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공학&기술/가스기사178

76 mmHg, 23℃에서 수증기 100 m3의 질량 76 mmHg, 23℃에서 수증기 100 m3의 질량 76 mmHg, 23℃에서 수증기 100 m3의 질량은 얼마인가? (단, 수증기는 이상기체 거동을 한다고 가정한다.) 76mmHg, 23℃에서 수증기 100m3의 질량은 얼마인가? (단, 수증기는 이상기체 거동을 한다고 가정한다.) ① 0.74 kg ② 7.4 kg ③ 74 kg ④ 740 kg --------------------------------------------------- 기체상수 0.08206 atm•L/mol•K의 단위에 맞춘다. 1 atm = 760 mmHg 이므로, 76 mmHg × (1 atm / 760 mmHg) = 76/760 atm 1 m3 = 1000 L 이므로, 100 m3 × (1000 L / 1 m3) = 100×1.. 2022. 6. 28.
VT는 일정. 1 kg 공기 20℃ 1 kgf/cm2 일정압력 부피 5배 T2는 VT는 일정. 1 kg 공기 20℃ 1 kgf/cm2 일정압력 부피 5배 T2는 1 kg의 공기를 20℃, 1 kgf/cm2인 상태에서 일정 압력으로 가열팽창시켜 부피를 처음의 5배로 하려고 한다. 이때 필요한 온도 상승은 약 몇 ℃인가? 1kg의 공기를 20℃, 1kgf/cm2인 상태에서 일정 압력으로 가열팽창시켜 부피를 처음의 5배로 하려고 한다. 이때 필요한 온도 상승은 약 몇 ℃인가? ① 1172 ② 1292 ③ 1465 ④ 1561 --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) 처음 부피 = 1 L 라 가정하고, T2를 계산하면, T2 = V2 / (.. 2022. 6. 28.
20℃, 5 m3 탱크 10 kgf/cm2 산소의 질량 (kg) 20℃, 5 m3 탱크 10 kgf/cm2 산소의 질량 (kg) 산소가 20℃, 5 m3의 탱크 속에 들어있다. 이 탱크의 압력이 10 kgf/cm2이라면 산소의 질량은 약 몇 kg인가? (단, 기체상수 R은 848 kg•m/kmol•K이다.) 산소가 20°C, 5m3의 탱크 속에 들어 있다. 이 탱크의 압력이 10kgf/cm2이라면 산소의 질량은 약 몇 kg인가? (단, 기체상수 R은 848kg·m/kmol·K이다.) ① 0.65 ② 1.6 ③ 55 ④ 65 --------------------------------------------------- PV = GRT > P: 압력(kg/m2) > V: 부피(m3) > G: 가스중량(kg) > T: 절대온도(K) > R: 가스정수(kg•m/kmol•K) .. 2022. 6. 28.
PVT는 일정. 30℃ 740 mmHg 기체 342 mL 표준상태(0℃, 1기압) V2는 PVT는 일정. 30℃ 740 mmHg 기체 342 mL 표준상태(0℃, 1기압) V2는 온도 30℃ 압력 740 mmHg인 어떤 기체 342 mL를 표준상태(0℃, 1기압)로 하면 약 몇 mL가 되겠는가? 온도 30℃ 압력 740㎜Hg인 어떤 기체 342㎖를 표준상태(0℃, 1기압)로 하면 약 몇 ㎖가 되겠는가? ① 300 ② 315 ③ 350 ④ 390 --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) > 1기압 = 760 mmHg V2 = P1V1T2 / T1P2 = [(740) (342) (273+0)] / [(273+30) (760)] = 300... 2022. 6. 28.
CH4(g) 1 mol의 생성열은 몇 kcal/mol인가 CH4(g) 1 mol의 생성열은 몇 kcal/mol인가 CO2(g) 및 H2O(l)의 생성열은 각각 94.1 kcal/mol 및 68.3 kcal/mol이고, CH4(g) 1 mol의 연소열은 212.8 kcal/mol이다. CH4 1 mol의 생성열은 몇 kcal/mol인가? ① –17.9 ② 17.9 ③ –43.7 ④ 43.7 --------------------------------------------------- CH4의 연소 반응식 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 ) = [ΔH°_f(CO2,g) + 2×ΔH°_f(H2O,.. 2022. 6. 27.
이상기체의 성질에 대한 설명 중 틀린 것 이상기체의 성질에 대한 설명 중 틀린 것 이상기체의 성질에 대한 설명 중 틀린 것은? ① 기체 분자 간 인력이나 반발력이 존재한다. ② 분자의 충돌로 총 운동에너지가 감소되지 않는 완전 탄성체이다. ③ 0 K에서 부피는 0이여야 하며, 평균 운동에너지는 절대 온도에 비례한다. ④ 이상기체 상태방정식은 높은 온도, 낮은 압력 조건에서 실제가스에 비교적 잘 적용된다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이상기체 [ https://ywpop.tistory.com/5303 ] ▶ 참고: 기체분자운동론 [ https://ywpop.tistory.com/3663 ] ----------------------------------------------.. 2022. 6. 27.
40℃ 반응온도를 100℃로 상승시키면 반응속도는 몇 배 빨라지는가 40℃ 반응온도를 100℃로 상승시키면 반응속도는 몇 배 빨라지는가 일반적으로 온도가 10℃ 상승하면 반응속도는 약 2배 빨라진다. 40℃의 반응온도를 100℃로 상승시키면 반응속도는 몇 배 빨라지는가? ① 26 ② 25 ③ 24 ④ 23 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 온도와 반응속도 [ https://ywpop.tistory.com/10421 ] --------------------------------------------------- 100 – 40 = 60℃ 60℃ / 10℃ = 6 2^6 = 64 답: 64배 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20446 ] 반응속도와 온도. 30℃에서 80℃로 증가 2022. 6. 27.
VT는 일정. 정압 하에서 30℃ 기체가 100℃로 되었을 때의 부피 (V2) VT는 일정. 정압 하에서 30℃ 기체가 100℃로 되었을 때의 부피 (V2) 정압 하에서 30℃의 기체가 100℃로 되었을 때의 부피는 최초 부피의 몇 배가 되는가? ① 1.23배 ② 1.52배 ③ 2.23배 ④ 2.52배 --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) 최초 부피 = 1 L 라 가정하고, V2를 계산하면, V2 = V1 T2 / T1 = (1) (273 + 100) / (273 + 30) = 1.23 답: ① 1.23배 2022. 6. 27.
어떤 기체의 확산속도가 SO2의 2배. 메탄 어떤 기체의 확산속도가 SO2의 2배. 메탄 어떤 기체의 확산속도가 SO2의 2배였다. 이 기체는 어떤 물질로 추정되는가? ① 수소 ② 메탄 ③ 산소 ④ 질소 --------------------------------------------------- 확산속도가 SO2의 2배인 기체의 몰질량(분자량) = 16 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3478 ) 답: ② 메탄 2022. 6. 27.
탄소 2 kg 완전 연소할 경우 이론 공기량 (kg) 탄소 2 kg 완전 연소할 경우 이론 공기량 (kg) 탄소 2 kg이 완전 연소할 경우 이론 공기량은 약 몇 kg인가? ① 5.3 ② 11.6 ③ 17.9 ④ 23.0 --------------------------------------------------- 탄소의 연소 반응식 C(s) + O2(g) → CO2(g) 질량비로 계산하면, C : O2 = 12 kg : 32 kg = 2 kg : ? kg ? = 32 × 2 / 12 = 5.33 kg O2 공기는 질량비로 약 76.8%의 질소(N2)와 23.2%의 산소(O2)로 구성. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 ) 공기량 = 산소량 / (23.2/100) = 5.33 / (23.2/100) = 22.97 kg 답: ④ .. 2022. 6. 26.
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