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공학&기술2213

암모니아 소다법에서 암모니아와 함께 생성되는 부산물 암모니아 소다법에서 암모니아와 함께 생성되는 부산물 by-product ammonia-soda process Solvay process 암모니아 소다법에서 암모니아와 함께 생성되는 부산물에 해당하는 것은? ① H2SO4 ② NaCl ③ NH4Cl ④ CaCl2 --------------------------------------------------- ▶ 솔베이 공정. Solvay process > 염화 나트륨과 탄산 칼슘으로 염화 칼슘과 탄산 나트륨을 생성하는 공정 > NaCl + CaCO3 → CaCl2 + Na2CO3 > “암모니아 소다법”이라고도 한다. > NaCl + NH4HCO3 → NH4Cl + NaHCO3 > CaCO3 → CO2 + CaO > 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + .. 2023. 8. 13.
20℃, 740 mmHg에서 N2 79 mol%, O2 21 mol% 공기의 밀도(g/L) 20℃, 740 mmHg에서 N2 79 mol%, O2 21 mol% 공기의 밀도(g/L) density of air 79 mol% N2 21 mol% O2 20℃ 740 mmHg 20℃, 740 mmHg에서 N2 79 mol%, O2 21 mol% 공기의 밀도(g/L)는? ① 1.17 ② 1.23 ③ 1.35 ④ 1.42 --------------------------------------------------- 기체의 경우, 몰수비 = 부피비 이므로, N2 79 mol%, O2 21 mol% ---> N2 79% v/v, O2 21% v/v 공기의 평균 분자량 = 28×(79/100) + 32×(21/100) = 28.84 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 ).. 2023. 8. 13.
N2 280 kg H2 64 kg 500℃ 300 atm 평형점 전체 몰수 26 kmol NH3 N2 280 kg H2 64 kg 500℃ 300 atm 평형점 전체 몰수 26 kmol NH3 280 kg N2 64 kg H2 reactor 500℃ 300 atm equilibrium 26 kmol NH3 질소 280 kg과 수소 64 kg이 반응기에서 500℃, 300 atm 조건으로 반응되어 평형점에서 전체 몰수를 측정하였더니 26 kmol 이였다. 반응기에서 생성된 암모니아(kg)는? ① 272 ② 160 ③ 136 ④ 80 --------------------------------------------------- 각 반응물의 몰수를 계산하면, 280 kg / (28 g/mol) = 10 kmol N2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 64 kg / (2 g.. 2023. 8. 13.
25℃ 10 L 이상기체 1.5 L 정온 압축 2250 cal 일 이상기체 몰수 25℃ 10 L 이상기체 1.5 L 정온 압축 2250 cal 일 이상기체 몰수 10 L ideal gas compressed 1.5 L 25℃ 2250 cal work received number of moles 25℃에서 10 L의 이상기체를 1.5 L까지 정온 압축시켰을 때 주위로부터 2250 cal의 일을 받았다면 압축한 이상기체의 몰수(mol)는? ① 0.5 ② 1 ③ 2 ④ 3 --------------------------------------------------- 주위로부터 2250 cal의 일을 받았다 ---> w = +2250 cal w = –nRT ln(V2 / V1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4514 ) n = –w / [RT ln(V2 / V1)] .. 2023. 8. 13.
표준상태에서 일산화탄소의 완전연소 반응열(kcal/gmol) 표준상태에서 일산화탄소의 완전연소 반응열(kcal/gmol) 표준상태에서 일산화탄소의 완전연소 반응열(kcal/gmol)은? (단, 일산화탄소와 이산화탄소의 표준생성엔탈피는 아래와 같다.) 1) C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) ... ΔH = –26.4157 kcal/gmol 2) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –94.0518 kcal/gmol ① –67.6361 ② 63.6361 ③ 94.0518 ④ –94.0518 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워.. 2023. 8. 12.
30℃ 760 mmHg 공기 수증기압 25 mmHg 포화 수증기압 0.0433 kgf/cm2 30℃ 760 mmHg 공기 수증기압 25 mmHg 포화 수증기압 0.0433 kgf/cm2 30℃, 760 mmHg에서 공기의 수증기압이 25 mmHg이고, 같은 온도에서 포화 수증기압이 0.0433 kgf/cm2 일 때, 상대습도(%)는? ① 48.6 ② 52.7 ③ 58.4 ④ 78.5 --------------------------------------------------- ▶ 습도. humidity > 공기 중에 포함되어 있는 수증기(수분)의 정도 > 일반적으로 ‘상대 습도’를 말한다. ▶ 상대 습도. Relative Humidity. RH 상대 습도(%) = (H2O의 분압 / H2O의 증기압) × 100 RH = amount of moisture that a given amount of a.. 2023. 8. 12.
van’t Hoff equation. 평형상수의 온도의존성 van’t Hoff equation. 평형상수의 온도의존성 화학반응의 평형상수 K의 정의로부터 다음의 관계식을 얻을 수 있을 때, 이 관계식에 대한 설명 중 틀린 것은? ① 온도에 대한 평형상수의 변화를 나타낸다. ② 발열반응에서는 온도가 증가하면 평형상수가 감소함을 보여준다. ③ 주어진 온도구간에서 △H° 가 일정하면 lnK를 T의 함수로 표시했을 때 직선의 기울기가 △H°/R 이다. ④ 화학반응의 △H°를 구하는데 사용할 수 있다. --------------------------------------------------- ① 반트호프 식 = 평형상수의 온도의존성 ② dlnK / dT = ΔH° / RT^2 에서, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24320 ) ΔH° < 0 (.. 2023. 8. 12.
Gibbs Phase Rule. 수증기와 질소의 혼합기체가 물과 평형에 있을 때 자유도 Gibbs Phase Rule. 수증기와 질소의 혼합기체가 물과 평형에 있을 때 자유도 mixture of water vapor and nitrogen gas in equilibrium with water 수증기와 질소의 혼합기체가 물과 평형에 있을 때 자유도는? ① 0 ② 1 ③ 2 ④ 3 --------------------------------------------------- 깁스의 상률. Gibbs Phase Rule F = C – P + 2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24267 ) > H2O, N2 이므로, C = 2 > 기체, 액체 이므로, P = 2 F = 2 – 2 + 2 = 2 답: ③ 2 [키워드] 용액 평형 계의 자유도 기준, 깁스의 상률 기준, 자유도 .. 2023. 8. 11.
372℃, 100 atm에서 수증기 1 mol의 부피(L) 372℃, 100 atm에서 수증기 1 mol의 부피(L) 372℃, 100 atm에서의 수증기부피(L/mol)는? (단, 수증기는 이상기체라 가정한다.) ① 0.229 ② 0.329 ③ 0.429 ④ 0.529 --------------------------------------------------- L/mol = L / 1 mol = 단위몰당 부피 = 1몰당 부피 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7892 ) PV = nRT 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (1) (0.08206) (273.15 + 372) / (100) = 0.529 L 답: ④ 0.529 [키워드] 단위몰당 기준, 1몰당 기준, 단위몰당 .. 2023. 8. 11.
이상기체의 열용량에 대한 설명으로 옳은 것. 압력에 무관 이상기체의 열용량에 대한 설명으로 옳은 것. 압력에 무관 이상기체의 열용량에 대한 설명으로 옳은 것은? ① 이상기체의 열용량은 상태함수이다. ② 이상기체의 열용량은 온도에 무관하다. ③ 이상기체의 열용량은 압력에 무관하다. ④ 모든 이상기체는 같은 값의 열용량을 갖는다. --------------------------------------------------- ▶ 모든 물질은 열을 가하면 온도가 변하지만, 일정량의 열에 의해 발생하는 온도 변화는 물질마다 모두 다르다. ---> 열용량 개념 필요 ▶ 열용량(C)의 정의 > 계(=물질)에 가해진 열(q)과 그 온도상승(ΔT)과의 비 C = q / ΔT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 온도는 상태함수이지만, 열이 경로함수.. 2023. 8. 11.
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