12.5 g CaO와 75.0 g HClO4 반응에서 생성되는 Ca(ClO4)2의 g수

12.5 g CaO와 75.0 g HClO4 반응에서 생성되는 Ca(ClO4)2의 g수

화학량론. CaO + 2HClO4 → Ca(ClO4)2 + H2O

 

 

다음 반응식을 참고하여

12.5 g CaO와 75.0 g HClO4의 반응식으로부터

생성되는 Ca(ClO4)2의 g수를 계산하면?

(단, Ca = 40.0 amu, Cl = 35.5 amu)

 

_CaO + _HClO4 → _Ca(ClO4)2 + _H2O

 

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12.5 g CaO의 몰수를 계산하면,

12.5 g / (56 g/mol) = 0.223 mol CaO

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

75.0 g HClO4의 몰수를 계산하면,

75.0 g / (100.5 g/mol) = 0.746 mol HClO4

 

 

 

균형 맞춘 반응식

CaO + 2HClO4 → Ca(ClO4)2 + H2O

 

 

 

CaO : HClO4 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.223 mol CaO와 반응하는 HClO4의 몰수를 계산하면,

CaO : HClO4 = 1 : 2 = 0.223 mol : ?

? = 2 × 0.223 = 0.446 mol HClO4

---> HClO4는 이만큼 있다, 남는다?

---> HClO4는 과잉 반응물, CaO가 한계 반응물.

( HClO4는 0.746 mol 존재하기 때문에,

CaO가 먼저 전부 소모된다. )

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

생성물인 Ca(ClO4)2의 생성량은

한계 반응물인 CaO에 의해 결정된다.

 

CaO : Ca(ClO4)2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 Ca(ClO4)2의 몰수는 0.223 mol.

 

 

 

몰수를 질량으로 환산하면,

0.223 mol × (239 g/mol) = 53.3 g

 

 

 

답: 53.3 g