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0.25 M MgCl2 용액의 이온강도
7. 0.25 M MgCl2 용액의 이온강도는?
① 0.45
② 0.55
③ 0.65
④ 0.75
이온 세기, 이온 강도, I
I = 1/2 Σ c_i z_i^2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/19070 )
MgCl2(aq) → Mg^2+(aq) + 2Cl^-(aq)
MgCl2 : Mg^2+ : Cl^- = 1 : 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
> [Mg^2+] = 0.25 M
> [Cl^-] = 2 × 0.25 = 0.50 M
각 이온의 c_i z_i^2 값을 계산하면,
> [Mg^2+] = 0.25 M
0.25 × (+2)^2 = 1
> [Cl^-] = 0.50 M
0.50 × (–1)^2 = 0.5
I = 1/2 (1 + 0.5) = 0.75
답: ④ 0.75
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22069 ]
0.01 M KBr과 0.02 M ZnSO4 용액의 이온강도
[키워드] 이온 세기 기준, 이온 강도 기준, 이온세기 기준, 이온강도 기준
5. 0.25 M MgCl2 용액의 이온강도는? (단, 완전해리 기준)
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