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공학&기술2175

표준상태에서 일산화탄소의 완전연소 반응열(kcal/gmol) 표준상태에서 일산화탄소의 완전연소 반응열(kcal/gmol) 표준상태에서 일산화탄소의 완전연소 반응열(kcal/gmol)은? (단, 일산화탄소와 이산화탄소의 표준생성엔탈피는 아래와 같다.) 1) C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) ... ΔH = –26.4157 kcal/gmol 2) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –94.0518 kcal/gmol ① –67.6361 ② 63.6361 ③ 94.0518 ④ –94.0518 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워.. 2023. 8. 12.
30℃ 760 mmHg 공기 수증기압 25 mmHg 포화 수증기압 0.0433 kgf/cm2 30℃ 760 mmHg 공기 수증기압 25 mmHg 포화 수증기압 0.0433 kgf/cm2 30℃, 760 mmHg에서 공기의 수증기압이 25 mmHg이고, 같은 온도에서 포화 수증기압이 0.0433 kgf/cm2 일 때, 상대습도(%)는? ① 48.6 ② 52.7 ③ 58.4 ④ 78.5 --------------------------------------------------- ▶ 습도. humidity > 공기 중에 포함되어 있는 수증기(수분)의 정도 > 일반적으로 ‘상대 습도’를 말한다. ▶ 상대 습도. Relative Humidity. RH 상대 습도(%) = (H2O의 분압 / H2O의 증기압) × 100 RH = amount of moisture that a given amount of a.. 2023. 8. 12.
van’t Hoff equation. 평형상수의 온도의존성 van’t Hoff equation. 평형상수의 온도의존성 화학반응의 평형상수 K의 정의로부터 다음의 관계식을 얻을 수 있을 때, 이 관계식에 대한 설명 중 틀린 것은? ① 온도에 대한 평형상수의 변화를 나타낸다. ② 발열반응에서는 온도가 증가하면 평형상수가 감소함을 보여준다. ③ 주어진 온도구간에서 △H° 가 일정하면 lnK를 T의 함수로 표시했을 때 직선의 기울기가 △H°/R 이다. ④ 화학반응의 △H°를 구하는데 사용할 수 있다. --------------------------------------------------- ① 반트호프 식 = 평형상수의 온도의존성 ② dlnK / dT = ΔH° / RT^2 에서, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24320 ) ΔH° < 0 (.. 2023. 8. 12.
Gibbs Phase Rule. 수증기와 질소의 혼합기체가 물과 평형에 있을 때 자유도 Gibbs Phase Rule. 수증기와 질소의 혼합기체가 물과 평형에 있을 때 자유도 mixture of water vapor and nitrogen gas in equilibrium with water 수증기와 질소의 혼합기체가 물과 평형에 있을 때 자유도는? ① 0 ② 1 ③ 2 ④ 3 --------------------------------------------------- 깁스의 상률. Gibbs Phase Rule F = C – P + 2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24267 ) > H2O, N2 이므로, C = 2 > 기체, 액체 이므로, P = 2 F = 2 – 2 + 2 = 2 답: ③ 2 [키워드] 용액 평형 계의 자유도 기준, 깁스의 상률 기준, 자유도 .. 2023. 8. 11.
372℃, 100 atm에서 수증기 1 mol의 부피(L) 372℃, 100 atm에서 수증기 1 mol의 부피(L) 372℃, 100 atm에서의 수증기부피(L/mol)는? (단, 수증기는 이상기체라 가정한다.) ① 0.229 ② 0.329 ③ 0.429 ④ 0.529 --------------------------------------------------- L/mol = L / 1 mol = 단위몰당 부피 = 1몰당 부피 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7892 ) PV = nRT 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (1) (0.08206) (273.15 + 372) / (100) = 0.529 L 답: ④ 0.529 [키워드] 단위몰당 기준, 1몰당 기준, 단위몰당 .. 2023. 8. 11.
이상기체의 열용량에 대한 설명으로 옳은 것. 압력에 무관 이상기체의 열용량에 대한 설명으로 옳은 것. 압력에 무관 이상기체의 열용량에 대한 설명으로 옳은 것은? ① 이상기체의 열용량은 상태함수이다. ② 이상기체의 열용량은 온도에 무관하다. ③ 이상기체의 열용량은 압력에 무관하다. ④ 모든 이상기체는 같은 값의 열용량을 갖는다. --------------------------------------------------- ▶ 모든 물질은 열을 가하면 온도가 변하지만, 일정량의 열에 의해 발생하는 온도 변화는 물질마다 모두 다르다. ---> 열용량 개념 필요 ▶ 열용량(C)의 정의 > 계(=물질)에 가해진 열(q)과 그 온도상승(ΔT)과의 비 C = q / ΔT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 온도는 상태함수이지만, 열이 경로함수.. 2023. 8. 11.
Raoult의 법칙. 아세톤 니트로메탄 이성분계 기액평형 Raoult의 법칙. 아세톤 니트로메탄 이성분계 기액평형 일정온도 80℃에서 라울(Raoilt)의 법칙에 근사적으로 일치하는 아세톤과 니트로메탄 이성분계가 기액평형을 이루고 있다. 아세톤의 액상 몰분율이 0.4 일 때 아세톤의 기체상 몰분율은? (단, 80℃에서 순수 아세톤과 니트로메탄의 증기압은 각각 195.75, 50.32 kPa 이다.) ① 0.85 ② 0.72 ③ 0.28 ④ 0.15 --------------------------------------------------- 라울(Raoult)의 법칙 P_용액 = X_용매 × P°_용매 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 ) 기체 혼합물 중 아세톤 증기의 분압 = 0.4 × 195.75 kPa = 78.3 kPa 기체.. 2023. 8. 11.
액체 프로판(C3H8) 10 kg 용기에 가스 미터가 설치 액체 프로판(C3H8) 10 kg 용기에 가스 미터가 설치 액체 프로판(C3H8) 10 kg이 들어 있는 용기에 가스 미터가 설치되어 있다. 프로판 가스가 전부 소비되었다고 하면 가스미터에서의 계량값은 약 몇 m3로 나타나 있겠는가? (단, 가스 미터에서의 온도와 압력은 각각 T=15℃와 Pg=200 mmHg이고, 대기압은 0.101 MPa이다.) ① 5.3 ② 5.7 ③ 6.1 ④ 6.5 --------------------------------------------------- C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로, 10000 g / (44 g/mol) = 227.27 mol C3H8 1 atm = 101325 Pa 이므로, (0.101 MPa) (10^6 Pa / .. 2023. 8. 11.
반감기 363 mmHg일 때 410 s, 169 mmHg일 때 880 s, 반응차수 반감기 363 mmHg일 때 410 s, 169 mmHg일 때 880 s, 반응차수 CH3CHO 증기를 정용 회분식반응기에서 518℃로 열분해한 결과 반감기는 초기압력이 363 mmHg일 때 410 s, 169 mmHg일 때 880 s 이였다면, 이 반응의 반응차수는? ① 0차 ② 1차 ③ 2차 ④ 3차 --------------------------------------------------- 거의 대부분의 반응은 1차 아니면 2차이다. 1차 반응의 반감기는 초기농도(또는 초기압력)와 무관하므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) 1차 반응은 아니다. 2차 반응의 반감기는 초기농도에 반비례하므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/25 ) 2차 반응인.. 2023. 8. 10.
속도상수 25℃ 3.46×10-5 s-1, 65℃ 4.91×10-3 s-1 활성화에너지 속도상수 25℃ 3.46×10-5 s-1, 65℃ 4.91×10-3 s-1 활성화에너지 어떤 반응의 속도상수가 25℃에서 3.46×10-5 s-1 이며 65℃에서는 4.91×10-3 s-1 이였다면, 이 반응의 활성화 에너지(kcal/mol)는? ① 49.6 ② 37.2 ③ 24.8 ④ 12.4 --------------------------------------------------- 아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성 ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2) ( R = 1.987 cal/mol•K ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 ) > T_1 = 25 + 273 = 298 K, k_1 = 3.46×10^(-5) /s > T_2 = 65.. 2023. 8. 10.
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