XCl3 화합물은 70.3%(질량 기준)의 염소

XCl3 화합물은 70.3%(질량 기준)의 염소

 

 

XCl3 화합물은 70.3%(질량 기준)의 염소를 가지고 있다.

이 화합물의 몰질량은 얼마인가?

X의 기호와 이름은 무엇인가?

 

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Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol 이므로,

XCl3의 몰질량 = X + 3(35.45) = X + 106.35

 

 

70.3% 염소를 갖는 화합물의 몰질량을 계산하면,

106.35 / (70.3/100) = 151.28

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

X의 몰질량을 계산하면,

151.28 – 106.35 = 44.93

 

 

주기율표에서 44.93 몰질량을 갖는 원소를 찾아보면,

Sc의 몰질량 = 44.96 g/mol

 

 

답: 151.28 g/mol, Sc, 스칸듐

 

 

[참고] ScCl3, scandium(III) chloride

몰질량 = 151.31 g/mol