0℃, 1 atm 0.495 g 알루미늄 반응 수소 기체 부피(L)

0℃, 1 atm 0.495 g 알루미늄 반응 수소 기체 부피(L)

 

 

0℃, 1 atm에서 0.495 g의 알루미늄이 모두 반응할 때

발생되는 수소 기체의 부피는 약 몇 L인가?

 

 

0℃, 1atm에서 0.495g 의알루미늄이 모두 반응할 때

발생되는 수소 기체의 부피는 약몇 L 인가?

2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g)

 

---------------------------------------------------

 

Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로,

0.495 g / (26.98 g/mol) = 0.018347 mol Al

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Al : H2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

 

0.018347 mol Al 반응 시 생성되는 H2의 몰수를 계산하면,

Al : H2 = 2 : 3 = 0.018347 mol : ? mol

? = 3 × 0.018347 / 2 = 0.02752 mol H2

 

 

 

0.02752 mol × (22.4 L / 1 mol) = 0.616448 L H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

답: 0.616 L