화학량론. 0.125 M 질산은 50.0 mL가 아이오딘화마그네슘 용액 15.0 mL

화학량론. 0.125 M 질산은 50.0 mL가 아이오딘화마그네슘 용액 15.0 mL

 

 

아래의 균형 잡히지 않은 반응식에 따라 0.125 M 질산은 50.0 mL가 아이오딘화마그네슘 용액 15.0 mL와 완전히 반응한다면,

MgI2(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + Mg(NO3)2(aq)

(a) Mg(NO3)2 용액의 몰농도는 얼마인가?

(b) AgI 침전물의 질량은 얼마인가?

 

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균형 맞춘 반응식

MgI2(aq) + 2AgNO3(aq) → 2AgI(s) + Mg(NO3)2(aq)

 

 

반응한 AgNO3의 몰수를 계산하면,

(0.125 mmol/mL) * 50.0 mL = 6.25 mmol AgNO3

 

 

AgNO3 : Mg(NO3)2 = 2 : 1 계수비(=몰수비) 이므로,

생성된 Mg(NO3)2의 몰수를 계산하면,

AgNO3 : Mg(NO3)2 = 2 : 1 = 6.25 mmol : ? mmol

? = 6.25 / 2 = 3.125 mmol Mg(NO3)2

 

 

Mg(NO3)2의 몰농도 = 3.125 mmol / (50.0+15.0 mL) = 0.0481 M

 

 

AgNO3 : AgI = 1 : 1 계수비(=몰수비) 이므로,

침전된 AgI의 몰수 = 6.25 mmol AgI

 

 

AgI의 몰질량 = 234.77 g/mol 이므로,

침전된 AgI의 질량을 계산하면,

6.25 mmol * (234.77 mg/mmol) = 1467 mg = 1.47 g AgI

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: (a) 0.0481 M, (b) 1.47 g