반응형 공학&기술/수질환경기사315 산소 포화농도 9 mg/L 처음 DO농도 6 mg/L 3일 유하 산소 포화농도 9 mg/L 처음 DO농도 6 mg/L 3일 유하 산소의 포화 농도가 9 mg/L인 하천에서 처음의 DO 농도가 6 mg/L라면 물이 3일 유하 한 후의 하류에서의 DO 부족량(mg/L)은? (단, 최종 BOD = 20 mg/L이며, K1, K2는 각각 0.1 /day, 0.2 /day, 밑수는 상용대수.) 산소의 포화 농도가 9 mg/ℓ인 하천에서 처음의 DO 농도가 6 mg/ℓ라면 물이 3일 유하 한 후의 하류에서의 DO 부족량(mg/ℓ)은? (단, 최종 BOD = 20 mg/ℓ이며, K1과 K2는 각각 0.1 day-1과 0.2 day-1, 밑수는 상용대수이다.) ① 약 2.7 ② 약 3.3 ③ 약 4.7 ④ 약 5.8 ------------------------------------.. 2023. 1. 30. Glucose (C6H12O6) 100 mg/L 용액의 ThOD/TOC비 Glucose (C6H12O6) 100 mg/L 용액의 ThOD/TOC비 Glucose (C6H12O6) 100 mg/L 인 용액의 ThOD/TOC의 비는? ① 0.87 ② 1.43 ③ 1.83 ④ 2.67 비를 계산하는 것이기 때문에, 농도는 아무 상관이 없다. ▶ 이론적 산소요구량. Theoretical Oxygen Demand. ThOD > 유기물 완전연소(산화)에 필요한 산소의 양 > 화학 반응식: a유기물 + bO2 → cCO2 + dH2O ▶ Glucose 산화 반응식 C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9594 ) C6H12O6 : O2 = 1 : 6 계수비(= 몰수비) ---> 6 mol × (32 g/mol) = 192.. 2023. 1. 28. BOD5 220 mg/L BODu 470 mg/L 탈산소계수(K1) BOD5 220 mg/L BODu 470 mg/L 탈산소계수(K1) 어떤 하천의 BOD5가 220 mg/L이고, BODu가 470 mg/L이다. 이 파천의 탈산소계수(K1)의 값은? (단, 상용대수 기준) ① 0.045 /day ② 0.055 /day ③ 0.065 /day ④ 0.075 /day BOD_t = BOD_u [1 – 10^(–k×t)] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10437 ) k에 대해 정리하면, BOD_t / BOD_u = 1 – 10^(–k×t) 10^(–k×t) = 1 – (BOD_t / BOD_u) –k×t = log(1 – (BOD_t / BOD_u)) k = –log(1 – (BOD_t / BOD_u)) / t k = –log(1 – (220 / 47.. 2023. 1. 28. 화학흡착에 관한 내용으로 옳지 않는 것 화학흡착에 관한 내용으로 옳지 않는 것 화학흡착에 관한 내용으로 옳지 않는 것은? ① 흡착된 물질은 표면에 농축되어 여러 개의 겹쳐진 층을 형성함 ② 흡착 분자는 표면에 한 부위에서 다른 부위로의 이동이 자유롭지 못함 ③ 흡착된 물질 제거를 위해 일반적으로 흡착제를 높은 온도로 가열함 ④ 거의 비가역적임 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 물리흡착과 화학흡착 [ https://ywpop.tistory.com/6913 ] --------------------------------------------------- 답: ① 흡착된 물질은 표면에 농축되어 여러 개의 겹쳐진 층을 형성함 ---> 다층(multilayer) 흡착은 물리흡착의 특징. 2023. 1. 28. 용존산소 농도 11 mg/L 소요되는 Na2SO3 첨가량 용존산소 농도 11 mg/L 소요되는 Na2SO3 첨가량 산소 주입량을 구하기 위하여 먼저 물 속의 용존산소 농도를 0으로 만들려고 한다. 이를 위하여 용존산소가 포화(포화농도는 11 mg/L로 가정)된 물에 소요되는 Na2SO3의 첨가량은? (단, Na : 23, 완전 반응하는 경우로 가정함) ① 약 73 mg/L ② 약 87 mg/L ③ 약 92 mg/L ④ 약 103 mg/L --------------------------------------------------- Na2SO3의 몰질량 = 2(23) + (32) + 3(16) = 126 g/mol Na2SO3와 O2의 반응식 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4 11 mg O2와 반응하는 Na2SO3의 질량을 질량비로 계산하면, ( 참고: 질.. 2023. 1. 28. Formaldehyde(CH2O)의 COD/TOC비 Formaldehyde(CH2O)의 COD/TOC비 Formaldehyde(CH2O)의 COD/TOC비는? ① 1.37 ② 1.67 ③ 2.37 ④ 2.67 --------------------------------------------------- ▶ COD: Chemical Oxygen Demand. 화학적 산소 요구량 > 유기물 1 mol과 반응하는 산소(O2)의 양 > O2의 몰질량 = 32 g/mol ▶ TOC: Total Organic Carbon. 총 유기 탄소량 > 유기물 1 mol에 존재하는 탄소(C)의 양 > C의 몰질량 = 12 g/mol CH2O + O2 → CO2 + H2O CH2O : O2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) ---> COD = 32 g 1개 CH2O 속 1개 C .. 2023. 1. 27. 식초산(CH3COOH) 1500 mg/L 용액 pH 3.4 식초산(CH3COOH) 1500 mg/L 용액 pH 3.4 식초산(CH3COOH) 1500 mg/L 용액의 pH가 3.4 이라면 이 용액의 전리상수는? ① 5.14×10^(-6) ② 6.34×10^(-6) ③ 7.74×10^(-6) ④ 8.54×10^(-6) --------------------------------------------------- 1500 mg = 1.500 g 이고, CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로, 1.500 g / (60.05 g/mol) = 0.025 mol CH3COOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 0.025 mol / 1 L = 0.025 M pH = –log[H^+] = 3.4 이므로, [H^+] =.. 2023. 1. 27. 0.02 N 약산이 1.0% 해리되어 있다면 이 수용액의 pH는 0.02 N 약산이 1.0% 해리되어 있다면 이 수용액의 pH는 0.02 N 약산이 1.0% 해리되어 있다면 이 수용액의 pH는? ① 3.1 ② 3.4 ③ 3.7 ④ 3.9 --------------------------------------------------- 해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) 0.02 N × (1.0/100) = 0.0002 N H^+ = 0.0002 M H^+ ---> (평형 상태) 용액 중 존재하는 H^+의 농도 pH = –log[H^+] = –log(0.0002) = 3.7 답: ③ 3.7 2023. 1. 27. 다음의 각종 용액 중 몰(mole) 농도가 가장 큰 것은 다음의 각종 용액 중 몰(mole) 농도가 가장 큰 것은 다음의 각종 용액 중 몰(mole) 농도가 가장 큰 것은? (단, Na, Cl의 원자량은 각각 23, 35.5) ① 300 g 수산화나트륨 / 4 ℓ ② 3.5 g 황산 / 30 mℓ ③ 0.4 kg 염화나트륨 / 10 ℓ ④ 5.2 g 염산 / 0.1 ℓ 다음의 각종 용액 중 몰농도(M)가 가장 큰 것은 (단, Na, Cl의 원자량은 각각 23, 35.5) --------------------------------------------------- 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) n = W / M mol수 = 질량 / 몰질량 ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2023. 1. 27. 0℃에서 DO 8.0 mg/L인 물의 DO 포화도(%) 0℃에서 DO 8.0 mg/L인 물의 DO 포화도(%) 0℃에서 DO 8.0 mg/L인 물의 DO 포화도는 몇 %인가? (단, 대기의 화학적 조성 중 O2는 21% (V/V), 0℃에서 순수한 물의 공기 용해도는 38.46 mL/L, 1기압 기준 기타 조건은 고려하지 않음.) 0℃에서 DO 8.0 mg/L인 물의 DO 포화도는 몇 %인가? (단, 대기의 화학적 조성 중 02는 21%(V/V), 0℃에서 순수한 물의 공기 용해도는 38.46 mL/L) ① 50.7 ② 60.7 ③ 63.5 ④ 69.3 --------------------------------------------------- DO 포화율(%) = DO / [DO_t × (B/760)] × 100 > DO: 시료의 용존산소량 (mL/L 또는.. 2023. 1. 27. 이전 1 ··· 7 8 9 10 11 12 13 ··· 32 다음 반응형
