FeSO4 25 mL를 0.1 N K2Cr2O7으로 산화시키는데 31.25 mL 소비

FeSO4 25 mL를 0.1 N K2Cr2O7으로 산화시키는데 31.25 mL 소비

 

 

환원제인 FeSO4 용액 25 mL를 H2SO4 산성에서

0.1 N K2Cr2O7 용액으로 산화시키는데 31.25 mL 소비되었다.

FeSO4 용액 200 mL를 0.05 N 용액으로 만들려고 할 때

가하는 물의 양(mL)은?

 

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FeSO4 용액의 농도를 계산하면,

NV = N’V’

( 참고: 적정할 때 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(?) (25) = (0.1) (31.25)

 

? = (0.1) (31.25) / (25) = 0.125 N

 

 

 

0.05 N 용액의 부피를 계산하면,

NV = N’V’

( 참고: 희석할 때 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

(0.125) (200) = (0.05) (?)

 

? = (0.125) (200) / (0.05) = 500 mL

 

 

 

가하는 물의 양을 계산하면,

500 mL – 200 mL = 300 mL

 

 

 

답: 300 mL

 

 

 

 

[키워드] FeSO4 25 mL H2SO4 0.1 N K2Cr2O7 31.25 mL FeSO4 200 mL 0.05 N