기체 ppm. 25℃, 2 atm에서 100 ppm CO2는 몇 mg/m3

기체 ppm. 25℃, 2 atm에서 100 ppm CO2는 몇 mg/m3

 

 

25℃, 2 atm에서 100 ppm CO2는 몇 mg/m3인가?

 

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100 ppm = (CO2 100 mol / 공기 10^6 mol) × 10^6

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/5494 )

 

 

CO2의 몰질량 = 12 + 2(16) = 44 g/mol 이므로,

CO2 100 mol의 질량을 계산하면,

100 mol × (44 g/mol) = 4400 g CO2

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

1 g = 1000 mg 이므로,

4400 g × (1000 mg / 1 g) = 4400000 mg CO2

 

 

이상기체방정식, PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

공기 10^6 mol의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (10^6) (0.08206) (273.15+25) / (2)

= 12233094.5 L 공기

 

 

1 m3 = 1000 L 이므로,

12233094.5 L × (1 m3 / 1000 L) = 12233.0945 m3 공기

 

 

mg/m3 농도를 계산하면,

4400000 mg / 12233.0945 m3

= 359.68 mg/m3

 

 

공식으로 대략적인 값을 계산하면,

mg/m3 = [torr × ppm × MW] / [62.4 × (273.15+℃)]

= [(2×760) × 100 × 44] / [62.4 × (273.15+25)]

= 359.48 mg/m3

 

 

답: 359.7 mg/m3

 

 

 

[키워드] 기체 ppm 기준문서, CO2 ppm 기준문서