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공학&기술/수질환경기사236

0.02 N 약산이 1.0% 해리되어 있다면 이 수용액의 pH는 0.02 N 약산이 1.0% 해리되어 있다면 이 수용액의 pH는 0.02 N 약산이 1.0% 해리되어 있다면 이 수용액의 pH는? ① 3.1 ② 3.4 ③ 3.7 ④ 3.9 --------------------------------------------------- 해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) 0.02 N × (1.0/100) = 0.0002 N H^+ = 0.0002 M H^+ ---> (평형 상태) 용액 중 존재하는 H^+의 농도 pH = –log[H^+] = –log(0.0002) = 3.7 답: ③ 3.7 2023. 1. 27.
다음의 각종 용액 중 몰(mole) 농도가 가장 큰 것은 다음의 각종 용액 중 몰(mole) 농도가 가장 큰 것은 다음의 각종 용액 중 몰(mole) 농도가 가장 큰 것은? (단, Na, Cl의 원자량은 각각 23, 35.5) ① 300 g 수산화나트륨 / 4 ℓ ② 3.5 g 황산 / 30 mℓ ③ 0.4 kg 염화나트륨 / 10 ℓ ④ 5.2 g 염산 / 0.1 ℓ 다음의 각종 용액 중 몰농도(M)가 가장 큰 것은 (단, Na, Cl의 원자량은 각각 23, 35.5) --------------------------------------------------- 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) n = W / M mol수 = 질량 / 몰질량 ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2023. 1. 27.
0℃에서 DO 8.0 mg/L인 물의 DO 포화도(%) 0℃에서 DO 8.0 mg/L인 물의 DO 포화도(%) 0℃에서 DO 8.0 mg/L인 물의 DO 포화도는 몇 %인가? (단, 대기의 화학적 조성 중 O2는 21% (V/V), 0℃에서 순수한 물의 공기 용해도는 38.46 mL/L, 1기압 기준 기타 조건은 고려하지 않음.) 0℃에서 DO 8.0 mg/L인 물의 DO 포화도는 몇 %인가? (단, 대기의 화학적 조성 중 02는 21%(V/V), 0℃에서 순수한 물의 공기 용해도는 38.46 mL/L) ① 50.7 ② 60.7 ③ 63.5 ④ 69.3 --------------------------------------------------- DO 포화율(%) = DO / [DO_t × (B/760)] × 100 > DO: 시료의 용존산소량 (mL/L 또는.. 2023. 1. 27.
최종 BOD 15 mg/L DO 5 mg/L 상류지점 6일 하류지점 DO 최종 BOD 15 mg/L DO 5 mg/L 상류지점 6일 하류지점 DO 최종 BOD가 15 mg/L, DO가 5 mg/L인 하천의 상류 지점으로부터 6일 유하 거리의 하류 지점에서의 DO 농도는 몇 mg/L인가? (단, DO 포화 농도는 9 mg/L, 탈산소 계수는 0.1 /day, 재폭기 계수는 0.2 /day이다. 상용대수 기준, 온도영향은 고려치 않음) ① 3.1 ② 4.3 ③ 5.9 ④ 6.3 --------------------------------------------------- D_t = [(K1•L_0) / (K2 – K1)] [10^(–K1•t) – 10^(–K2•t)] + D_0•10^(–K2•t) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22096 ) > D_t: D.. 2023. 1. 26.
35 mg/L C6H11ON2 완전산화에 필요한 산소농도 (mg/L) 35 mg/L C6H11ON2 완전산화에 필요한 산소농도 (mg/L) 어떤 시료의 생물학적 분해가능 유기물질의 농도가 35 mg/L이며, 시료에 함유된 물질의 경험적인 분자식을 C6H11ON2라고 할 때 이 물질이 완전 산화되는데 소요되는 산소 농도(mg/L)는? (단, 분해 최종산물은 CO2, H2O, NH3이다.) ① 40 mg/L ② 50 mg/L ③ 60 mg/L ④ 70 mg/L --------------------------------------------------- C6H11ON2의 몰질량 = 6(12) + 11(1) + (16) + 2(14) = 127 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) C6H11ON2 + O2 → CO2 + H2O + NH3.. 2023. 1. 25.
50 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH 50 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH Ca(OH)2 농도가 50 mg/L인 용액의 pH는? (단, Ca(OH)2는 완전 해리되며, Ca의 원자량은 40이다.) ① 11.1 ② 11.3 ③ 11.5 ④ 11.7 --------------------------------------------------- 50 mg/L = 0.05 g/L Ca(OH)2의 몰질량 = 40 + 2(16+1) = 74 g/mol 이므로, 0.05 g Ca(OH)2의 몰수를 계산하면, 0.05 g / (74 g/mol) = 0.0006757 mol Ca(OH)2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.0006757 mol / 1 L = 0.0006757 .. 2023. 1. 25.
산업폐수 BOD5 235 mg/L BODu 350 mg/L BOD3 산업폐수 BOD5 235 mg/L BODu 350 mg/L BOD3 산업폐수의 BOD5가 235 mg/L이며, BODu는 350 mg/L이라면 BOD3은? (단, 기타 조건은 같음, base는 상용대수) ① 약 141 mg/L ② 약 151 mg/L ③ 약 161 mg/L ④ 약 171 mg/L --------------------------------------------------- ▶ BOD 소비식 BOD_t = BOD_u [1 – 10^(–k×t)] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10437 ) BOD5가 235 mg/L이며, BODu는 350 mg/L ---> 이 자료를 이용해서, k를 계산한다. 1 – 10^(–k×t) = BOD_t / BOD_u 10^(–k×t) = .. 2023. 1. 25.
약산 0.01 N CH3COOH 18% 해리 pH 약산 0.01 N CH3COOH 18% 해리 pH 약산인 0.01 N-CH3COOH가 18% 해리되어 있다면 이 수용액의 pH는? ① 약 2.15 ② 약 2.25 ③ 약 2.45 ④ 약 2.75 --------------------------------------------------- CH3COOH는 1가산 이므로, 0.01 N CH3COOH 용액 = 0.01 M CH3COOH 용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) 해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) 18 = ([H^+]_평형 / 0.01) × 100 [H^+]_평형 = 0.01 × 18 / 100 = 0.0018 M.. 2023. 1. 24.
5 g Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 반응 CaCO3 이론적 생성량 5 g Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 반응 CaCO3 이론적 생성량 5 g의 Ca(OH)2를 Ca(HCO3)2와 완전히 반응 시킨다면 CaCO3의 이론적 생성량은? (단, Ca 원자량 : 40) ① 6.3 g ② 9.8 g ③ 11.4 g ④ 13.5 g --------------------------------------------------- 균형 맞춘 화학 반응식 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3 + 2H2O Ca(OH)2의 몰질량 = (40) + 2(16+1) = 74 g/mol CaCO3의 몰질량 = (40) + (12) + 3(16) = 100 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2023. 1. 24.
글루코스(C6H12O6) 250 mg/L 호기성 처리에 필요한 질소 농도 글루코스(C6H12O6) 250 mg/L 호기성 처리에 필요한 질소 농도 최종 BOD 농도가 250 mg/L인 글루코스(C6H12O6) 용액을 호기성 처리할 때 필요한 이론적 질소(N)농도는? (단, BOD5 : N : P = 100 : 5 : 1, 탈산소계수(k = 0.01 hr-1), 상용대수 기준) ① 약 11.7 mg/L ② 약 13.6 mg/L ③ 약 15.4 mg/L ④ 약 17.4 mg/L --------------------------------------------------- 최종 BOD 농도가 250 mg/L ---> BOD_u = 250 mg/L k = (0.01 /hr) (24 hr / 1 day) = 0.24 /day ▶ BOD 소비식 BOD_t = BOD_u [1 – 10^(–.. 2023. 1. 23.
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