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공학&기술2496

270 nm 중크롬산칼륨 용액 흡광도 0.745 투과율(%) 270 nm 중크롬산칼륨 용액 흡광도 0.745 투과율(%)     270 nm에서 중크롬산칼륨용액의 흡광도가 0.745일 때,이 용액의 투과율(%)은?① 12.0② 15.8③ 18.0④ 21.3       A = 2 – log(%T)( 참고 https://ywpop.tistory.com/16893 )       log(%T) = 2 – A   %T = 10^(2 – A)= 10^(2 – 0.745)= 17.99       답: ③ 18.0         [키워드] 흡광도와 투과도 기준, 흡광도와 투과율 기준, 흡광도와 투광도 기준, 흡광도와 투광율 기준, 투과도와 흡광도 기준, 투과율과 흡광도 기준, 투광도와 흡광도 기준, 투광율과 흡광도 기준, 흡광도와 투과도 사전, 흡광도와 투과율 사.. 2025. 1. 4.
2 mg 벤젠(C6H6) 호기성 분해에 필요한 이론산소의 양(mg) 2 mg 벤젠(C6H6) 호기성 분해에 필요한 이론산소의 양(mg)     2 mg의 벤젠(C6H6)을 호기성 상태에서 분해할 때필요한 이론산소의 양(mg)은 약 얼마인가?① 4.6② 5.4③ 6.2④ 7.6   ---------------------------------------------------   > C6H6의 몰질량 = 6(12) + 6(1) = 78 g/mol> O2의 몰질량 = 2(16) = 32 g/mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )       벤젠 호기성 분해 반응식2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O       질량비 = 2C6H6 : 15O2= 2(78) : 15(32)= 156 : 480= 1 : 3.0769( 참고: .. 2025. 1. 3.
C 81%, H 16%, S 3% 중유 3 kg 연소에 필요한 이론공기량 C 81%, H 16%, S 3% 중유 3 kg 연소에 필요한 이론공기량     31. 탄소 81%, 수소 16%, 황 3%로 구성된중유 3 kg의 연소에 필요한 이론공기량은?① 31.7 Sm3② 34.7 Sm3③ 45.8 Sm3④ 48.6 Sm3   ---------------------------------------------------   [참고] C 87%, H 10%, S 3%중유 2 kg 완전연소에 필요한 이론공기량[ https://ywpop.tistory.com/21789 ]       ▶ 이론 산소량, O_o 계산 (단위: Sm3/kg)O_o = 1.867(C) + 5.6(H) – 0.7(O) + 0.7(S)= 1.867(0.81) + 5.6(0.16) – 0.7(0) + 0.7(0.. 2025. 1. 3.
질산은(AgNO3) 8.5 g을 200 mL 물에 녹일 경우 N농도 질산은(AgNO3) 8.5 g을 200 mL 물에 녹일 경우 N농도     41. 질산은(AgNO3) 8.5 g을 200 mL의 물에 녹일 경우 N농도는?(단, Ag의 원자량은 108)① 0.05 N② 0.125 N③ 0.25 N④ 0.5 N   ---------------------------------------------------   AgNO3의 몰질량 = (108) + (14) + 3(16) = 170 g/mol 이고,( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )   AgNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )   AgNO3 8.5 g의 eq수를 계산하면,(8.5 g) (1 mol / 170 g) (1.. 2025. 1. 2.
매시간 10 ton 폐유 소각로 황산화물 탈황 부산물 80% 황산 회수 매시간 10 ton 폐유 소각로 황산화물 탈황 부산물 80% 황산 회수     매시간 10 ton의 폐유를 소각하는 소각로에서 황산화물을 탈황하여부산물인 80% 황산으로 전량 회수한다면 그 부산물량(kg/hr)은?(단, S:32, 폐유 중 황성분 2%, 탈황률 90%라 가정함)     27. 매시간 10ton의 폐유를 소각하는 소각로에서 황산화물을 탈황하여 부산물인 80% 황산으로 전량 회수한다면 그 부산물량(kg/hr)은? (단, S:32, 폐유 중 황성분 2%, 탈황률 90%라 가정함)① 약 590② 약 690③ 약 790④ 약 890   ---------------------------------------------------   10 ton = 10000 kg 폐유       (10000.. 2025. 1. 2.
도시마력. 4행정 총배기량 3670 cc 회전수 3600 rpm 유효압력 9.2 kgf/cm2 도시마력. 4행정 총배기량 3670 cc 회전수 3600 rpm 유효압력 9.2 kgf/cm2     4행정 사이클기관의 총배기량 3670 cc, 회전수 3600 rpm, 도시평균유효압력이 9.2 kgf/cm2일 때 기관의 도시마력은 몇 PS인가?① 135② 141③ 147④ 152       도시 마력(Indicated Power, IP) 계산 공식   IP = Pm × L × A × N × n / 4500> IP의 단위: 마력 (HP) (horsepower)> Pm: 도시평균 유효압력 (kg/cm2) (kgf/cm2)> L: 행정 (m)> A: 실린더 단면적 (cm2)> N: 매분 회전수 (rpm) (r/min)> n: 실린더 수 (기통 수) (단위 없음)( 참고 https://ywpop.tisto.. 2025. 1. 2.
도시마력. 6실린더 4사이클 디젤 엔진 실린더 지름 220 mm 행정 300 mm 도시마력. 6실린더 4사이클 디젤 엔진 실린더 지름 220 mm 행정 300 mm     6실린더 4사이클 디젤 엔진에서 실린더 지름 220 mm, 행정이 300 mm, 매분 회전수 400, 도시평균 유효압력이 9 kg/cm2일 때 도시마력은 얼마인가?㉮ 274마력㉯ 284마력㉰ 294마력㉱ 304마력       도시 마력(Indicated Power, IP) 계산 공식   IP = Pm × L × A × N × n / 4500> IP의 단위: 마력 (HP) (horsepower)> Pm: 도시평균 유효압력 (kg/cm2) (kgf/cm2)> L: 행정 (m)> A: 실린더 단면적 (cm2)> N: 매분 회전수 (rpm) (r/min)> n: 실린더 수 (기통 수) (단위 없음)       [주의].. 2025. 1. 1.
C70H130O40N5 분자식 물질 100 kg 혐기 분해 암모니아 부피 C70H130O40N5 분자식 물질 100 kg 혐기 분해 암모니아 부피     C70H130O40N5의 분자식을 가진 물질 100 kg이완전히 혐기 분해될 때 생성되는 이론적 암모니아의 부피는?(단, C70H130O40N5 + (가)H2O → (나)CH4 → (다)CO2 → (라)NH3)① 3.7 Sm3② 4.7 Sm3③ 5.7 Sm3④ 6.7 Sm3   ---------------------------------------------------   C70H130O40N5 + (가)H2O → (나)CH4 → (다)CO2 → (라)NH3는 오타이고,C70H130O40N5 + (가)H2O → (나)CH4 + (다)CO2 + (라)NH3라고 가정하면...       계수 계산 프로그램으로 계수를 계산하.. 2024. 12. 31.
건조시료 가스상 물질의 시료채취량(L) 건조시료 가스상 물질의 시료채취량(L)     22. 다음과 같은 조건일 때건조시료 가스상 물질의 시료채취량(L)은?   > 가스미터로 측정한 흡인 가스량: 20 L> 가스미터의 온도: 40℃> 측정공 위치의 대기압: 758 mmHg> 가스미터의 게이지압: 15 mmHg> 40℃에서의 포화수증기압: 55 mmHg※ 채취부로 흡수병, 바이패스용 세척병, 펌프,건식, 가스미터를 조립하여 사용하였다.   ① 약 15 L② 약 18 L③ 약 22 L④ 약 25 L   ---------------------------------------------------   절대압(총압) = 대기압 + 게이지압( 참고 https://ywpop.tistory.com/6964 )   = 758 + 15 = 773 mmHg  .. 2024. 12. 30.
60 g 에탄(C2H6) 완전연소 필요한 이론 공기 부피 60 g 에탄(C2H6) 완전연소 필요한 이론 공기 부피     60 g의 에탄(C2H6)이 완전연소 할 때필요한 이론 공기 부피는? (단, 0℃, 1기압 기준)① 약 450 L② 약 550 L③ 약 650 L④ 약 750 L       C2H6의 몰질량 = 30 g/mol 이므로,60 g 에탄의 몰수를 계산하면,60 g / (30 g/mol) = 2 mol C2H6       에탄 연소 반응식2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )   C2H6 : O2 = 2 : 7 계수비(= 몰수비) 이므로,2 mol C2H6 연소에 필요한 O2의 몰수를 계산하면,C2H6 : O2 = 2 : 7 = 2 mol : ? mol   ? = 7 m.. 2024. 12. 30.
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