95.5% 황산 시약(d 1.83)으로 0.5 N H2SO4 용액 250 mL 만들기

95.5% 황산 시약(d 1.83)으로 0.5 N H2SO4 용액 250 mL 만들기

 

 

95.5% H2SO4(비중 1.83)을 사용하여

0.5 N H2SO4 250 mL를 만들려면

95.5% H2SO4 몇 mL가 필요한가?

 

 

95.5% H2SO4(비중 1.83)을 사용하여

0.5N-H2SO4 250mL를 만들려면

95.5% H2SO4 몇 mL가 필요한가?

① 17

② 14

③ 8.5

④ 3.5

 

 

 

▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요.

( 참고는 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. )

 

 

 

0.5 N H2SO4 용액 250 mL에 들어있는 H2SO4의 eq수를 계산하면,

(0.5 eq/L) × 0.250 L = 0.125 eq H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.125 eq H2SO4의 몰수를 계산하면,

0.125 eq / (2 eq/mol) = 0.0625 mol H2SO4

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

0.0625 mol H2SO4의 질량을 계산하면,

0.0625 mol × (98 g/mol) = 6.125 g H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

시약의 순도가 95.5% 이므로,

6.125 g H2SO4를 포함하는 시약의 질량을 계산하면,

6.125 g / (95.5/100) = 6.4136 g 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

시약의 밀도 = 1.83 g/mL 이므로,

6.4136 g 시약의 부피를 계산하면,

6.4136 g / (1.83 g/mL) = 3.5047 mL 시약

 

 

 

※ 시험문제라면, 위 과정대로 계산하고,

실험할 때는 아래 공식으로 간단히 계산하세요.

 

 

 

[공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL)

= 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도/100) / 밀도

= 0.5 × 0.250 / 2 × 98 / (95.5/100) / 1.83

= 3.5047 mL

 

 

 

답: ④ 3.5

 

 

 

 

[용액 제조 방법]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 황산 시약의 부피를 한 방울씩 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2828 )

 

 

 

 

 

[키워드] 95% 황산 기준, 95% 황산 노르말농도 기준, 95% 황산 노르말농도 사전