0.3 MPa 100℃ 압력용기 수증기 포화 공기 100 L 산소 mol수

0.3 MPa 100℃ 압력용기 수증기 포화 공기 100 L 산소 mol수

 

 

압력 0.3 MPa, 온도 100℃에서 압력용기 속에

수증기로 포화된 공기가 밀봉되어 있다.

이 기체 100 L 중에 포함된 산소는 몇 mol인가?

(단, 이상기체의 법칙이 성립하며, 공기 중 산소는 21 v%로 한다.)

 

 

압력 0.3MPa, 온도 100℃ 에서 압력용기 속에

수증기로 포화된 공기가 밀봉되어 있다.

이 기체 100L 중에 포함된 산소는 몇 mol인가?

(단, 이상기체의 법칙이 성립하며, 공기 중 산소는 21v%로 한다.)

① 1.37

② 2.37

③ 3.57

④ 6.54

 

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0.3 MPa = 300 kPa 이고,

1 atm = 101.325 kPa 이므로,

300 kPa × (1 atm / 101.325 kPa) = 2.9608 atm

 

 

 

100℃에서 수증기압 = 760 torr = 1 atm 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5014 )

 

수증기를 뺀 공기의 압력 = 2.9608 – 1 = 1.9608 atm

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3490 )

 

 

 

n = PV / RT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

= [(1.9608) (100)] / [(0.08206) (273.15+100)]

= 6.4035 mol

---> 공기의 몰수

 

 

 

기체의 부피비 = 몰수비 이므로,

6.4035 mol × (21/100) = 1.3447 mol O2

 

 

 

답: ① 1.37