2.5 mg/L 6가 크롬 폐수를 황산제일철(FeSO4)로 환원처리

2.5 mg/L 6가 크롬 폐수를 황산제일철(FeSO4)로 환원처리

 

 

2.5 mg/L의 6가 크롬이 함유되어 있는 폐수를

황산제일철(FeSO4)로 환원처리 하고자 한다.

이론적으로 필요한 황산제일철의 농도(mg/L)는?

산화-환원 반응

Na2CrO7 + 6FeSO4 + 7H2SO4

→ Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O + Na2SO4

 

 

35. 2.5mg/L의 6가 크롬이 함유되어 있는 폐수를 황산제일철(FeSO4)로 환원처리 하고자 한다. 이론적으로 필요한 황산제일철의 농도(mg/L)는? (단, 산화한원 반응 : Na2CrO7+6FeSO4+7H2SO4→Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+Na2SO4, 원자량 : S=32, Fe=56, Cr=52)

① 11.0

② 16.4

③ 21.9

④ 43.8

 

 

 

(올바른) 산화-환원 반응

Na2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4

→ Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O

( 즉, Na2CrO7이 아닌 Na2Cr2O7 )

( 참고: Na2Cr2O7의 산화수 https://ywpop.tistory.com/15155 )

 

 

 

FeSO4의 몰질량

= (56) + (32) + 4(16) = 152 g/mol

 

 

 

2.5 mg 6가 크롬 처리에 필요한 FeSO4의 질량을 계산하면,

Cr2 : 6FeSO4 = 2(52) : 6(152) = 2.5 mg : ? mg

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 )

 

? = (6(152) × 2.5) / (2(52)) = 21.92 mg FeSO4

 

 

 

답: ③ 21.9

 

 

 

 

[키워드] redox Na2Cr2O7 + FeSO4 기준, redox FeSO4 + Na2Cr2O7 기준, 6가 크롬 처리 기준, 6가 크롬 처리 사전, Na2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O