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공학&기술/수질환경기사238

6000 m3 수조 200 m3/hr 유입 염소이온 200 mg/L에서 20 mg/L 6000 m3 수조 200 m3/hr 유입 염소이온 200 mg/L에서 20 mg/L 용량이 6000 m3인 수조에 200 m3/hr의 유량이 유입된다면 수조 내 염소이온 농도가 200 mg/L에서 20 mg/L 될 때까지의 소요시간(hr)은? (단, 유입수 내 염소이온 농도는 0, 완전혼합형 (희석효과만 고려함)) ① 약 34 ② 약 48 ③ 약 57 ④ 약 69 --------------------------------------------------- 1차 반응 속도식 ln(C_t / C_0) = –kt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) ln(C_t / C_0) = –(Q/∀)t t = –ln(C_t / C_0) / (Q/∀) = –ln(20 / 200) / (200 .. 2023. 1. 31.
1차 반응 반감기 5일 90% 소모 시간 1차 반응 반감기 5일 90% 소모 시간 일차반응에서 반응물질 A의 반감기가 5일이라고 한다면 A물질의 90%가 소모되는데 소용되는 시간은? ① 약 14일 ② 약 17일 ③ 약 19일 ④ 약 22일 --------------------------------------------------- 반감기로부터, 속도 상수를 계산하면, t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = 0.693 / t_1/2 = 0.693 / 5 = 0.1386 /day 90% 소모 ---> 초기농도(C_0) = 100 이라 가정하면, C_t = 10 ln(C_t / C_0) = –k•t t = –ln(C_t / C_0) / k = –ln(10 / 100) / 0.1386 =.. 2023. 1. 31.
0.2% NaOH 용액 200톤 중화에 필요한 90% H2SO4의 양(m3) 0.2% NaOH 용액 200톤 중화에 필요한 90% H2SO4의 양(m3) 가성소다 제조공장에서 0.2%의 NaOH를 함유한 알칼리성 폐수가 배출되고 있다. 이 폐수 200톤을 완전히 중화하는데 90%의 H2SO4(비중 1.84)의 요구량은? (단, 폐수의 비중은 1.0 이다.) ① 약 0.3 m3 ② 약 0.6 m3 ③ 약 0.9 m3 ④ 약 1.2 m3 --------------------------------------------------- 폐수 200 ton = 200 000 kg 폐수 200000 kg에 들어있는 NaOH의 질량 = 200000 kg × (0.2/100) = 400 kg NaOH NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 400 kg NaOH의 몰수 = 400 kg / (.. 2023. 1. 30.
25℃ 2 atm 메탄가스 20 kg 저장 탱크의 부피(m3) 25℃ 2 atm 메탄가스 20 kg 저장 탱크의 부피(m3) R = 0.082 atm•L/mol•K 25℃, 2 atm의 압력에 있는 메탄 가스 20 kg을 저장하는데 필요한 탱크의 부피는? (단, 이상 기체의 법칙 적용, R = 0.082 Lㆍatm/molㆍK (표준상태기준)) ① 12.4 m3 ② 15.3 m3 ③ 17.6 m3 ④ 18.2 m3 --------------------------------------------------- CH4의 몰질량 = 16 g/mol 이므로, 메탄가스 20 kg의 몰수를 계산하면, n = W / M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) = 20000 g / (16 g/mol) = 1250 mol PV = nRT 로부터, ( 참고 .. 2023. 1. 30.
20℃ BOD8 100 mg/L 시료의 BOD3 20℃ BOD8 100 mg/L 시료의 BOD3 20℃에서 BOD8가 100 mg/L 이었다면 이 시료의 BOD3은? (단, K1(상용대수) = 0.15 /일) 20℃에서 BOD8가 100 mg/ℓ 이었다면 이 시료의 BOD3은? (단, K1(상용대수) = 0.15 /일) ① 약 47 mg/ℓ ② 약 58 mg/ℓ ③ 약 69 mg/ℓ ④ 약 76 mg/ℓ --------------------------------------------------- BOD_t = BOD_u [1 – 10^(–k×t)] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10437 ) BOD8가 100 mg/L ---> 이 자료로부터, BOD_u 계산. BOD_8 = BOD_u [1 – 10^(–0.15×8)] BOD_.. 2023. 1. 30.
산소 포화농도 9 mg/L 처음 DO농도 6 mg/L 3일 유하 산소 포화농도 9 mg/L 처음 DO농도 6 mg/L 3일 유하 산소의 포화 농도가 9 mg/L인 하천에서 처음의 DO 농도가 6 mg/L라면 물이 3일 유하 한 후의 하류에서의 DO 부족량(mg/L)은? (단, 최종 BOD = 20 mg/L이며, K1, K2는 각각 0.1 /day, 0.2 /day, 밑수는 상용대수.) 산소의 포화 농도가 9 mg/ℓ인 하천에서 처음의 DO 농도가 6 mg/ℓ라면 물이 3일 유하 한 후의 하류에서의 DO 부족량(mg/ℓ)은? (단, 최종 BOD = 20 mg/ℓ이며, K1과 K2는 각각 0.1 day-1과 0.2 day-1, 밑수는 상용대수이다.) ① 약 2.7 ② 약 3.3 ③ 약 4.7 ④ 약 5.8 ------------------------------------.. 2023. 1. 30.
Glucose (C6H12O6) 100 mg/L 용액의 ThOD/TOC비 Glucose (C6H12O6) 100 mg/L 용액의 ThOD/TOC비 Glucose (C6H12O6) 100 mg/L 인 용액의 ThOD/TOC의 비는? ① 0.87 ② 1.43 ③ 1.83 ④ 2.67 --------------------------------------------------- 비를 계산하는 것이기 때문에, 농도는 아무 상관이 없다. ▶ 이론적 산소요구량. Theoretical Oxygen Demand. ThOD > 유기물 완전연소(산화)에 필요한 산소의 양 > 화학 반응식: a유기물 + bO2 → cCO2 + dH2O ▶ Glucose 산화 반응식 C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9594 ) C6H12O6 :.. 2023. 1. 28.
BOD5 220 mg/L BODu 470 mg/L 탈산소계수(K1) BOD5 220 mg/L BODu 470 mg/L 탈산소계수(K1) 어떤 하천의 BOD5가 220 mg/L이고, BODu가 470 mg/L이다. 이 파천의 탈산소계수(K1)의 값은? (단, 상용대수 기준) ① 0.045 /day ② 0.055 /day ③ 0.065 /day ④ 0.075 /day --------------------------------------------------- BOD_t = BOD_u [1 – 10^(–k×t)] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10437 ) k에 대해 정리하면, BOD_t / BOD_u = 1 – 10^(–k×t) 10^(–k×t) = 1 – (BOD_t / BOD_u) –k×t = log(1 – (BOD_t / BOD_u)) k = .. 2023. 1. 28.
화학흡착에 관한 내용으로 옳지 않는 것 화학흡착에 관한 내용으로 옳지 않는 것 화학흡착에 관한 내용으로 옳지 않는 것은? ① 흡착된 물질은 표면에 농축되어 여러 개의 겹쳐진 층을 형성함 ② 흡착 분자는 표면에 한 부위에서 다른 부위로의 이동이 자유롭지 못함 ③ 흡착된 물질 제거를 위해 일반적으로 흡착제를 높은 온도로 가열함 ④ 거의 비가역적임 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 물리흡착과 화학흡착 [ https://ywpop.tistory.com/6913 ] --------------------------------------------------- 답: ① 흡착된 물질은 표면에 농축되어 여러 개의 겹쳐진 층을 형성함 ---> 다층(multilayer) 흡착은 물리흡착의 특징. 2023. 1. 28.
용존산소 농도 11 mg/L 소요되는 Na2SO3 첨가량 용존산소 농도 11 mg/L 소요되는 Na2SO3 첨가량 산소 주입량을 구하기 위하여 먼저 물 속의 용존산소 농도를 0으로 만들려고 한다. 이를 위하여 용존산소가 포화(포화농도는 11 mg/L로 가정)된 물에 소요되는 Na2SO3의 첨가량은? (단, Na : 23, 완전 반응하는 경우로 가정함) ① 약 73 mg/L ② 약 87 mg/L ③ 약 92 mg/L ④ 약 103 mg/L --------------------------------------------------- Na2SO3의 몰질량 = 2(23) + (32) + 3(16) = 126 g/mol Na2SO3와 O2의 반응식 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4 11 mg O2와 반응하는 Na2SO3의 질량을 질량비로 계산하면, ( 참고: 질.. 2023. 1. 28.
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