0.02 ppm SO2의 mg/m^3 농도. 20℃ 750 mmHg

0.02 ppm SO2의 mg/m^3 농도. 20℃ 750 mmHg

 

 

20℃, 750 mmHg에서 이산화황의 농도를 측정한 결과

0.02 ppm 이었다. 이를 mg/m3로 환산한 값은?

 

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0.02 ppm SO2 = (0.02 mol SO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )

 

 

 

SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로,

0.02 mol SO2의 질량을 계산하면,

0.02 mol × (64.06 g/mol) × (1000 mg / 1 g)

= 0.02 × (64.06) × (1000)

= 1281.2 mg SO2

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (10^6) (0.08206) (273.15+20) / (750/760)

= 24376634.2 L 공기

= 24376.6 m3 공기

 

 

 

mg/m3 농도를 계산하면,

(1281.2 mg SO2) / (24376.6 m3 공기)

= 0.05256 mg/m3

 

 

 

답: ③ 0.053

 

 

 

 

[키워드] SO2 기체 ppm 기준문서