산소 32 kg과 질소 7 kg의 혼합기체 전압이 10 atm

산소 32 kg과 질소 7 kg의 혼합기체 전압이 10 atm

 

 

산소 32 kg과 질소 7 kg의 혼합기체가 나타내는 전압이 10 atm일 때

산소의 분압은 약 몇 atm인가? (단, 산소와 질소는 이상기체로 가정한다.)

(단, O2의 분자량은 32, N2의 분자량은 28이다.)

 

 

산소 32kg과 질소 7kg의 혼합기체가 나타내는 전압이 10atm·a일 때

산소의 분압은 약 몇 atm·a인가? (단, 산소와 질소는 이상기체로 가정한다.)

① 5.5

② 6.2

③ 7.1

④ 8.0

 

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> 32 kg / (32 kg/kmol) = 1 kmol O2

> 7 kg / (28 kg/kmol) = 0.25 kmol N2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

돌턴의 분압 법칙

P_a = X_a × P_tot

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

= [1 / (1 + 0.25)] × 10 atm = 8 atm

 

 

 

답: ④ 8.0

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21626 ] 산소 32 kg과 질소 28 kg의 혼합가스 전압이 20 atm