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화학

[실험] 과산화수소의 정량분석. H2O2의 순도 분석 ★

by 영원파란 2018. 10. 3.

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[실험] 과산화수소의 정량분석. H2O2의 순도 분석

 

 

(가) 3% 과산화수소 수용액 5 mL를 정확하게 측정해서

100 mL 부피플라스크에 넣고 증류수를 눈금까지 채운다.

(나) 이 용액 10 mL를 정확하게 취해서 250 mL 삼각플라스크에 넣고

용액의 부피가 약 100 mL가 되도록 증류수로 묽힌 다음 1:1 황산 10 mL를 넣는다.

(다) 뷰렛에 0.02 M 과망간산칼륨 표준용액을 넣고,

상온에서 삼각플라스크를 잘 흔들어 주면서 적정한다.

(라) 적정을 두 번 더 반복해서 과산화수소 용액의 농도를 결정한다.

 

실험결과: 적정에 소모된 과망간산칼륨의 부피 = 7.8 mL

 

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net ionic equation

2MnO4^- + 5H2O2 + 6H^+ → 2Mn^2+ + 5O2 + 8H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8703 )

 

 

 

(1) 적정에 소비된 KMnO4의 mol수 계산

(0.02 mol/L) × (7.8/1000 L) = 0.000156 mol KMnO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

(2) 반응한 H2O2의 mol수 계산

MnO4^- : H2O2 = 2 : 5 계수비(= 몰수비)이므로,

즉, MnO4^- : H2O2 = 2 : 5 반응하므로,

MnO4^- : H2O2 = 2 : 5 = 0.000156 mol : ? mol

 

? = 5 × 0.000156 / 2 = 0.00039 mol H2O2

---> 희석시킨 용액 10 mL(실험 나)과정)에 들어있는 H2O2의 mol수

 

또는

0.000156 mol KMnO4 × (5/2) = 0.00039 mol H2O2

 

 

 

(3) 3% 과산화수소 수용액 5 mL에 들어있는 H2O2의 mol수 계산

10 mL : 0.00039 mol = 100 mL : ? mol

 

? = 0.00039 × 100 / 10 = 0.0039 mol H2O2

 

 

 

(4) H2O2의 질량 계산

H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol 이므로,

0.0039 mol × (34.01 g/mol) = 0.132639 g H2O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

(5) 3% 과산화수소수 5 mL의 질량 계산

3% H2O2의 밀도 = 1.0095 g/mL 이므로,

5 mL × (1.0095 g/mL) = 5.0475 g 과산화수소수

 

 

 

(6) 과산화수소수의 %농도(순도) 계산

%농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

= (0.132639 g / 5.0475 g) × 100 = 2.6278%

 

 

 

※ 과산화수소수의 %농도를 한 번에 계산하면, (공식化)

KMnO4 몰농도 × KMnO4 부피(mL) × (5/2) × H2O2 몰질량 / [과산화수소수 부피(mL) × 과산화수소수 밀도] / 10

= 0.02 × 7.8 × (5/2) × 34.01 / [0.5 × 1.0095] / 10 = 2.6278%

 

( 과산화수소수 5 mL를 100 mL로 묽힌 후, 묽힌 용액 10 mL를 사용했으므로,

실제 사용한 과산화수소수의 부피는 5 / 100 × 10 = 0.5 mL )

 

 

 

(7) 실험오차 계산

[(3 – 2.6278) / 3] × 100 = 12.4%

 

 

 

 

[ 관련 실험 https://ywpop.tistory.com/9123 ] H2O2 정량분석

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3487 ] 28% H2O2 5 mL + 0.02 M KMnO4 10 mL. H2O2 순도 계산

 

 

 

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