25℃ 1 atm 0.21 mol% O2 0.79 mol% N2 밀도

25℃ 1 atm 0.21 mol% O2 0.79 mol% N2 밀도

 

 

25℃, 1 atm에서 0.21 mol%의 O2와 0.79 mol%의 N2로 된

공기 혼합물의 밀도는 약 몇 kg/m3인가?

 

 

25℃, 1atm에서 0.21mol%의 O2와 0.79mol%의 N2로 된

공기혼합물의 밀도는 약 몇 ㎏/m3인가?

① 0.118

② 1.18

③ 0.134

④ 1.34

 

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기체의 몰수비 = 부피비 이므로,

100 m3 공기가 있다면,

O2의 부피 = 21 m3 = 21000 L

N2의 부피 = 79 m3 = 79000 L

 

 

 

n = PV / RT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

= [(1) (21000)] / [(0.08206) (273.15 + 25)]

= 858.3274 mol O2

 

 

858.3274 mol × (32 g/mol)

= 27466 g O2

= 27.5 kg O2

 

 

 

n = PV / RT

= [(1) (79000)] / [(0.08206) (273.15 + 25)]

= 3228.9459 mol N2

 

 

3228.9459 mol × (28 g/mol)

= 90410 g N2

= 90.4 kg N2

 

 

 

밀도를 계산하면,

(27.5 + 90.4 kg) / 100 m3

= 1.179 kg/m3

 

 

 

답: ② 1.18