어떤 금속(M) 8 g을 연소시키니 11.2 g의 산화물

어떤 금속(M) 8 g을 연소시키니 11.2 g의 산화물

 

 

어떤 금속(M) 8 g을 연소시키니 11.2 g의 산화물이 얻어졌다.

이 금속의 원자량이 140이라면 이 산화물의 화학식은?

 

 

어떤 금속(M) 8g 을 연소시키니 11.2g 의 산화물이 얻어졌다.

이 금속의 원자량이 140 이라면 이 산화물의 화학식은?

① M2O3

② MO

③ MO2

④ M2O7

 

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산화물, MaOb의 질량 = 11.2 g

반응한 금속, Ma의 질량 = 8 g

반응한 산소, Ob의 질량 = 11.2 – 8 = 3.2 g

 

 

 

금속(M)의 몰수 = 8 / 140 = 0.057 mol

산소(O)의 몰수 = 3.2 / 16 = 0.2 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

M : O = 0.057/0.057 : 0.2/0.057 = 1 : 3.5 = 2 : 7

 

 

 

답: M2O7

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5084 ] 어떤 금속 원소 M(원자량 27) 5.4 g을 산화시켜 금속 산화물 10.2 g을 얻었다. 이 금속 산화물의 실험식은?