프탈산수소포타슘(KHP) 0.2 g과 NaOH 용액 24.8 mL

프탈산수소포타슘(KHP) 0.2 g과 NaOH 용액 24.8 mL

KHP와 NaOH의 산-염기 중화반응

 

 

프탈산수소포타슘의 질량 = 0.2 g

프탈산수소포타슘에 가한 증류수의 양 = 20 mL

첨가된 NaOH 용액의 부피 = 24.8 mL

 

NaOH 용액의 몰농도(M)를 구하시오.

 

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▶ 관련 예제로 설명 http://ywpop.tistory.com/8263

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KHP의 몰질량 = 204.22 g/mol 이므로,

0.2 g KHP의 몰수를 계산하면,

0.2 g / (204.22 g/mol) = 0.000979336 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

KHP(aq) + NaOH(aq) → KNaP(aq) + H2O(l)

KHP : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

( KHP reacts with NaOH in 1:1 molar ratio )

NaOH 몰수 = KHP 몰수 = 0.000979336 mol

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.000979336 mol / 0.0248 L

= 0.039489 mol/L

 

 

답: 0.0395 M

 

 

[키워드] KHP + NaOH