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공학&기술/수질환경기사389

전해질 M2X3의 용해도적 상수에 대한 표현 전해질 M2X3의 용해도적 상수에 대한 표현     15. 전해질 M2X3의 용해도적 상수에 대한 표현으로 옳은 것은?① Ksp = [M3+]2 [X2-]3② Ksp = [2M3+] [3X2-]③ Ksp = [2M3+] [3X2-]3④ Ksp = [M3+] [X2-]   ---------------------------------------------------   [참고] 이온결합 화합물 화학식 쓰기[ https://ywpop.tistory.com/7156 ]   [참고] 난용성염의 Ksp[ https://ywpop.tistory.com/8434 ]       M2X3 이온화 반응식M2X3(s) ⇌ 2M^3+(aq) + 3X^2-(aq)       M2X3 용해도곱 상수 식Ksp = [M^3+.. 2024. 12. 14.
0.25 M NH3 용액 500 mL 제조에 필요한 28.0 wt% NH3 시약의 부피 0.25 M NH3 용액 500 mL 제조에 필요한 28.0 wt% NH3 시약의 부피     2. 수중의 암모니아를 함유한 용액은다음과 같은 평형 때문에 수산화암모늄이라고 한다.0.25 M - NH3 용액 500 mL를 만들기 위한 시약의 부피(mL)는?(단, NH3 분자량 17.03, 진한 수산화암모늄 용액(28.0 wt%의 NH3 함유)의 밀도 = 0.899 g/cm3)① 4.23② 8.46③ 14.78④ 29.56   ---------------------------------------------------   답: ② 8.46( 참고 https://ywpop.tistory.com/10999 )       [키워드] NH3 몰농도 기준 2024. 12. 14.
20% NaOH 용액 사용 시 40 mL 투입 20% Ca(OH)2는 몇 mL가 필요 20% NaOH 용액 사용 시 40 mL 투입 20% Ca(OH)2는 몇 mL가 필요     진한 산성폐수를 중화처리하고자 한다.20% NaOH 용액 사용 시 40 mL가 투입되었는데만일 20% Ca(OH)2로 사용한다면 몇 mL가 필요하겠는가?(단, 완전해리 기준, 원자량 Na : 23, Ca : 40)① 17.4② 18.5③ 37.0④ 74.0       > NaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol> Ca(OH)2의 몰질량 = (40) + 2(16) + 2(1) = 74 g/mol       산-염기 중화반응의 본질(알짜 이온 반응식)H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)   H^+ : OH^- = 1 mol : 1 mol 반응       [참고] .. 2024. 11. 19.
Ca^2+ 20 mg/L, Na^+ 46 mg/L, Mg^2+ 36 mg/L를 CaCO3(mg/L)로 환산 Ca^2+ 20 mg/L, Na^+ 46 mg/L, Mg^2+ 36 mg/L를 CaCO3(mg/L)로 환산     양이온이 Ca^2+ 20 mg/L, Na^+ 46 mg/L, Mg^2+ 36 mg/L일 때이 양이온을 CaCO3(mg/L)로 환산하시오.     20. 수질분석 결과, 양이온이Ca^2+ 20 mg/L, Na^+ 46 mg/L, Mg^2+ 36 mg/L일 때이 물의 총 경도(mg/L as CaCO3)는?(단, 원자량은 Ca : 40, Mg : 24, Na : 23)① 150② 200③ 250④ 300       ▶ 경도 유발물질 = +2가 금속 양이온> Na^+ 농도는 무시.       [공식] CaCO3 환산 농도= 농도(mg/L) / (몰질량 / 당량수) × 50( 참고 https:.. 2024. 11. 19.
Glucose 600 mg/L 산화에 필요한 이론적 산소 요구량 Glucose 600 mg/L 산화에 필요한 이론적 산소 요구량     Glucose (C6H12O6) 600 mg/L 용액을 산화시킬 경우 이론적 산소 요구량은?       ▶ 이론적 산소요구량. Theoretical Oxygen Demand. ThOD> 유기물 완전연소(산화)에 필요한 산소의 양> 화학 반응식: a유기물 + bO2 → cCO2 + dH2O       ▶ Glucose 산화 반응식C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/9594 )       > C6H12O6의 몰질량= 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 g/mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )       60.. 2024. 11. 19.
BOD의 세포 합성율 0.55 슬러지의 자기 산화율 0.08 잉여슬러지 발생량 BOD의 세포 합성율 0.55 슬러지의 자기 산화율 0.08 잉여슬러지 발생량     유입 하수량이 10,000 m3/day, 유입 BOD가 200 mg/L, 폭기조 용량 1,000 m3, 폭기조내 MLSS가 1,750 mg/L, BOD 제거율이 90 %이고 BOD의 세포 합성율이 0.55이며 슬러지의 자기 산화율이 0.08/day 일 때, 잉여슬러지 발생량은?     유입 하수량이 10000 m3/day, 유입 BOD가 200 mg/L, 폭기조 용량 1000 m3, 폭기조내 MLSS가 1750 mg/L, BOD 제거율이 90%이고 BOD의 세포 합성율이 0.55이며 슬러지의 자기 산화율이 0.08 /day일 때, 잉여슬러지 발생량은?   ----------------------------------.. 2024. 10. 27.
BOD 용적부하 0.6 kg BOD5/m3-day 포기조 용적 BOD 용적부하 0.6 kg BOD5/m3-day 포기조 용적     A 폐수는 유량 1200 m3/day, BOD5 800 mg/L이고,B 폐수는 유량 1900 m3/day, BOD5 120 mg/L이다.이를 완전히 혼합하여 활성 슬러지법으로 처리하고자 한다.BOD 용적부하가 0.6 kg BOD5/m3-day이라면포기조의 용적은?① 1980 m3② 2608 m3③ 3910 m3④ 4340 m3       M1V1 + M2V2 = M3V3( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 )   V3 = 1200 + 1900 = 3100 m3/day       M3 = [M1V1 + M2V2] / V3= [(800) (1200) + (120) (1900)] / 3100= 383.23 m.. 2024. 10. 27.
유량 6000 m3/day 경도 300 mg/L as CaCO3 폐수 이온교환수지 경도 제거 유량 6000 m3/day 경도 300 mg/L as CaCO3 폐수 이온교환수지 경도 제거     유량이 6000 m3/day이고 경도가 300 mg/L as CaCO3인 폐수를 이온교환수지를 이용하여 경도를 제거하려고 한다. 허용파과점까지 도달시간이 15일이고 건조 이온교환수지 100 g 당 250 meq의 경도를 제거한다고 할 때 함수율 40%인 습윤 이온교환수지의 양(kg)을 구하시오.       문제에 처리수의 경도 값인 100 mg/L이 빠져있다. (오타)   경도가 300 mg/L인 폐수를 경도 100 mg/L가 되도록 처리하려면,제거해야 할 경도는(300 – 100) = 200 mg/L       (200 mg/L) (1 g / 1000 mg) (1000 L / 1 m3)= (200).. 2024. 10. 16.
폐수 BOD5 200 mg/L K = 0.17 day-1 1단계 최종 BOD 폐수 BOD5 200 mg/L K = 0.17 day-1 1단계 최종 BOD     어떤 폐수의 BOD5 농도가 200 mg/L 이다.K = 0.17 day-1를 가정하고이 폐수의 1단계 최종 BOD 농도를 결정하여라.       [BOD 소비식]BOD_t = BOD_u [1 – 10^(–k×t)] 또는   BOD_t = BOD_u [1 – e^(–k×t)]   ( 문제의 조건이 상용대수이면 10을, 자연대수이면 e를 적용한다. )( 참고 https://ywpop.tistory.com/10437 )       문제 조건이상용대수인지, 자연대수인지 나와야 되는데,빠져있다.       상용대수로 계산하면,BOD_u = BOD_t / [1 – 10^(–k×t)]   BOD_u = 200 / [1 – .. 2024. 10. 2.
하수 최종 BOD 300 mg/L 3일 후 BOD3 하수 최종 BOD 300 mg/L 3일 후 BOD3     어떤 하수의 최종 BOD가 300 mg/L 였다면3일 후 BOD3는 얼마인가(k = 0.1 /day)?       [BOD 소비식]BOD_t = BOD_u [1 – 10^(–k×t)] 또는   BOD_t = BOD_u [1 – e^(–k×t)]   ( 문제의 조건이 상용대수이면 10을, 자연대수이면 e를 적용한다. )( 참고 https://ywpop.tistory.com/10437 )       문제 조건이상용대수인지, 자연대수인지 나와야 되는데,빠져있다.       상용대수로 계산하면,BOD_t = BOD_u [1 – 10^(–k×t)]   BOD_3 = 300 [1 – 10^(–0.1×3)]= 149.6= 150 mg/L     .. 2024. 10. 2.
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