0.40 M NaOH 0.10 M H2SO4 1:1 부피 혼합한 용액의 pH

0.40 M NaOH 0.10 M H2SO4 1:1 부피 혼합한 용액의 pH

 

 

0.40 M NaOH와 0.10 M H2SO4를 1:1 부피로 섞었을 때,

이 용액의 pH는 얼마인가?

 

 

0.40M NaOH와 0.10 H2SO4를 1 : 1 부피로 섞었을 때, 이 용액의 pH는 얼마인가?

 

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가령, 1 L씩 혼합했다고 가정하면,

 

0.40 M NaOH 용액 1 L에 들어있는 OH^-의 몰수

= (1) (0.40 mol/L) (1 L) = 0.40 mol OH^-

 

 

0.10 M H2SO4 용액 1 L에 들어있는 H^+의 몰수

= (2) (0.10 mol/L) (1 L) = 0.20 mol H^+

 

 

 

“OH^-의 몰수 > H^+의 몰수” 이므로,

중화 반응 후 남아있는 OH^-의 몰수

= 0.40 – 0.20 = 0.20 mol OH^-

 

 

 

OH^-의 몰농도 = 0.20 mol / 2 L

= 0.1 M OH^-

 

 

 

pOH = –log[OH^-] = –log(0.1) = 1

 

 

 

pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13

 

 

 

답: pH = 13