Pb(NO3)2 0.5 mg/L 납 표준원액 1000 mg/L 1000 mL 제조

Pb(NO3)2 0.5 mg/L 납 표준원액 1000 mg/L 1000 mL 제조

 

 

Pb(NO3)2를 사용하여

0.5 mg/L의 납표준원액(1000 mg/L)

1000 mL를 제조하려고 한다.

Pb(NO3)2을 얼마나 취해야 하는가?

 

 

54. Pb(NO3)2를 사용하여 0.5 mg/L의 납표준원액(1,000 mg/L) 1,000 mL를 제조하려고 한다. Pb(NO3)2을 얼마나 취해야 하는가? (단, Pb의 원자량 : 207.2)

① 약 200 mg

② 약 400 mg

③ 약 600 mg

④ 약 800 mg

 

 

 

0.5 mg/L의 납표준원액(1000 mg/L)

1000 mL를 제조하려고 한다.

---> 제조하려는 용액의 부피는

1000 mL, 즉 1 L인 것은 알겠다.

 

근데,

용액의 농도는???

0.5 mg/L, 이것 같은데,

1000 mg/L, 이건 뭔가?

 

1000 mg/L, 이건 오타라고 생각하고,

무시하겠다.

 

 

 

[문제] 농도가 0.5 mg/L인 납 표준원액 1000 mL

제조에 필요한 Pb(NO3)2의 질량은?

 

 

300x250

 

 

> Pb(NO3)2의 몰질량

= (207.2) + 2((14) + 3(16)) = 331.2 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )

 

 

 

용액의 농도 × 용액의 부피 = 용질의 양

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

농도가 0.5 mg/L인 납 표준원액 1000 mL(= 1 L)

속에 들어있는 납의 질량을 계산하면,

(0.5 mg/L) (1 L) = 0.5 mg Pb

 

 

 

0.5 mg Pb를 포함하는 Pb(NO3)2의 질량을 계산하면,

(0.5 mg Pb) (331.2 g Pb(NO3)2 / 207.2 g Pb)

= (0.5) (331.2 / 207.2)

= 0.799 mg Pb(NO3)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12958 )

 

 

 

1 L 부피 플라스크에

0.799 mg Pb(NO3)2를 넣고,

대략 500 mL의 증류수를 가해

Pb(NO3)2를 완전히 용해시킨 다음,

플라스크 표시선까지 증류수를 채우면,

농도가 0.5 mg/L인 납 표준원액 1000 mL.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4291 )

 

 

 

답: ④ 약 800 mg

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10399 ]

Pb(NO3)2 시약으로 1000 ppm Pb 용액 1 L 만들기

 

 

 

[키워드] 납 표준원액 기준