Ca(OH)2 1.48 g을 물에 녹여 200 mL

Ca(OH)2 1.48 g을 물에 녹여 200 mL

 

 

Ca(OH)2 1.48 g을 물에 녹여 200 mL로 하였다.

1) 이 용액의 몰농도(M)는?

2) 이 용액의 노르말농도(N)는?

3) Ca는 몇 %(w/v)인가?

4) Ca는 몇 ppm(w/v)인가?

 

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▶ 계산이 바로 이해되면, 설명은 pass하세요.

 

 

Ca(OH)2의 몰질량 = 74.09 g/mol ≒ 74 g/mol 이므로,

40 + 2(16+1) = 74

 

Ca(OH)2 1.48 g의 몰수를 계산하면,

1.48 g / (74 g/mol) = 0.0200 mol Ca(OH)2

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

1) 몰농도 = 0.0200 mol / 0.200 L = 0.100 M

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

2) Ca(OH)2는 2가염기이므로,

또는 Ca(OH)2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

0.100 M * 2 = 0.200 N

( 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/6131 )

 

 

3) Ca의 질량 = 1.48 g * (40 / 74) = 0.800 g Ca

(0.800 g / 200 mL) * 100 = 0.400 % w/v

( % w/v 설명 http://ywpop.tistory.com/3164 )

 

 

4) (0.800 g / 200 mL) * 10^6 = 4000 ppm w/v

( ppm 설명 http://ywpop.tistory.com/2657 )

 

 

[키워드] Ca(OH)2 기준문서