본문 바로가기

바로가기

공학&기술/가스기사209

2 kg 기체 0.15 MPa 15℃ 체적 0.1 m3 등온압축 2 kg 기체 0.15 MPa 15℃ 체적 0.1 m3 등온압축 2 kg의 기체를 0.15 MPa, 15℃에서 체적이 0.1 m3가 될 때까지 등온압축할 때 압축 후 압력은 몇 MPa인가? (단, 비열은 각각 Cp = 0.8 kJ/kg·K, Cv = 0.6 kJ/kg·K 이다.) ① 1.141 ② 1.152 ③ 1.163 ④ 1.174 --------------------------------------------------- R = Cp – Cv ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23367 ) = 0.8 – 0.6 = 0.2 kJ/kg·K ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10937 ) PV = GRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory... 2023. 5. 14.

–162℃ LNG 1 m3를 20℃까지 기화시켰을 때 부피 –162℃ LNG 1 m3를 20℃까지 기화시켰을 때 부피 –162℃의 LNG (액비중: 0.46, CH4: 90%, 에탄: 10%) 1 m3를 20℃까지 기화시켰을 때의 부피는? --------------------------------------------------- 메탄, CH4의 몰질량 = 16 g/mol 이고, 에탄, C2H6의 몰질량 = 30 g/mol 이므로, LNG의 평균 분자량을 계산하면, (16×0.90) + (30×0.10) = 17.4 g/mol 1 m3 = 1000 L 이므로, LNG 1 m3의 질량을 계산하면, 1000 L × (0.46 kg/L) = 460 kg PV = nRT = (W/M)RT 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 20.. 2023. 5. 8.

–160℃ LNG를 기화시켰을 때 10℃에서의 부피는 약 몇 배 –160℃ LNG를 기화시켰을 때 10℃에서의 부피는 약 몇 배 –160℃의 LNG(액비중 0.48, 메탄: 85%, 에탄: 15%)를 기화시켰을 때 10℃에서의 부피는 약 몇 배가 되는가? (단, 메탄의 분자량은 16, 에탄의 분자량은 30이다.) ① 62 ② 616 ③ 1232 ④ 6158 --------------------------------------------------- LNG의 평균 분자량을 계산하면, (16×0.85) + (30×0.15) = 18.1 g/mol 가령 LNG가 1 kg 있다고 가정하면, 1 kg / (0.48 kg/L) = 2.0833 L ---> –160℃에서의 부피 PV = nRT = (W/M)RT 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/30.. 2023. 5. 8.

100 m3 프로판은 표준상태에서 몇 kg 100 m3 프로판은 표준상태에서 몇 kg 저장탱크에 100 m3의 프로판은 표준상태에서 몇 kg에 해당? --------------------------------------------------- 프로판의 몰질량 = 44 g/mol 이고, C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 표준상태에서 기체 1 mol = 22.414 L 이므로, ( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 ) (100 m3) (1000 L / 1 m3) (1 mol / 22.414 L) (44 g/mol) = (100) (1000) (1 / 22.414) (44) = 196306 g = 196.3 kg 또는 PV = nRT = (W/M)RT 이므로, ( 참고 https://y.. 2023. 5. 8.

수소가 완전 연소 시 발생되는 발열량(kcal/kg) 수소가 완전 연소 시 발생되는 발열량(kcal/kg) 수소가 완전 연소 시 발생되는 발열량은 약 몇 kcal/kg인가? 단, 수증기 생성열은 57.8 kcal/mol --------------------------------------------------- 수소 연소 반응식 H2 + 1/2 O2 → H2O H2 : H2O = 1 : 1 계수비(= 몰수비) ---> H2 1 mol 완전 연소 시, H2O 1 mol 생성. H2의 몰질량 = 2 g/mol 이므로, 몰당 열을 그램당 열로 환산하면, (57.8 kcal/mol) (1 mol / 2 g) = 28.9 kcal/g kg당 열로 환산하면, (28.9 kcal/g) (1000 g / 1 kg) = 28900 kcal/kg 답: 28900 kcal/kg 2023. 5. 5.

125℃, 10 atm 압축계수(Z) 0.98 NH3(g) 34 kg 부피 125℃, 10 atm 압축계수(Z) 0.98 NH3(g) 34 kg 부피 125℃, 10 atm에서 압축계수(Z)가 0.98일 때 NH3(g) 34 kg의 부피는 약 몇 Sm3 인가? (단, N의 원자량 14, H의 원자량은 1 이다.) ① 2.8 ② 4.3 ③ 6.4 ④ 8.5 --------------------------------------------------- PV = ZnRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17127 ) V = ZnRT / P = (0.98) (34000 / 17) (0.08206) (273.15+125) / (10) = 6403.7 L = 6.4037 m3 답: ③ 6.4 2023. 3. 11.

부탄(C4H10) 2 Sm3 완전 연소에 필요한 산소 (Sm3) 부탄(C4H10) 2 Sm3 완전 연소에 필요한 산소 (Sm3) 부탄(C4H10) 2 Sm3를 완전 연소시키기 위하여약 몇 Sm3의 산소가 필요한가?① 5.8② 8.9③ 10.8④ 13.0 부탄 연소 반응식2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) C4H10 : O2 = 2 : 13 = 2 Sm3 : ? Sm3 ? = 13 Sm3 답: ④ 13.0 [키워드] 부탄 연소 기준, 부탄(C4H10) 2Nm3를 완전 연소시키기 위하여 약 몇 Nm3의 산소가 필요한가?, Butane 2 Sm3를 완전연소 할 때 필요한 이론 산소량은? 2023. 3. 11.

PV는 일정. 20℃ 5 kgf/cm2 이상기체 10 cm3 등온 5 cm3 압축 PV는 일정. 20℃ 5 kgf/cm2 이상기체 10 cm3 등온 5 cm3 압축 온도 20℃, 압력 5 kgf/cm2 인 이상기체 10 cm3를등온 조건에서 5 cm3 까지 압축하면압력은 약 몇 kgf/cm2 인가?① 2.5② 5③ 10④ 20 --------------------------------------------------- “등온 조건 = 일정 온도 조건” 이므로,P1V1 = P2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) P2 = P1V1 / V2= (5) (10) / (5)= 10 답: ③ 10 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471189 ]진공압력이 0.10 kgf/c.. 2023. 3. 11.

–5℃ 얼음 10 g을 16℃ 물로 만드는데 필요한 열량 (kJ) –5℃ 얼음 10 g을 16℃ 물로 만드는데 필요한 열량 (kJ) –5℃ 얼음 10 g을 16℃의 물로 만드는데 필요한 열량은 약 몇 kJ 인가? (단, 얼음의 비열은 2.1 J/g·K, 융해열은 335 J/g·K, 물의 비열은 4.2 J/g·K 이다.) ① 3.4 ② 4.2 ③ 5.2 ④ 6.4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- 1) –5℃ 얼음을 0℃ 얼음으로 바꾸는데 필요한 열 q = C m Δt = (2.1 J/g•℃) (10 g) (5 ℃) = 105 J 2).. 2023. 3. 6.

27℃ 이산화탄소 3 kg 체적 0.30 m3 압력(kgf/cm2) 27℃ 이산화탄소 3 kg 체적 0.30 m3 압력(kgf/cm2) 온도 27℃의 이산화탄소 3 kg이체적 0.30 m3의 용기에 가득 차 있을 때용기 내의 압력(kgf/cm2)은?(단, 일반기체상수는 848 kgf·m/kmol·K 이고,이산화탄소의 분자량은 44 이다.)① 5.79② 24.3③ 100④ 270 PV = nRT( 참고 https://ywpop.tistory.com/49 ) P = nRT / V= (3000 / 44) (0.08206) (273.15 + 27) / (300)= 5.598 atm 1 atm = 1.0332 kgf/cm2 이므로,5.598 atm × (1.0332 kgf/cm2 / 1 atm)= 5.598 × (1.0332)= 5.784 k.. 2023. 3. 6.

이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 21 다음

티스토리툴바