과산화수소의 정량분석. H2O2의 순도 결정

과산화수소의 정량분석. H2O2의 순도 결정

 

 

3% 과산화수소 용액 5 mL와 반응한 0.02 M 과망간산칼륨 용액의 부피가 7.5 mL

(3% 과산화수소 용액의 밀도 = 1 g/mL)

 

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net ionic equation

5H2O2 + 2MnO4^- + 6H^+ → 2Mn^2+ + 5O2 + 8H2O

 

 

반응한 MnO4^-의 mol수를 계산하면,

(0.02 mol/L) × 0.0075 L = 0.00015 mol MnO4^-

 

 

H2O2 : MnO4^- = 5 : 2 반응이므로,

반응한 H2O2의 mol수를 계산하면,

H2O2 : MnO4^- = 5 : 2 = ? mol : 0.00015 mol

? = 5 × 0.00015 / 2 = 0.000375 mol H2O2

 

 

H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol 이므로,

H2O2의 mol수를 질량으로 환산하면,

0.000375 mol × (34.01 g/mol) = 0.01275375 g H2O2

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

용액의 밀도 = 1 g/mL 이므로,

과산화수소 용액 5 mL = 5 g 이고,

여기에 0.01275375 g H2O2가 들어있으므로,

퍼센트 농도는

(0.01275375 g / 5 g) × 100 = 0.255%

 

 

[ 관련 글: 과산화수소의 정량분석 http://ywpop.tistory.com/9123 ]

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/3483 ]

 

 

[키워드] H2O2 + KMnO4, KMnO4 + H2O2