redox 2H2O → 2H2 + O2. 불균등화 반응

redox 2H2O → 2H2 + O2. 불균등화 반응

산화-환원 반응 2H2O → 2H2 + O2

 

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▶ 산화 반쪽 반응: H2O → O2

---> O의 산화수는 -2에서 0으로 증가, H2O는 산화됨.

---> O 원자 1개는 전자 2개를 잃음.

( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )

---> H2O 분자 2개는 total 전자 4개를 잃음.

 

 

▶ 환원 반쪽 반응: H2O → H2

---> H의 산화수는 +1에서 0으로 감소, H2O는 환원됨.

---> H 원자 1개는 전자 1개를 얻음.

( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 )

---> H2O 분자 2개는 total 4개 전자를 얻음.

 

 

▶ 산화된 물질 = H2O = 환원제.

▶ 환원된 물질 = H2O = 산화제.

---> 한 물질이 동시에 산화/환원되는 반응을

불균등화 반응(disproportionation)이라고 합니다.

( 불균등화 반응 설명 http://ywpop.tistory.com/2970 )

 

 

[키워드] redox H2O