반응형 공학&기술/수질환경기사389 질산성질소 표준원액 0.5 mg NO3-N/mL 제조 105∼110℃ 4시간 건조 질산칼륨 질산성질소 표준원액 0.5 mg NO3-N/mL 제조 105∼110℃ 4시간 건조 질산칼륨 56. 질산성질소 표준원액 0.5 mg NO3-N/mL를 제조하려면,미리 105∼110℃에서 4시간 건조한 질산칼륨(KNO3 표준시약)몇 g을 물에 녹여 1,000 mL로 하면 되는가? (단, K 원자량＝39.1)① 2.83② 3.61③ 4.72④ 5.38 --------------------------------------------------- > KNO3의 몰질량 = (39.1) + (14) + 3(16) = 101.1 g/mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) “용액의 농도 × 용액의 부피 = 용질의 양” 이므로,(0.5 mg/mL) (100.. 2024. 12. 17. 흡광광도측정에서 투과율이 50%일 때 흡광도 흡광광도측정에서 투과율이 50%일 때 흡광도 52. 흡광광도측정에서 투과율이 50%일 때 흡광도는?① 0.2② 0.3③ 0.4④ 0.5 --------------------------------------------------- 흡광도, AA = log(I_0 / I) = –log(T)> T: 투광도, 투과율( 참고 https://ywpop.tistory.com/12905 ) A = –log(T)= –log(50/100)= 0.301 답: ② 0.3 [키워드] 자외선 분광법 기준, uv vis 기준, 흡광도 투광도 기준, 투광도 흡광도 기준, 투과율 기준 2024. 12. 17. pH 4.5인 물의 수소이온농도(M) pH 4.5인 물의 수소이온농도(M) 19. pH＝4.5인 물의 수소이온농도(M)는?① 약 3.2×10-5② 약 5.2×10-5③ 약 3.2×10-4④ 약 5.2×10-4 --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 4.5 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [H^+] = 10^(–4.5)= 3.16E–5 답: ① 약 3.2×10-5 [키워드] pH의 정의 기준 2024. 12. 17. 부유물 200 mg/L 30000 m3/day 오수 제거율 90% 함수율 99% 슬러지 부유물 200 mg/L 30000 m3/day 오수 제거율 90% 함수율 99% 슬러지 부유물 농도 200 mg/L인 30000 m3/day 오수를표준활성 슬러지법으로 처리 시, 부유물 제거율은 90%이다.함수율 99%인 슬러지 발생 시, 발생되는 슬러지량은? “용액의 농도 × 용액의 부피 = 용질의 양” 이므로,(200 mg/L) (1000 L / 1 m3) (30000 m3/day) (1 kg / 10^6 mg)= (200) (1000) (30000) (1 / 10^6)= 6000 kg/day---> 부유물의 양 제거율이 90%이므로,(6000 kg/day) (90/100)= 5400 kg/day---> 제거되는 부유물의 양 함수율 99%인 슬러지(용액.. 2024. 12. 17. 처리유량 50 m3/hr 염소요구량 9.5 mg/L 잔류염소농도 0.5 mg/L 처리유량 50 m3/hr 염소요구량 9.5 mg/L 잔류염소농도 0.5 mg/L 25. 처리유량이 50 m3/hr이고,염소요구량이 9.5 mg/L,잔류염소농도가 0.5 mg/L일 때주입하여야 하는 염소의 양(kg/day)은?① 2② 12③ 22④ 48 염소 요구량 = 주입 염소량 – 잔류 염소량( 참고 https://ywpop.tistory.com/8659 ) 주입 염소량 = 염소 요구량 + 잔류 염소량= 9.5 + 0.5 = 10 mg/L 10 mg/L 농도를 kg/m3 단위로 환산하면,(10 mg/L) (1 kg / 10^6 mg) (1000 L / 1 m3)= (10) (1 / 10^6) (1000)= 0.01 kg/m3 ① 용액의 농도 × 용액의.. 2024. 12. 16. 1차 반응 초기농도 300 mg/L 반감기 10일 5일 후 농도 1차 반응 초기농도 300 mg/L 반감기 10일 5일 후 농도 19. 초기농도가 300 mg/L인 오염물질이 있다.이 물질의 반감기가 10일 때반응속도가 1차 반응에 따른다면 5일 후의 농도(mg/L)는?① 212② 228③ 235④ 246 [참고] 전형적인 1차 반응 계산 문제[ https://ywpop.tistory.com/471069 ] (1) 속도 상수, k 계산1차 반응의 반감기 식t_1/2 = ln(2) / k = 0.693 / k( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = ln(2) / t_1/2= ln(2) / 10= 0.0693 /day (2) t시간 후 농도, C_t 계산ln(C_t / C_0) = –kt .. 2024. 12. 16. COD 분석 0.02 M KMnO4 용액 2.5 L 제조에 필요한 KMnO4 COD 분석 0.02 M KMnO4 용액 2.5 L 제조에 필요한 KMnO4 50. COD 분석을 위해0.02 M KMnO4 용액 2.5 L을 만들려고 할 때필요한 KMnO4의 양(g)은? 50. COD 분석을 위해 0.02m-KMnO4용액 2.5L을 만들려고 할 때 필요한 KMnO4의 양(g)은?① 6.2② 7.9③ 8.5④ 9.7 --------------------------------------------------- KMnO4의 몰질량 = 158.03 g/mol 이므로,(0.02 mol/L) (2.5 L) (158.03 g/mol)= (0.02) (2.5) (158.03)= 7.9015 g( 참고: mvmm https://ywpop.tistory.com/24161 ) .. 2024. 12. 16. 하천의 수질 물의 이온강도 0.02 M Ca^2+, 0.05 M Na^+, 0.02 M Cl^- 하천의 수질 물의 이온강도 0.02 M Ca^2+, 0.05 M Na^+, 0.02 M Cl^- 6. 하천의 수질이 다음과 같을 때 이 물의 이온강도는?> Ca^2+ = 0.02 M> Na^+ = 0.05 M> Cl^- = 0.02 M① 0.055② 0.065③ 0.075④ 0.085 이온 세기, 이온 강도, II = 1/2 Σ c_i z_i^2( 참고 https://ywpop.tistory.com/19070 ) 각 이온의 c_i z_i^2 값을 계산하면,> Ca^2+ = 0.02 M0.02 × (+2)^2 = 0.08 > Na^+ = 0.05 M0.05 × (+1)^2 = 0.05 > Cl^- = 0.02 M0.02 × (–1)^2 = 0.02 I.. 2024. 12. 16. 2.5 mg/L 6가 크롬 폐수를 황산제일철(FeSO4)로 환원처리 2.5 mg/L 6가 크롬 폐수를 황산제일철(FeSO4)로 환원처리 2.5 mg/L의 6가 크롬이 함유되어 있는 폐수를황산제일철(FeSO4)로 환원처리 하고자 한다.이론적으로 필요한 황산제일철의 농도(mg/L)는?산화-환원 반응Na2CrO7 + 6FeSO4 + 7H2SO4→ Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O + Na2SO4 35. 2.5mg/L의 6가 크롬이 함유되어 있는 폐수를 황산제일철(FeSO4)로 환원처리 하고자 한다. 이론적으로 필요한 황산제일철의 농도(mg/L)는? (단, 산화한원 반응 : Na2CrO7+6FeSO4+7H2SO4→Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+Na2SO4, 원자량 : S=32, Fe=56, Cr=52)① 11.0② 16.4③.. 2024. 12. 15. 100 m3/day 도금폐수 CN^- 200 mg/L 알칼리 염소법 100 m3/day 도금폐수 CN^- 200 mg/L 알칼리 염소법 100 m3/day로 유입되는 도금폐수의 CN^- 농도가 200 mg/L이었다.폐수를 알칼리 염소법으로 처리하고자 할 때요구되는 이론적인 염소의 양(kg/day)은?(단, 2CN^- + 5Cl2 + 4H2O → 2CO2 + N2 + 8HCl + 2Cl^-,Cl2 분자량 = 71) 21. 100m3/day로 유입되는 도금폐수이 CN농도가 200mg/L이었다. 폐수를 알칼리 염소법으로 처리하고자 할 때 요구되는 이론적인 염소의 양(kg/day)은? (단, 2CN-+5Cl2+4H2O→2CO2+N2+8HCl-+2Cl-, Cl2 분자량 = 71)① 136.5② 142.3③ 168.2④ 204.8 “농도 × 부피 = 용.. 2024. 12. 15. 이전 1 2 3 4 5 6 ··· 39 다음 반응형
