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약산 0.01 N CH3COOH 18% 해리 pH
약산인 0.01 N-CH3COOH가 18% 해리되어 있다면
이 수용액의 pH는?
① 약 2.15
② 약 2.25
③ 약 2.45
④ 약 2.75
---------------------------------------------------
CH3COOH는 1가산 이므로,
0.01 N CH3COOH 용액 = 0.01 M CH3COOH 용액
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )
해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )
18 = ([H^+]_평형 / 0.01) × 100
[H^+]_평형 = 0.01 × 18 / 100 = 0.0018 M
pH = –log[H^+]
= –log(0.0018)
= 2.7447
답: ④ 약 2.75
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