Ca(OH)2의 몰농도 노르말농도. 7.4 g 수산화칼슘 용액 2 L

Ca(OH)2의 몰농도 노르말농도. 7.4 g 수산화칼슘 용액 2 L

 

 

Ca(OH)2 7.4 g을 증류수에 용해시켜 2 L가 되게 하였다.

이 용액의 노르말농도를 구하시오.

 

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▶ 계산이 바로 이해되면, 설명은 pass하세요.

 

 

Ca(OH)2의 몰질량 = 74.09 g/mol ≒ 74 g/mol 이므로,

40 + 2(16+1) = 74

 

Ca(OH)2 7.4 g의 몰수를 계산하면,

7.4 g / (74 g/mol) = 0.1 mol Ca(OH)2

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

1) 몰농도 = 0.1 mol / 2 L = 0.05 M

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

2) Ca(OH)2는 2가염기이므로,

또는 Ca(OH)2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

몰농도 × 당량수 = 노르말농도

0.05 M × 2 = 0.1 N

( 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/6131 )

 

 

3) 또는
Ca(OH)2의 몰질량 = 74 g/mol 이고,
Ca(OH)2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
Ca(OH)2 7.4 g의 eq수를 계산하면,
7.4 g × (1 mol / 74 g) × (2 eq / 1 mol) = 0.2 eq Ca(OH)2
 

노르말농도 = 0.2 eq / 2 L = 0.1 eq/L = 0.1 N

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8567 ]

 

 

답: 0.1 N

 

 

[키워드] Ca(OH)2 기준문서