반응형 공학&기술/대기환경기사149 원자흡수분광광도법의 장치 구성 순서 원자흡수분광광도법의 장치 구성 순서 원자흡수분광광도법의 장치 구성이 순서대로 옳게 나열된 것은? ① 광원부 → 파장선택부 → 측광부 → 시료원자화부 ② 광원부 → 시료원자화부 → 파장선택부 → 측광부 ③ 시료원자화부 → 광원부 → 파장선택부 → 측광부 ④ 시료원자화부 → 파장선택부 → 광원부 → 측광부 --------------------------------------------------- ▶ 참고: AAS 원자흡수분광법 개요 [ https://ywpop.tistory.com/19783 ] --------------------------------------------------- 답: ② 광원부 → 시료원자화부 → 파장선택부 → 측광부 [키워드] 원자흡수분광법 기준문서 2023. 7. 16. 실내 발생 CO2 시간당 0.3 m3일 때 필요한 환기량(m3/h) 실내 발생 CO2 시간당 0.3 m3일 때 필요한 환기량(m3/h) 실내에서 발생하는 CO2의 양이 시간당 0.3 m3일 때 필요한 환기량(m3/h)은? (단, CO2의 허용농도와 외기의 CO2 농도는 각각 0.1%와 0.03%이다.) ① 약 145 ② 약 210 ③ 약 320 ④ 약 430 --------------------------------------------------- [주의] CO2 발생량과 환기량의 단위를 통일시킬 것. > 시간의 단위가 분(min), 발생량이 리터(L) 일 수도 있다. > 발생량: 시간당 0.3 m3 ---> m3/h Q = K / (C – C_0) > Q: CO2 환기량 > K: CO2 발생량 > C: CO2 허용농도 > C_0: CO2 외기농도 Q = K / (C .. 2023. 7. 16. 배출가스 CO2 14.5%, O2 6%, N2 79%, CO 0.5% 공기비 배출가스 CO2 14.5%, O2 6%, N2 79%, CO 0.5% 공기비 A석탄을 사용하여 가열로의 배출가스를 분석한 결과 CO2 14.5%, O2 6%, N2 79%, CO 0.5% 이었다. 이 경우의 공기비는? ① 1.18 ② 1.38 ③ 1.58 ④ 1.78 --------------------------------------------------- m = N2 / [N2 – 3.76(O2 – 0.5CO)] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24051 ) = 79 / [79 – 3.76(6 – 0.5(0.5))] = 1.3768 답: ② 1.38 [키워드] 배출가스 공기비 기준문서 2023. 7. 16. 최초광의 60%가 흡수되었을 때 흡광도 최초광의 60%가 흡수되었을 때 흡광도 자외선/가시선 분광분석 측정에서 최초광의 60%가 흡수되었을 때의 흡광도는? ① 0.25 ② 0.3 ③ 0.4 ④ 0.6 --------------------------------------------------- 흡광도, A = log(I_0 / I) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12905 ) > I_0 = 시료로 들어가는 빛의 세기 > I = 시료를 통과한 빛의 세기 최초광(= 입사광)을 100 이라 두면, 최초광의 60%가 흡수되면, 시료를 통과한 빛은 40 이므로, A = log(100 / 40) = 0.39794 답: ③ 0.4 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22866 ] 입사광의 60%가 흡수되었을.. 2023. 7. 15. 황함유량 2.5% 중유 30 ton/h 연소 보일러에 필요한 NaOH 황함유량 2.5% 중유 30 ton/h 연소 보일러에 필요한 NaOH 황함유량 2.5%인 중유를 30 ton/h로 연소하는 보일러에서 배기가스를 NaOH 수용액으로 처리한 후 황성분을 전량 Na2SO3로 회수할 경우, 이때 필요한 NaOH의 이론량(kg/h)은? (단, 황성분은 전량 SO2로 전환된다.) ① 1750 ② 1875 ③ 1935 ④ 2015 --------------------------------------------------- 30 ton = 30,000 kg 중유 속, S의 질량을 계산하면, (30000 kg) (2.5/100) = 750 kg S S의 몰질량 = 32 g/mol 이므로, 750 kg S의 몰수를 계산하면, 750 kg / (32 kg/kmol) = 23.4375 km.. 2023. 7. 15. 200℃ 0.9 atm 2021 ppm SO2 25℃ 1 atm mg/Sm3 200℃ 0.9 atm 2021 ppm SO2 25℃ 1 atm mg/Sm3 200℃ 0.9 atm에서 2021 ppm SO2의 25℃ 1 atm에서 mg/Sm3 농도는? --------------------------------------------------- 2021 ppm SO2 = (2021 mol SO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로, 2021 mol SO2의 질량을 계산하면, (2021 mol) (64.06 g/mol) (1000 mg / 1 g) = (2021) (64.06) (1000) = 129465260 mg SO2 PV = nRT 로부터, ( 참고 https:.. 2023. 7. 14. 메탄올 2.0 kg 완전연소에 필요한 이론공기량(Sm3) 메탄올 2.0 kg 완전연소에 필요한 이론공기량(Sm3) 메탄올 2.0 kg을 완전 연소하는데 필요한 이론공기량(Sm3)은? ① 2.5 ② 5.0 ③ 7.5 ④ 10.0 --------------------------------------------------- CH3OH의 몰질량 = 32.04 g/mol 2000 g / (32.04 g/mol) = 62.422 mol CH3OH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 메탄올 연소 반응식 2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 ) CH3OH : O2 = 2 : 3 = 62.422 mol : ? mol ? = 3 × 62.422 / 2.. 2023. 7. 14. 대기압력 950 mb 높이 공기 온도 –10℃ 온위 대기압력 950 mb 높이 공기 온도 –10℃ 온위 대기압력이 950 mb인 높이에서 공기의 온도가 –10℃일 때 온위(potential temperature)는? (단, θ=T(1000/P)0.288를 이용한다.) ① 약 267 K ② 약 277 K ③ 약 287 K ④ 약 297 K --------------------------------------------------- 온위(θ) = T × (1000 / P)^0.288 > P의 단위: millibar, T의 단위: K ( 참고: 1 hPa = 1 mb ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24071 ) 온위(θ) = T × (1000 / P)^0.288 = (273 + (–10)) × (1000 / 950)^0.288 = .. 2023. 7. 14. 가스분압 38 mmHg Henry상수 0.01 atm•m3/kmol 액 중 가스농도 가스분압 38 mmHg Henry상수 0.01 atm•m3/kmol 액 중 가스농도 일정한 온도 하에서 어떤 유해가스와 물이 평형을 이루고 있다. 가스 분압이 38 mmHg이고 Henry 상수가 0.01 atm•m3/kg•mol일 때, 액 중 유해가스 농도(kg•mol/m3)는? ① 3.8 ② 4.0 ③ 5.0 ④ 5.8 --------------------------------------------------- [오타 수정] Henry 상수가 0.01 atm•m3/kg•mol ---> 0.01 atm•m3/kg-mol 또는 ---> 0.01 atm•m3/kmol 액 중 유해가스 농도(kg•mol/m3) ---> kg-mol/m3 또는 ---> kmol/m3 P = HC > P: 용질 가스의 기상 분압 .. 2023. 7. 14. C 85% H 11.5% S 3.0% 중유 습배출가스 중 SO2(ppm) C 85% H 11.5% S 3.0% 중유 습배출가스 중 SO2(ppm) C 85% H 11.5% S 3.0%인 중유 1 kg당 12.8 Sm3의 공기로 완전연소시킬 때 습배출가스 중 SO2(ppm)? 단, 연료 중 회분이 0.5%, 황 성분은 모두 SO2가 된다. --------------------------------------------------- 중유 1 kg = 1000 g 속, C, H, S의 몰수를 계산하면, > (1000 g) (85/100) / (12 g/mol) = 70.8333 mol C > (1000 g) (11.5/100) / (1 g/mol) = 115 mol H > (1000 g) (3.0/100) / (32 g/mol) = 0.9375 mol S C + O2 → CO2 -.. 2023. 7. 13. 이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 15 다음 반응형