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공학&기술/가스기사178

VT는 일정. 0℃ 기체 500 mL 부피 2배 T2는 VT는 일정. 0℃ 기체 500 mL 부피 2배 T2는 대기압 하에서 0℃ 기체의 부피가 500 mL이었다. 이 기체의 부피가 2배 될 때의 온도는 몇 ℃인가? 대기압 하에서 0℃기체의 부피가 500mL이었다. 이 기체의 부피가 2배 될 때의 온도는 몇℃인가? (단, 압력은 일정하다.) ① –100 ② 32 ③ 273 ④ 500 --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) 처음 부피 = 1 L 라 가정하고, T2를 계산하면, T2 = V2 / (V1 / T1) = 2 / (1 / (273 + 0)) = 546 K 546 – 273 = 273℃ 답: ③ 273 2022. 7. 7.
표준상태 가스 1 m3 완전연소에 필요한 최소한의 공기 표준상태 가스 1 m3 완전연소에 필요한 최소한의 공기 표준상태의 가스 1 m3를 완전연소시키기 위하여 필요한 최소한의 공기를 이론공기량이라고 한다. 다음 중 이론공기량으로 적합한 것은? (단, 공기 중에 산소는 21% 존재한다.) ① 메탄 : 9.5배 ② 메탄 : 12.5배 ③ 프로판 : 15배 ④ 프로판 : 30배 --------------------------------------------------- 메탄 연소 반응식 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) CH4 : O2 = 1 : 2 계수비(= 부피비) 이므로, 메탄 가스 1 m3 완전연소에 필요한 O2의 부피 = 2 m3 2 m3 / (21/100) .. 2022. 7. 7.
PVT는 일정. 1 atm 30℃ 10000 L 헬륨 0.6 atm –20℃ V2 (L) PVT는 일정. 1 atm 30℃ 10000 L 헬륨 0.6 atm –20℃ V2 (L) 어떤 기구가 1 atm, 30℃에서 10000 L의 헬륨으로 채워져 있다. 이 기구가 압력이 0.6 atm이고 온도가 –20℃인 고도까지 올라갔을 때 부피는 약 몇 L가 되는가? 어떤 기구가 1atm, 30℃ 에서 10000L의 헬륨으로 채워져 있다. 이 기구가 압력이 0.6atm 이고 온도가 –20℃인 고도까지 올라갔을 때 부피는 약 몇 L 가 되는가? ① 10000 ② 12000 ③ 14000 ④ 16000 --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V2 =.. 2022. 7. 6.
열역학 제1법칙에 대한 설명이 아닌 것 열역학 제1법칙에 대한 설명이 아닌 것 열역학 제1법칙에 대한 설명이 아닌 것은? ① 에너지 보존의 법칙이라고 한다. ② 열은 항상 고온에서 저온으로 흐른다. ③ 열과 일은 일정한 관계로 상호 교환된다. ④ 제1종 영구기관이 영구적으로 일하는 것은 불가능하다는 것을 알려준다. --------------------------------------------------- ▶ 열역학 제1법칙. First Law of Thermodynamics > ΔE = q + w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) > 에너지는 열(q)와 일(w), 형태가 바뀔 뿐, 우주의 전체 에너지는 항상 일정하다. > 에너지는 한 형태에서 다른 형태로 전환될 수 있지만, 새로 창조되거나 파괴될 수 없다... 2022. 7. 6.
표준상태 1000 L 가스 부탄의 질량 (kg) 표준상태 1000 L 가스 부탄의 질량 (kg) 표준상태에서 1000 L의 체적을 갖는 가스상태의 부탄은 약 몇 kg인가? 표준상태에서 1000L의 체적을 갖는 가스상태의 부탄은 약 몇 kg인가? ① 2.6 ② 3.1 ③ 5.0 ④ 6.1 --------------------------------------------------- 부탄, C4H10의 몰질량 = 4(12) + 10(1) = 58 g/mol 표준상태에서, 또는 0℃, 1 atm 조건에서, 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L ( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 1000 L × (1 mol / 22.4 L) × (58 g/mol) = 1000 × (1 / 22.4) × (58) = 2589 g 답: .. 2022. 7. 6.
암모니아 200 kg을 내용적 50 L 용기에 충전 암모니아 200 kg을 내용적 50 L 용기에 충전 암모니아 200 kg을 내용적 50 L 용기에 충전할 경우 필요한 용기의 개수는? (단, 충전 정수를 1.86으로 한다.) 암모니아 200kg을 내용적 50L 용기에 충전할 경우 필요한 용기의 개수는? (단, 충전 정수를 1.86 으로 한다.) ① 4개 ② 6개 ③ 8개 ④ 12개 --------------------------------------------------- 충전 정수(= 가스 정수)의 단위는 ‘L/kg’. 암모니아 200 kg의 부피를 계산하면, 200 kg × (1.86 L/kg) = 372 L 따라서 필요한 용기의 개수는 372 L / 50 L = 7.44 답: ③ 8개 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/2.. 2022. 7. 6.
표준상태에서 산소의 밀도 (g/L) 표준상태에서 산소의 밀도 (g/L) 표준상태에서 산소의 밀도(g/L)는? ① 0.7 ② 1.43 ③ 2.72 ④ 2.88 --------------------------------------------------- M = d × 22.414 분자량 = 밀도 × 22.414 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) d = M / 22.414 = (32 g/mol) / (22.414 L/mol) = 1.43 g/L 답: ② 1.43 2022. 7. 6.
표준상태에서 부탄가스의 비중 표준상태에서 부탄가스의 비중 표준상태에서 부탄가스의 비중은 약 얼마인가? (단, 부탄의 분자량은 58 이다.) ① 1.6 ② 1.8 ③ 2.0 ④ 2.2 --------------------------------------------------- 표준상태에서, M = d × 22.414 분자량 = 밀도 × 22.414 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) d = M / 22.414 = 58 / 22.414 = 2.59 g/L 공기의 밀도 = 1.29 g/L 이므로, 부탄가스의 비중을 계산하면, (2.59 g/L) / (1.29 g/L) = 2.01 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2922 ) 답: ③ 2.0 2022. 7. 6.
20℃ 물 50 kg을 90℃로 올리는데 필요한 LPG의 양 (kg) 20℃ 물 50 kg을 90℃로 올리는데 필요한 LPG의 양 (kg) 20℃ 물 50 kg을 90℃로 올리기 위해 LPG를 사용하였다면, 이때 필요한 LPG의 양은 몇 kg인가? (단, LPG 발열량은 10000 kcal/kg이고, 열효율은 50%이다.) 20℃ 의 물 50kg을 90℃로 올리기 위해 LPG를 사용하였다면, 이 때 필요한 LPG의 양은 몇 kg인가? (단, LPG발열량은 10000kcal/kg 이고, 열효율은 50%이다.) ① 0.5 ② 0.6 ③ 0.7 ④ 0.8 --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (1 kcal/kg•℃) (50 kg) (.. 2022. 7. 6.
다음 중 엔트로피의 단위 다음 중 엔트로피의 단위 다음 중 엔트로피의 단위는? ① kcal/h ② kcal/kg ③ kcal/kg·m ④ kcal/kg·K --------------------------------------------------- ΔS = ΔH / T 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10308 ) 반드시 분모에 온도 단위(K)가 있어야 된다. 답: ④ kcal/kg·K [키워드] 엔트로피 기준문서 2022. 7. 6.
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