질량 백분율. 어떤 시료가 미지의 양 KBr과 KI를 포함

질량 백분율. 어떤 시료가 미지의 양 KBr과 KI를 포함

 

 

어떤 시료가 미지의 양 KBr과 KI를 포함하고 있다.

시료의 총 질량이 5.00 g이고, 1.51 g의 K를 포함한다면,

시료 중에 있는 KBr과 KI의 질량 퍼센트는?

 

-----------------------------------------

 

KBr의 몰질량 = 119.00 g/mol

KI의 몰질량 = 166.00 g/mol

 

K의 몰질량 = 39.10 g/mol

Br의 몰질량 = 79.90 g/mol

I의 몰질량 = 126.90 g/mol

 

KBr에서 K의 질량 백분율 = (39.10 / 119.00) * 100 = 32.8571%

KI에서 K의 질량 백분율 = (39.10 / 166.00) * 100 = 23.5542%

 

 

KBr의 질량을 x, KI의 질량을 y라 두면,

1) x + y = 5.00

2) 0.328571x + 0.235542y = 1.51

 

 

지금부터는 중학교 수학...

 

 

0.328571x = 1.51 - 0.235542y

(1.51 – 0.235542y) + y = 5.00

0.764458y = 3.49

y = 3.49 / 0.764458 = 4.5653 g KI

x = 5.00 – 4.5653 = 0.4347 g KBr

 

 

KBr의 질량 백분율 = (0.4347 / 5.00) * 100 = 8.69%

KI의 질량 백분율 = (4.5653 / 5.00) * 100 = 91.31%

 

 

답: 8.69% KBr, 91.31% KI