redox 2Al + 6HCl → 3H2 + 2AlCl3

redox 2Al + 6HCl → 3H2 + 2AlCl3

산화-환원 반응 2Al + 6HCl → 3H2 + 2AlCl3

 

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▶ 산화 반쪽 반응: Al → AlCl3

---> Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.

( AlCl3의 산화수 설명 http://ywpop.tistory.com/9845 )

---> Al 원자 1개는 전자 3개를 잃음.

( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )

---> Al 원자 2개는 total 전자 6개를 잃음.

 

 

▶ 환원 반쪽 반응: HCl → H2

---> H의 산화수는 +1에서 0으로 감소, HCl은 환원됨.

---> H 원자 1개는 전자 1개를 얻음.

( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 )

---> HCl 분자 6개는 total 6개 전자를 얻음.

 

 

▶ 산화된 물질 = Al = 환원제.

▶ 환원된 물질 = HCl = 산화제.

 

 

[ 참고: redox balance. Al + HCl → H2 + AlCl3 http://ywpop.tistory.com/9846 ]

 

 

[키워드] redox AlCl3