni^2+의 전자배치 니켈 원자의 전자배치. Ni의 전자배치 --------------------------------------------------- ▶ 니켈 원자, Ni의 전자배치: [Ar] 4s^2 3d^8 전자를 2개 잃은 ▶ 니켈 이온, Ni^2+의 전자배치: [Ar] 3d^8 > Ni → Ni^2+ + 2e^- ( 4s^2 에 존재하는 전자가 먼저 이온화된다. ) [ 참고: 크롬과 구리의 전자배치 https://ywpop.tistory.com/2844 ] [ 참고: 원자가 전자 수 결정하기 https://ywpop.tistory.com/2866 ] 2018. 11. 14.
분자의 구분. 원자의 개수로 분류 분자의 구분. 원자의 개수로 분류 원자의 개수로 분자를 구분하면, 1) 단원자 분자 또는 일원자 분자 > He, Ne, Ar과 같은 비활성 기체 [참고] 비활성 기체는 원자인가요? 분자인가요? ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4872 ) 2) 이원자 분자 > H2, N2, O2, HCl처럼 2개 원자로 이루어진 분자 > 동핵 이원자 분자: H2, N2, O2 > 이핵 이원자 분자: HCl, NO, CO 3) 다원자 분자 (polyatomic molecule) > H2O, NH3, CH4처럼 3개 이상의 원자로 이루어진 분자 ( 2개 이상의 원자로 이루어진 분자라고 정의하는 저자들도 있다. ) > ozone, O3도 다원자 분자 > Polyatomic molecules are ele.. 2018. 7. 10.
양극선의 발견과 양성자의 발견 양극선의 발견과 양성자의 발견 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15185 ] --------------------------------------------------- 1886년 골트슈타인(골드슈타인, Goldstein)은 낮은 압력의 기체가 들어있는 방전관에 높은 전압을 걸어주면 (–)극 쪽으로 이동하는 입자의 흐름, 즉 ‘양극선’을 발견하였지만, 그 정체를 파악하지는 못했다. 양극선의 정체는 러더퍼드(Ernest Rutherford)에 의해 밝혀졌다. ( 영국의 물리학자. 핵물리학의 아버지로 불린다. ) 러더퍼드는 방전관에 넣어주는 기체의 종류를.. 2018. 7. 6.
동위원소와 방사성 동위원소 동위원소와 방사성 동위원소 --------------------------------------------------- ▶ 동위원소. isotope > 양성자 수는 같지만, 중성자 수가 서로 다른 원자들 > Isotopes are atoms with the same number of protons but that have a different number of neutrons. ---> 화학적 성질은 같고, 물리적 성질은 다르다. ( 참고: 동위원소 https://ywpop.tistory.com/7405 ) ▶ 동위원소의 종류 [ https://en.wikipedia.org/wiki/Isotope ] [ 한글 위키 ] > 링크 글의 맨 아래 주기율표를 클릭. ▶ 방사성 동위원소. radioisotope .. 2018. 6. 26.
양성자와 중성자의 발견 양성자와 중성자의 발견 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15185 ] --------------------------------------------------- 1911년 러더퍼드는 알파(α) 입자 산란 실험을 통해, 원자 안에는 (+)전기를 띤 원자핵이라는 작은 알갱이가 있고, 그 주위를 (–)전기를 띤 아주 작은 전자들이 돌고 있다는 것을 알게 되었다. 러더퍼드는 그 후에도 원자를 향해 α 입자를 발사하는 실험을 계속했다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11606 ] 원자핵의 발견 1914년 러더퍼드는 수소 원자핵이 .. 2018. 5. 13.
Mg의 동위원소. 마그네슘의 동위원소. isotopes of magnesium Mg의 동위원소. 마그네슘의 동위원소. isotopes of magnesium 자연에서 발견되는 Mg는 3가지 동위원소의 혼합물로 78.99% 24Mg (원자 질량, 23.9850 u), 10.00% 25Mg (원자 질량, 24.9858 u), 그리고 11.01% 26Mg (원자 질량, 25.9826 u)로 구성되어 있다. 이 자료를 이용하여 마그네슘의 평균 원자 질량을 계산하시오. Magnesium has three naturally occurring isotopes, 24Mg (isotopic mass 23.9850 amu, abundance 78.99%), 25Mg (isotopic mass 24.9858 amu, abundance 10.00%), and 26Mg (isotopic mass 25.9.. 2018. 4. 10.
Mg의 동위원소. 마그네슘의 동위원소. isotopes of magnesium Mg의 동위원소. 마그네슘의 동위원소. isotopes of magnesium Mg의 평균원자량. 마그네슘의 평균원자량 Mg은 자연계에서 세 가지 동위원소로 존재한다. 즉, 24Mg(23.985 u, 78.99%), 25Mg(24.986 u, 10.00%)와 세 번째 원소(11.01%)이다. Mg의 원자량을 참고하여 세 번째 동위원소의 질량을 계산하시오. 마그네슘은 자연계에 세 가지 동위원소가 존재한다. 그 동위원소는 24Mg(78.99%, 23.985 amu), 25Mg(10.00%, 24.986 amu), 그리고 11.01%로 존재하는 세 번째 동위원소로 구성된다. 주기율표에서 마그네슘 원자량은 24.3050이다. 세 번째 동위원소의 질량은 얼마인가? > Mg의 원자량 = 24.3050 u (원소 주.. 2018. 4. 7.
구리의 평균원자량. Cu의 평균원자량 ★ 구리의 평균원자량. Cu의 평균원자량 구리의 동위원소. Cu의 동위원소 자연계에는 63Cu(원자량 62.9262 amu, 존재비 69.17%)와 65Cu(원자량 64.9278 amu, 존재비 30.83%)의 두 가지 동위원소가 존재한다. Cu의 원자량(평균원자량)을 구하시오. --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] = (62.9262 × 0.6917) + (64.9278 × 0.3083) = 63.5433 답: 63.5433 amu 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] = (62.93 × 0.6917) +.. 2018. 3. 30.
음이온 명명법 음이온 명명법 --------------------------------------------------- ▶ 원소의 이름에 “-화(-ide)”, “-산(-ate)”, “아-산(-ite)”의 접미사와 “이온” 또는 “음이온”을 붙여서 나타낸다. > 단, 염소와 산소는 “소”를 생략한다. H^- 수소화 이온 hydride O^2- 산화 이온 oxide S^2- 황화 이온 sulfide N^3- 질소화 이온 nitride I^- 아이오딘화 이온 iodide Br^- 브로민화 이온 bromide Cl^- 염화 이온 chloride F^- 플루오린화 이온 fluoride ▶ 기타 음이온에 대한 명명법은 대한화학회 자료를 참고하세요. [ 화합물 명명법 http://new.kcsnet.or.kr/iupacname .. 2017. 11. 2.
브롬의 평균원자량. Br의 평균원자량 브롬의 평균원자량. Br의 평균원자량 브롬은 50.5%가 원자량 79이고 49.5%는 81이다. 원자량 79 브롬 동위원소의 질량은 78.92 amu이고, 원자량 81의 동위원소의 질량은 80.92 amu일 때, 브롬 원소의 평균 원자량은 얼마인가? --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 ) = [78.92 × (50.5/100)] + [80.92 × (49.5/100)] = 79.91 amu 답: 79.91 amu [ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/br.. 2017. 10. 23.
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