화학량론. 0.125 M 질산은 50.0 mL가 아이오딘화마그네슘 용액 15.0 mL
아래의 균형 잡히지 않은 반응식에 따라 0.125 M 질산은 50.0 mL가 아이오딘화마그네슘 용액 15.0 mL와 완전히 반응한다면,
MgI2(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + Mg(NO3)2(aq)
(a) Mg(NO3)2 용액의 몰농도는 얼마인가?
(b) AgI 침전물의 질량은 얼마인가?
-----------------------------------------
균형 맞춘 반응식
MgI2(aq) + 2AgNO3(aq) → 2AgI(s) + Mg(NO3)2(aq)
반응한 AgNO3의 몰수를 계산하면,
(0.125 mmol/mL) * 50.0 mL = 6.25 mmol AgNO3
AgNO3 : Mg(NO3)2 = 2 : 1 계수비(=몰수비) 이므로,
생성된 Mg(NO3)2의 몰수를 계산하면,
AgNO3 : Mg(NO3)2 = 2 : 1 = 6.25 mmol : ? mmol
? = 6.25 / 2 = 3.125 mmol Mg(NO3)2
Mg(NO3)2의 몰농도 = 3.125 mmol / (50.0+15.0 mL) = 0.0481 M
AgNO3 : AgI = 1 : 1 계수비(=몰수비) 이므로,
침전된 AgI의 몰수 = 6.25 mmol AgI
AgI의 몰질량 = 234.77 g/mol 이므로,
침전된 AgI의 질량을 계산하면,
6.25 mmol * (234.77 mg/mmol) = 1467 mg = 1.47 g AgI
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )
답: (a) 0.0481 M, (b) 1.47 g
'화학' 카테고리의 다른 글
Zn(NO3)2 + MgSO4 → no rxn (0) | 2018.10.12 |
---|---|
기체 ppm. 25℃, 2 atm에서 100 ppm CO2는 몇 mg/m3 (0) | 2018.10.12 |
95% 황산(d 1.84)으로 0.1 N (0.05 M) H2SO4 용액 500 mL 제조 (0) | 2018.10.12 |
Ca(OH)2의 몰농도 노르말농도. 7.4 g 수산화칼슘 용액 2 L (0) | 2018.10.12 |
20도 소주의 몰농도와 몰랄농도 (0) | 2018.10.11 |
벤젠 용액의 어는점내림. 벤젠 100.0 g에 유기화합물 0.85 g (1) | 2018.10.11 |
기체 ppm. CO 배출량 1.5%를 g/m3로 (0) | 2018.10.11 |
벤젠 용액의 어는점내림. 벤젠 1000 g에 유기화합물 0.85 g (0) | 2018.10.11 |
댓글