redox N2 + 3H2 → 2NH3

redox N2 + 3H2 → 2NH3

산화-환원 반응 N2 + 3H2 → 2NH3

redox N2 + H2

 

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▶ 산화 반쪽 반응: H2 → NH3

---> H의 산화수는 0에서 +1로 증가, H2는 산화됨.

( NH3의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/9841 )

---> H 원자 1개는 전자 1개를 잃음.

( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )

---> H2 분자 3개는 total 전자 6개를 잃음.

 

 

▶ 환원 반쪽 반응: N2 → NH3

---> N의 산화수는 0에서 –3으로 감소, N2는 환원됨.

---> N 원자 1개는 전자 3개를 얻음.

( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 )

---> N2 분자 1개는 total 6개 전자를 얻음.

 

 

▶ 산화된 물질 = H2 = 환원제.

▶ 환원된 물질 = N2 = 산화제.

 

 

 

[ 관련 글: redox CO2 https://ywpop.tistory.com/6251 ]

 

 

 

[키워드] redox NH3, 하버-보슈법, 하버법, Haber-Bosch process, Haber process