반응형 공학&기술/가스기사209 60℃ 물 300 kg과 20℃ 물 800 kg 혼합 60℃ 물 300 kg과 20℃ 물 800 kg 혼합 60℃ 물 300 kg과 20℃ 물 800 kg을 혼합하면 약 몇 ℃의 물이 되겠는가? 60℃의 물 300kg 과 20℃의 물 800kg을 혼합하면 약 몇 ℃의 물이 되겠는가? ① 28.2 ② 30.9 ③ 33.1 ④ 37 --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 얻은 열(+q) 같은 물질이므로, 비열은 계산식에서 생략 가능. 최종 온도를 x 라 두면, –[(300 kg) (x – 60 ℃)] = +[(800 kg) (x – 20 ℃)] –[(300) (x – 60)] .. 2022. 7. 13. 이상기체에 잘 적용될 수 있는 조건에 해당되지 않는 것 이상기체에 잘 적용될 수 있는 조건에 해당되지 않는 것 이상기체에 잘 적용될 수 있는 조건에 해당되지 않는 것은? ① 온도가 높고 압력이 낮다. ② 분자 간 인력이 작다. ③ 분자크기가 작다. ④ 비열이 작다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이상기체의 조건 [ https://ywpop.tistory.com/5303 ] --------------------------------------------------- 기체의 분자량(몰질량)이 작을수록, 예, CH4 vs. C6H14 ② 분자 간 인력이 작다. ③ 분자크기가 작다. 답: ④ 비열이 작다. [키워드] 이상기체의 조건 기준문서, 이상기체 조건 기준문서 2022. 7. 13. 0℃에서 온도를 상승시키면 가스의 밀도는 0℃에서 온도를 상승시키면 가스의 밀도는 0℃에서 온도를 상승시키면 가스의 밀도는? ① 높게 된다. ② 낮게 된다. ③ 변함이 없다. ④ 일정하지 않다. --------------------------------------------------- d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) ---> 기체의 밀도와 온도는 반비례. 답: ② 낮게 된다. 2022. 7. 13. 부탄(C4H10) 액체 580 g 표준상태 기체 부피 (L) 부탄(C4H10) 액체 580 g 표준상태 기체 부피 (L) 부탄(C4H10) 용기에서 액체 580 g이 대기 중에 방출되었다. 표준 상태에서 부피는 몇 L가 되는가? 부탄(C4H10) 용기에서 액체 580g이 대기 중에 방출되었다. 표준 상태에서 부피는 몇 L가 되는가? ① 150 ② 210 ③ 224 ④ 230 --------------------------------------------------- C4H10의 몰질량 = 4(12) + 10(1) = 58 g/mol 이므로, 580 g / (58 g/mol) = 10 mol C4H10 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 10 mol × (22.4 L / 1 mol) = 224 L C4H10 ( 참고: 몰부피 http.. 2022. 7. 13. 1몰 아세틸렌가스 완전연소에 필요한 산소의 몰수 1몰 아세틸렌가스 완전연소에 필요한 산소의 몰수 1몰의 아세틸렌가스를 완전연소하기 위하여 몇 몰의 산소가 필요한가? ① 1몰 ② 1.5몰 ③ 2.5몰 ④ 3몰 --------------------------------------------------- 아세틸렌 연소 반응식 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5079 ) C2H2 : O2 = 2 : 5 = 1 mol : ? mol ? = 5 / 2 = 2.5 mol 답: ③ 2.5몰 2022. 7. 13. 10% 소금물 500 g을 400 g으로 농축한 용액의 %농도 10% 소금물 500 g을 400 g으로 농축한 용액의 %농도 10% 소금물 500 g을 증발시켜 400 g으로 농축하였다면 이 용액은 몇 %의 용액인가? 10%의 소금물 500g을 증발시켜 400g으로 농축하였다면 이 용액은 몇 % 의 용액인가? ① 10 ② 12.5 ③ 15 ④ 20 --------------------------------------------------- M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (10%) (500 g) = (?%) (400 g) ? = (10) (500) / (400) = 12.5% 답: ② 12.5 2022. 7. 13. PT는 일정. 47 L 20℃ 15 MPa 40℃ P2 계산 PT는 일정. 47 L 20℃ 15 MPa 40℃ P2 계산 47 L 고압가스 용기에 20℃ 온도로 15 MPa 게이지압력으로 충전하였다. 40℃로 온도를 높이면 게이지압력은 약 얼마가 되겠는가? 47L 고압가스 용기에 20℃의 온도로 15MPa의 게이지압력으로 충전하였다. 40℃ 로 온도를 높이면 게이지압력은 약 얼마가 되겠는가? ① 16.031 MPa ② 17.132 MPa ③ 18.031 MPa ④ 19.031 MPa --------------------------------------------------- 고압가스 용기이므로, 부피는 일정. P1 / T1 = P2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) P2 = P1T2 / T1 = (15) (273 + 40.. 2022. 7. 13. VT는 일정. 0℃, 1 atm 6 L 기체 273℃, 1 atm V2 계산 VT는 일정. 0℃, 1 atm 6 L 기체 273℃, 1 atm V2 계산 0℃, 1 atm에서 6 L인 기체가 273℃, 1 atm일 때 몇 L가 되는가? 0℃, 1atm에서 6L인 기체가 273℃, 1atm일 때 몇 L가 되는가? ① 4 ② 8 ③ 12 ④ 24 --------------------------------------------------- 압력이 일정하므로, V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) V2 = V1 T2 / T1 = (6) (273 + 273) / (273 + 0) = 12 L 답: ③ 12 2022. 7. 13. PV는 일정. 0℃, 2기압 1 L 산소 + 0℃, 3기압 2 L 질소 PV는 일정. 0℃, 2기압 1 L 산소 + 0℃, 3기압 2 L 질소 0℃, 2기압 하에서 1 L의 산소와 0℃, 3기압 2 L의 질소를 혼합하여 2 L로 하면 압력은 몇 기압이 되는가? 0℃, 2기압 하에서 1L의 산소와 0℃, 3기압 2L의 질소를 혼합하여 2L로 하면 압력은 몇 기압이 되는가? ① 2기압 ② 4기압 ③ 6기압 ④ 8기압 --------------------------------------------------- “PV = 일정” 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) P1V1 + P2V2 = P3V3 (2 atm) (1 L) + (3 atm) (2 L) = (? atm) (2 L) ? = [(2) (1) + (3) (2)] / (2) = 4 a.. 2022. 7. 12. 표준상태에서 산소의 밀도 (g/L) 표준상태에서 산소의 밀도 (g/L) 표준상태에서 산소의 밀도는 몇 g/L 인가? ① 1.33 ② 1.43 ③ 1.53 ④ 1.63 --------------------------------------------------- 표준상태에서 M = d × 22.4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) d = M / 22.4 = (32 g/mol) / (22.414 L/mol) = 1.43 g/L 답: ② 1.43 2022. 7. 12. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 ··· 21 다음 반응형