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공학&기술/수질환경기사315

용량이 500 m3인 수조의 염소이온 농도가 600 mg/L 용량이 500 m3인 수조의 염소이온 농도가 600 mg/L 용량이 500 m3인 수조의 염소이온 농도가 600 mg/L이다. 수조내의 폐수는 완전혼합이며 계속적으로 맑은 물이 20 m3/hr로 유입된다면 염소이온의 농도가 20 mg/L로 낮아질 때까지 걸리는 소요시간은? (단, 1차 반응 기준) --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (600 mg/L) (500 m3) = (? mg/L) (500 + 20 m3) ? = (600) (500) / (500 + 20) = 576.9 mg/L ---> 1시간 후 농도 1차 반응 속도식 ln(C_t / C_0) = –kt .. 2022. 7. 2.
희석된 폐수의 BOD 제거율 계산 희석된 폐수의 BOD 제거율 계산 BOD 10,000 mg/L, 염소이온 농도 1,000 mg/L인 폐수 1,000 m3를 오염되지 않은 희석수로 희석하여 활성슬러지법으로 처리하고자 한다. 처리수의 농도가 BOD 50 mg/L, 염소이온 40 mg/L이었다면 희석된 폐수의 BOD제거율은? --------------------------------------------------- 염소이온은 활성슬러지법으로 처리가 되지 않기 때문에 염소이온의 농도 변화로부터 폐수의 희석배수를 계산하면, 희석배수 = 희석전 농도 / 희석후 농도 = 1000 / 40 = 25배 [참고] 진한 용액을 희석시키면, 묽은 용액이 되므로, 희석배수 = 큰 농도 값 / 작은 농도 값 = 희석전 농도 / 희석후 농도 ( 참고 https.. 2022. 7. 2.
A하천 300 kg/d, 10,000 m3/d, B하천 200 kg/d, 10 mg/L A하천 300 kg/d, 10,000 m3/d, B하천 200 kg/d, 10 mg/L A하천의 유기물 오염부하는 300 kg/d, 유량은 10,000 m3/d, B하천의 유기물 오염부하는 200 kg/d, 유기물 농도는 10 mg/L. A와 B 하천이 합류된 이후의 유기물 농도(g/m3)는? --------------------------------------------------- 1일 기준으로 계산한다면, 단위 d는 무시(소거)할 수 있다. A하천의 유기물 농도 = (300 kg / 10000 m3) (1000 g / 1 kg) = 30 g/m3 B하천의 유기물 농도 = (10 mg/L) (1 g / 1000 mg) (1000 L / 1 m3) = 10 g/m3 오염부하와 유량으로부터 유기물 농도를.. 2022. 6. 29.
1000 m3 150 mg/L 500 m3/day 20 mg/L 소요시간(hr) 1000 m3 150 mg/L 500 m3/day 20 mg/L 소요시간(hr) 1000 m3인 탱크에 염소이온 농도가 150 mg/L이다. 탱크 내의 물은 완전혼합이고, 계속적으로 염소이온이 없는 물이 500 m3/day로 유입된다면 탱크내 염소이온 농도가 20 mg/L로 낮아질 때까지의 소요시간(hr)은? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (150) (1000) = (?) (1000+500) ? = (150) (1000) / (1000+500) = 100 mg/L ---> 24시간 후 농도 1차 반응 속도식 ln(C_t / C_0) = –kt ( 참고 htt.. 2022. 4. 26.
1000 m3 100 mg/L 480 m3/day 10 mg/L 소요시간(hr) 1000 m3 100 mg/L 480 m3/day 10 mg/L 소요시간(hr) 1000 m3인 탱크에 염소이온 농도가 100 mg/L이다. 탱크 내의 물은 완전혼합이고, 계속적으로 염소이온이 없는 물이 480 m3/day로 유입된다면 탱크내 염소이온 농도가 10 mg/L로 낮아질 때까지의 소요시간(hr)은? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (100) (1000) = (?) (1000+480) ? = (100) (1000) / (1000+480) = 67.57 mg/L ---> 24시간 후 농도 1차 반응 속도식 ln(C_t / C_0) = –kt ( 참고 h.. 2022. 4. 26.
2000 m3 250 mg/L 20 m3/hr 2.5 mg/L 소요시간(hr) 2000 m3 250 mg/L 20 m3/hr 2.5 mg/L 소요시간(hr) 2000 m3인 탱크에 염소이온 농도가 250 mg/L이다. 탱크내의 물은 완전혼합이며, 계속적으로 염소이온이 없는 물이 20 m3/hr로 유입될 때 염소이온 농도가 2.5 mg/L로 낮아질 때까지의 소요시간(hr)은? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (250) (2000) = (?) (2000+20) ? = (250) (2000) / (2000+20) = 247.525 mg/L ---> 1시간 후 농도 1차 반응 속도식 ln(C_t / C_0) = –kt ( 참고 https://y.. 2022. 4. 26.
석회수용액의 경도. Ca(OH)2 100 mL 0.03 N HCl 25 mL 석회수용액의 경도. Ca(OH)2 100 mL 0.03 N HCl 25 mL 석회수용액 Ca(OH)2 100 mL를 중화시키는데 0.03 N HCl 25 mL가 소요되었다면 이 석회수용액의 경도는? (단, 단위는 CaCO3 mg/L) --------------------------------------------------- 석회수 용액, Ca(OH)2의 노르말농도를 계산하면, NV = N’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (0.03 N) (25 mL) = (? N) (100 mL) ? = (0.03) (25) / (100) = 0.0075 N CaCO3의 g당량수 = (100 g/mol) / (2 eq/mol) = 50 g/eq CaCO3 이므로, ( 참고 htt.. 2022. 4. 18.
BODu/BOD5의 비가 1.72인 경우의 탈산소계수(day-1) BODu/BOD5의 비가 1.72인 경우의 탈산소계수(day-1) BODu/BOD5의 비가 1.72인 경우의 탈산소계수(day-1)는? (단, base는 상용대수임) ① 0.056 ② 0.066 ③ 0.076 ④ 0.086 --------------------------------------------------- ▶ 참고: BOD 소비식과 BOD 잔존식 [ https://ywpop.tistory.com/10437 ] --------------------------------------------------- 이 문제는 BOD 소비식으로 계산하면 된다. BOD_t = BOD_u × [1 – 10^(-k×t)] BOD_u / BOD_5 = 1 / [1 – 10^(-k×5)] = 1.72 [1 – 10^(-.. 2022. 4. 1.
pH 2.5 산성폐수 500 m3/day 인접공장 폐수 10000 m3/day pH 6.5 pH 2.5 산성폐수 500 m3/day 인접공장 폐수 10000 m3/day pH 6.5 공장에서 배출되는 pH 2.5인 산성폐수 500 m3/day를 인접공장 폐수와 혼합 처리하고자 한다. 인접 공장 폐수 유량은 10000 m3/day이고, pH=6.5이다. 두 폐수를 혼합한 후의 pH는? 공장에서 배출되는 pH 2.5인 산성페수 500m3/day를 인접공장 폐수와 혼합 처리하고자 한다. 인접 공장 폐수 유량은 10000m3/day이고, pH=6.5이다. 두 폐수를 혼합한 후의 pH는? ① 1.61 ② 3.82 ③ 7.64 ④ 9.54 --------------------------------------------------- 계산할 것도 없이 답은 ② 3.82 pH 2.5 용액과 pH 6.5 용액을.. 2022. 3. 16.
36% 염산(d 1.18) 시약으로 1 N HCl 용액 1 L 만들기 36% 염산(d 1.18) 시약으로 1 N HCl 용액 1 L 만들기 36%의 염산(비중 1.18)을 가지고 1N의 HCl 1L를 만들려고 한다. 36%의 염산 몇 mL를 물로 희석해야 하는가? (단, 염산을 물로 희석하는 데 있어서 용량 변화는 없다.) ① 70.4 ② 75.9 ③ 80.4 ④ 85.9 --------------------------------------------------- HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 1 N HCl 용액 = 1 M HCl 용액 [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 1 × 1 × 36.5 / (36/100.. 2022. 3. 16.
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