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공학&기술2471

도시마력. 4행정 총배기량 3670 cc 회전수 3600 rpm 유효압력 9.2 kgf/cm2 도시마력. 4행정 총배기량 3670 cc 회전수 3600 rpm 유효압력 9.2 kgf/cm2     4행정 사이클기관의 총배기량 3670 cc, 회전수 3600 rpm, 도시평균유효압력이 9.2 kgf/cm2일 때 기관의 도시마력은 몇 PS인가?① 135② 141③ 147④ 152       도시 마력(Indicated Power, IP) 계산 공식   IP = Pm × L × A × N × n / 4500> IP의 단위: 마력 (HP) (horsepower)> Pm: 도시평균 유효압력 (kg/cm2) (kgf/cm2)> L: 행정 (m)> A: 실린더 단면적 (cm2)> N: 매분 회전수 (rpm) (r/min)> n: 실린더 수 (기통 수) (단위 없음)( 참고 https://ywpop.tisto.. 2025. 1. 2.
도시마력. 6실린더 4사이클 디젤 엔진 실린더 지름 220 mm 행정 300 mm 도시마력. 6실린더 4사이클 디젤 엔진 실린더 지름 220 mm 행정 300 mm     6실린더 4사이클 디젤 엔진에서 실린더 지름 220 mm, 행정이 300 mm, 매분 회전수 400, 도시평균 유효압력이 9 kg/cm2일 때 도시마력은 얼마인가?㉮ 274마력㉯ 284마력㉰ 294마력㉱ 304마력       도시 마력(Indicated Power, IP) 계산 공식   IP = Pm × L × A × N × n / 4500> IP의 단위: 마력 (HP) (horsepower)> Pm: 도시평균 유효압력 (kg/cm2) (kgf/cm2)> L: 행정 (m)> A: 실린더 단면적 (cm2)> N: 매분 회전수 (rpm) (r/min)> n: 실린더 수 (기통 수) (단위 없음)       [주의].. 2025. 1. 1.
C70H130O40N5 분자식 물질 100 kg 혐기 분해 암모니아 부피 C70H130O40N5 분자식 물질 100 kg 혐기 분해 암모니아 부피     C70H130O40N5의 분자식을 가진 물질 100 kg이완전히 혐기 분해될 때 생성되는 이론적 암모니아의 부피는?(단, C70H130O40N5 + (가)H2O → (나)CH4 → (다)CO2 → (라)NH3)① 3.7 Sm3② 4.7 Sm3③ 5.7 Sm3④ 6.7 Sm3   ---------------------------------------------------   C70H130O40N5 + (가)H2O → (나)CH4 → (다)CO2 → (라)NH3는 오타이고,C70H130O40N5 + (가)H2O → (나)CH4 + (다)CO2 + (라)NH3라고 가정하면...       계수 계산 프로그램으로 계수를 계산하.. 2024. 12. 31.
건조시료 가스상 물질의 시료채취량(L) 건조시료 가스상 물질의 시료채취량(L)     22. 다음과 같은 조건일 때건조시료 가스상 물질의 시료채취량(L)은?   > 가스미터로 측정한 흡인 가스량: 20 L> 가스미터의 온도: 40℃> 측정공 위치의 대기압: 758 mmHg> 가스미터의 게이지압: 15 mmHg> 40℃에서의 포화수증기압: 55 mmHg※ 채취부로 흡수병, 바이패스용 세척병, 펌프,건식, 가스미터를 조립하여 사용하였다.   ① 약 15 L② 약 18 L③ 약 22 L④ 약 25 L   ---------------------------------------------------   절대압(총압) = 대기압 + 게이지압( 참고 https://ywpop.tistory.com/6964 )   = 758 + 15 = 773 mmHg  .. 2024. 12. 30.
60 g 에탄(C2H6) 완전연소 필요한 이론 공기 부피 60 g 에탄(C2H6) 완전연소 필요한 이론 공기 부피     60 g의 에탄(C2H6)이 완전연소 할 때필요한 이론 공기 부피는? (단, 0℃, 1기압 기준)① 약 450 L② 약 550 L③ 약 650 L④ 약 750 L       C2H6의 몰질량 = 30 g/mol 이므로,60 g 에탄의 몰수를 계산하면,60 g / (30 g/mol) = 2 mol C2H6       에탄 연소 반응식2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )   C2H6 : O2 = 2 : 7 계수비(= 몰수비) 이므로,2 mol C2H6 연소에 필요한 O2의 몰수를 계산하면,C2H6 : O2 = 2 : 7 = 2 mol : ? mol   ? = 7 m.. 2024. 12. 30.
송출유랑 36 m3/h 해수펌프 0.5 kgf/cm2 4 kgf/cm2 펌프 소비 동력 송출유랑 36 m3/h 해수펌프 0.5 kgf/cm2 4 kgf/cm2 펌프 소비 동력     송출유랑 36 m3/h로 운전 중인 해수펌프의흡입측 압력계와 송출측 압력계의 눈금이각각 0.5 kgf/cm2, 4 kgf/cm2인 경우펌프에 소비되는 동력은 약 몇 kW인가?단, 흡입측과 송출측 관의 직경은 같고두 압력계 사이의 수직거리는 0.5 m,해수의 비중은 1.03, 펌프의 효율은 80%이다.       ▶ 단위 환산(통일)> 질량은 kg으로> 길이는 m로 (부피는 m3로)> 시간은 s(초)로( ∵ 1 Pa = 1 kg/m•s2 )       유량(Q) 환산(36 m3/h) (1 h / 3600 s) = 0.01 m3/s       해수의 비중 1.03 이므로,해수의 밀도, ρ= 1.03 × 1.. 2024. 12. 29.
Pb(NO3)2 0.5 mg/L 납 표준원액 1000 mg/L 1000 mL 제조 Pb(NO3)2 0.5 mg/L 납 표준원액 1000 mg/L 1000 mL 제조     Pb(NO3)2를 사용하여0.5 mg/L의 납표준원액(1000 mg/L)1000 mL를 제조하려고 한다.Pb(NO3)2을 얼마나 취해야 하는가?     54. Pb(NO3)2를 사용하여 0.5 mg/L의 납표준원액(1,000 mg/L) 1,000 mL를 제조하려고 한다. Pb(NO3)2을 얼마나 취해야 하는가? (단, Pb의 원자량 : 207.2)① 약 200 mg② 약 400 mg③ 약 600 mg④ 약 800 mg       0.5 mg/L의 납표준원액(1000 mg/L)1000 mL를 제조하려고 한다.---> 제조하려는 용액의 부피는1000 mL, 즉 1 L인 것은 알겠다.   근데,용액의 농도는???0.5.. 2024. 12. 29.
NOx 배출농도 270 ppm 산소 배출농도 12% 표준산소(6%)로 환산 NOx 배출농도 270 ppm 산소 배출농도 12% 표준산소(6%)로 환산     22. 소각로에서 NOx 배출농도가 270 ppm,산소 배출농도가 12%일 때표준산소(6%)로 환산한 NOx 농도(ppm)는?① 120② 135③ 162④ 450       보정계수, mm = (21 – 표준 산소농도) / (21 – 배출가스 산소농도)   표준 산소농도로 환산한 농도 = m × 측정농도       m = (21 – 표준 산소농도) / (21 – 배출가스 산소농도)= (21 – 6) / (21 – 12)= 1.6667       표준 산소농도로 환산한 농도 = m × 측정농도= 1.6667 × 270= 450.01 ppm       또는C = Ca × [(21 – Os) / (21 – Oa)]>.. 2024. 12. 28.
수분함량 97% 슬러지의 비중 고형물의 비중 1.35 수분함량 97% 슬러지의 비중 고형물의 비중 1.35     28. 수분함량이 97%인 슬러지의 비중은? (단, 고형물의 비중은 1.35)① 약 1.062② 약 1.042③ 약 1.028④ 약 1.008       “슬러지 = 수분 + 고형물” 이므로,수분함량이 97%---> 고형물의 함량 = 3%       [슬러지의 비중 계산 공식]슬러지의 비중 = 100 / [(함수율% / 물의 비중) + (고형물% / 고형물의 비중)]( 참고 https://ywpop.tistory.com/471131 )   = 100 / [(97 / 1) + (3 / 1.35)]= 1.0078       답: ④ 약 1.008         [1] 슬러지의 양 = 100 g 이라고 가정하면,즉, 수분함량이 질량 백.. 2024. 12. 28.
pH 10 Cd(OH)2 침전 Cd^2+ 농도(M) pH 10 Cd(OH)2 침전 Cd^2+ 농도(M)     pH가 10에서 Cd(OH)2가 침전을 하려면Cd^2+의 농도(M)는 얼마 이상이어야 하는가?(단, Cd(OH)2의 Ksp = 10^(-13.6) 이다.)     37. pH가 10에서 Cd(OH)2가 침전을 하려면 Cd2+의 농도(M)는 얼마 이상이어야 하는가? (단, Cd(OH)2의 Ksp=10-13.6이다.)① 10-3.6② 10-5.6③ 10-9.6④ 10-13.6       Cd(OH)2(s) ⇌ Cd^2+(aq) + 2OH^-(aq)평형에서 .......... x .................. 2x   Ksp = [Cd^2+] [OH^-]^2= (x) (2x)^2( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ).. 2024. 12. 28.
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